Cтраница 2
Бутил - или амилкалий или продукт взаимодействия калия с хлорбензолом в смеси с четыреххлористым титаном полимеризуют этилен. Активность катализатора ниже, чем в случае алкилов лития или натрия, вероятно вследствие большего ионного радиуса калия. Пропилен при низких давлениях не полимеризуется на указанных катализаторах. [16]
Одна грамм-молекула водорода выделяется в результате взаимодействия калия. [17]
Бутил - или амилкалий или продукт взаимодействия калия с хлорбензолом it смеси с четыреххлористым титаном полимеризуют этилен. Активность катализатора ниже, чем в случае алкилов лития или натрия, вероятно вследствие большего ионного радиуса калия. Пропилеи при низких давлениях не полнмеризуется на указанных катализаторах. [18]
Кристаллы, по составу отвечающие вышеприведенной формуле, выпадают вместе с иодом, одновременно выделяющимся при взаимодействии йодистого и рениевокислого калия. Кристаллы отфильтровывают через стеклянную вату, очищают от иода промыванием эфиром и затем высушивают на пористой пластинке в эксикаторе. [19]
Изучена полимеризация этилена при низком давлении на катализаторах, полученных из амил - или бутилкалия или же на основе продукта взаимодействия калия с хлорбензолом и четыр еххлори-стым титаном. [20]
Она получается щелочным гидролизом формилбромметионовой кислоты [459] ( выход 86 %), бромированием метионовой кислоты ( выход 25 %), разложением диазометионовой кислоты бромисто-водородной кислотой ( выход 70 %) и в небольших количествах при взаимодействии серристокислого калия с калиевой солью дибромметансульфокислоты. [21]
Она получается щелочным гидролизом формилбромметионовой кислоты [459] ( выход 86 %), бромированием метионовой кислоты ( выход 25 %), разложением диазометионовой кислоты бромисто-водородной кислотой ( выход 70 %) и в небольших количествах при взаимодействии сернистокислого калия с калиевой солью дибромметансульфокислоты. [22]
Калий и его аналоги располагаются в самом начале ряда напряжений. Взаимодействие калия с водой сопровождается самовоспламенением выделяющегося водорода, а взаимодействие рубидия и цезия - даже взрывом. [23]
Калий реагирует с водой аналогичным образом, хотя в этом случае реакция протекает еще энергичнее. При взаимодействии калия с водой из-за большего выделения тепла в ходе реакции происходит не только плавление калия, но и возгорание выделяющегося водорода. Вследствие этого калий движется по поверхности воды, объятый язычками пламени. [24]
В том, что скорость зависит от природы реагирующих веществ, можно убедиться, изучая самые разнообразные реакции. Например, при взаимодействии калия, натрия и лития с водой наглядно видно, что калий реагирует более энергично, чем натрий, натрий - энергичнее, чем литий. Известно, что фтор реагирует с водородом со взрывом даже в темноте, хлор же с водородом в темноте взаимодействует настолько медленно, что реакцию почти невозможно заметить. [25]
В том, что скорость зависит от природы реагирующих веществ, можно убедиться, изучая самые разнообразные реакции. Например, при взаимодействии калия, натрия и лития с водой наглядно видно, что калий реагирует более энергично, чем натрий, натрий энергичнее, чем литий. Известно, что фтор реагирует с водородом со взрывом даже в темноте, хлор же с водородом в темноте взаимодействует настолько медленно, что реакцию почти невозможно заметить. [26]
Ароматические йодистые соединения получают обычно не прямым иодированием, а косвенным путем. Хорошие результаты дает, например, взаимодействие подпетого калия с солями диазонпя ( стр. [27]
Поскольку аммиак диссоциирует на ионы в значительно меньшей степени, чем вода, многие соединения, гидролизуемые водой, не подвергаются сольволизу в среде аммиака. Эту особенность аммиака используют в тех случаях, когда необходимо избежать сольволиза. Например, безводный K2S получают взаимодействием калия с серой в среде жидкого NHs, после чего удаляют аммиак нагреванием. Выделяемый из водных растворов кристаллогидрат K2S - 5H20 обезводить нагреванием не удается, так как при этом происходит гидролиз и продукт загрязняется значительным количеством КОН. [28]
Поскольку аммиак диссоциирует на ионы в значительно меньшей степени, чем вода, многие соединения, гидролизуемые водой, не подвергаются сольволизу в среде аммиака. Эту особенность аммиака используют в тех случаях, когда необходимо избежать сольволиза. Например, безводный K2S получают взаимодействием калия с серой в среде жидкого NHj, после чего удаляют аммиак нагреванием. Выделяемый из водных растворов кристаллогидрат KjS - 5HjO обезводить нагреванием не удается, так как при этом происходит гидролиз и продукт загрязняется значительным количеством КОН. [29]
Поскольку NH3 диссоциирует на ионы в значительно меньшей степени, чем Н2О, многие соединения, гидролизуемые водой, не подвергаются сольволизу в присутствии аммиака. Эту особенность МН3 используют в тех случаях, когда необходимо избежать соль-волиза. Так, например, безводный K2S получают взаимодействием калия с серой в среде жидкого NH3, после чего удаляют аммиак нагреванием. Выделяемый из водных растворов кристаллогидрат К. [30]