Cтраница 1
Взаимодействие кальция с кальционом лучше всего происходит при рН 12 5 ( NaOH) при содержании 15 % ацетона. В этих условиях синий раствор реактива в присутствии кальция становится фиолетово-розовым и розовым в зависимости от его концентрации. Количество кальция определяют фотометрически по калибровочной кривой или визуально по шкале эталонных растворов. [1]
Взаимодействие кальция с водяными парами, находящимися в атмосфере, происходит с выделением водорода и большого количества тепла. [2]
При взаимодействии кальция с аммиаком образуется гексаам-миакат кальция, являющийся превосходным в смысле избирательности восстановителем. Диеновые углеводороды с любой системой связей восстанавливаются им до этиленовых углеводородов. [3]
При взаимодействии кальция хлорида с кодеина фосфатом в растворе образуется осадок трудно растворимого в воде кальция фосфата. Однако появления осадка можно избежать, заменив кодеина фосфат чистым кодеином или приготовив микстуру следующим образом: в 100 мл воды растворить 0 15 г кодеина фосфата, 16 мл 50 % раствора кальция хлорида отдельно разбавить 84 мл дистиллированной воды и оба раствора осторожно слить вместе. [4]
Особый интерес представляет взаимодействие кальция с сернистым газом, оба составляющие элемента которого дают прочные соединения с кальцием. Опытная проверка этого взаимодействия установила, что при нагревании металлического кальция в сершпстом газе до 500 - 600 образуется сернистый кальций. [5]
Определение основано на взаимодействии кальция в щелочной среде с глиоксаль-бис - ( 2-оксианилом) с образованием комплекса красного цвета. Интенсивность окраски раствора, пропорциональную количеству кальция в нем, измеряют фотометрически. [6]
Уже указывалось, что продукты взаимодействия кальция, кремния и угольной кислоты, находящиеся в заметных количествах в мерсеризацион-ной щелочи, могут вызывать серьезные затруднения при фильтрации вискозы. Значительная часть кремния в вискозе находится в виде частичек песка. Количество этих частичек может быть очень велико. На фильтруемость и устойчивость процесса формования влияет не только число песчинок, но и их распределение по величине, которое, как показано на рис. 8.9, может быть различным для разных типов целлюлозы. На рис. 8.10 показаны частицы песка, которые могут вызвать закупорку отверстий фильеры. [7]
Попробуйте объяснить, почему при взаимодействии кальция с холодной водой реакция, вначале протекающая быстро, затем замедляется. [8]
В связи с тем что аналогичные явления наблюдаются при взаимодействии кальция и меди с реагентом азо-азокси БН - селективным экстрагентом на кальций [4-7], нами исследованы возможности применения реагента АААН для экстракции. [9]
Свободные СаО в клинкере и Са ( ОН) 2 в затвердевшем цементе можно определить по методу Уайта, основанному на взаимодействии кальция с фенолом, приводящим к образованию отчетливо наблюдаемых под микроскопом фенолятов кальция. Жидкость Уайта представляет собой раствор фенола в нитробензоле ( 1: 1); в ее состав целесообразно вводить также 2 - 3 капли дистиллированной воды. [10]
Бериллий с водой практически не реагирует, магний взаимодействует очень медленно ( лучше с горячей водой), кальций, стронций и барий вступают в реакцию бурно. Реакцию взаимодействия кальция с водой используют иногда в лабораторной практике для быстрого получения водорода. [11]
Киппа ( ни одного пузырька газа не должно проходить в промывалках. Через асбестовую муфту начать нагревание трубки в том месте, где стоит лодочка с металлическим кальцием. Взаимодействие кальция с водородом происходит при температуре, близкой к 500, при этом через промывные склянки 1 и 2 начинает идти ток водорода. При энергичном ходе реакции следует прекратить нагревание, оставляя прибор под давлением водорода. [12]
В ряду Са, Sr и Ва химические и физические свойства элементов и их соединений являются функцией их ионных радиусов. При образовании комплексов с органическими реагентами эти ионы металлов реагируют предпочтительно с кислородсодержащими лигандами. Кальций дает более стабильные комплексы, чем стронций и барий; кроме того, он может образовывать комплексы: с лигандами, в состав которых входят азотсодержащие донорные группы, например с ЭДТА, эриохром черным Т и 2 2 - ( этандиили-дендинитрило) дифенолом. Взаимодействие кальция, стронция и бария с органическими реагентами не избирательно. Для маскирования Са, Sr и Ва пригодны цитрат, тартрат и хелоны; Са может: быть маскирован также полифосфатом. [13]
АТФ-зависимого Са2 / 2Н - насоса, обеспечивающего выведение кальция из клетки в обмен на протоны ( высокое сродство к ионам кальция, но малая емкость; этот механизм отвечает за тонкую регуляцию содержания кальция в цитоплазме); возможна также мобилизация ионов кальция митохондрий и эндоплазматического ретикулума. Кальмодулин гомологичен мышечному тропонину С; в виде субъединицы входит в состав киназы фосфорилазы. Он имеет четыре кальцийсвязывающих участка, и при полном связывании изменяется конформация белка. Это позволяет комплексу кальмодулин - кальций модулировать активность ферментов. По сути взаимодействие кальция с кальмодулином напоминает взаимодействие цАМФ с протеинкиназой. Отмена эффектов, опосредованных ионами кальция, осуществляется с помощью кальцийсвязывающих белков типа каль-циневрина. [14]