Cтраница 1
Взаимодействие карбоната кальция, стронция и бария с трехокисью молибдена, которое начинается при температуре выше 300 С и заканчивается при 800 С, приводит в основном к образованию метамолибдатов щелочноземельных металлов. Дериватографический анализ смесей SrCO3: МоО3 и ВаСО3: : МоО3 также свидетельствует о том, что наряду с метамолиб-датами в них образуются димолибдаты стронция и бария, плавящиеся при температурах, соответственно равных 660 и 645 С. Взаимодействие рассматриваемых карбонатов с трехокисью вольфрама наблюдается при температуре выше 400 С и заканчивается в основном при 950 С. [1]
Взаимодействие карбонатов кальция, стронция и бария с окисью железа происходит при 580, 680 и 700 С. На первой стадии реакции образуются метаферриты щелочноземельных металлов. В пробах, взятых при температуре максимума эндотермического эффекта, найдены в качестве промежуточных продуктов ортоферриты, а в смесях СаСО3: Рб2О3 - также и окись кальция. Нагревание выше 950 С заметно уменьшает содержание указанных соединений в спекаемых смесях. [2]
Установлено, что взаимодействию карбоната кальция с окислами предшествует термическая диссоциация карбоната, облегчаемая в некоторой степени связыванием окиси кальция в химическое соединение. Это подтверждается также значением энергии активации процесса взаимодействия карбоната кальция с окислами, сопоставимым с тепловым эффектом термического разложения карбоната. [3]
Дериватографический анализ показал, что взаимодействие карбонатов кальция, стронция и бария с трехокисью бора начинается при температуре более 480 С и приводит к образованию рентгеноаморфных продуктов. Начиная с некоторой температуры, когда молекулы аморфных новообразований приобрели достаточный запас энергии и определенную подвижность, отмечается самопроизвольный переход из неустойчивого, неравновесного состояния в устойчивое, кристаллическое с выделением тепла. В результате этого температура массы повышается, что обеспечивает дальнейшее автокаталитическое протекание процесса. Описанный процесс идентичен приведенному в [2] и связан с так называемой боратной перегруппировкой. Рентгенофазовый анализ проб, нагретых до температуры 900 С со скоростью 10 С / мин, указывает на присутствие в них как кислых, так и основных боратов. [4]
Примером этого может служить реакция взаимодействия карбоната кальция с раствором кислоты. Безусловно, эти кривые не являются универсальными: в зависимости от условий реакции их характер изменяется. [5]
Наличие на дериватограммах изученных смесей четко выраженного эндотермического эффекта взаимодействия карбоната кальция, стронция и бария с окислами позволяет рассчитать некоторые кинетические параметры. [6]
Методами дериватографического и рентгеновского анализов изучены условия и кинетика процессов взаимодействия карбонатов кальция, стронция и бария с окислами А12Оз, Рв2О3 и SiOj. Установлено, что взаимодействию карбоната кальция с окислами предшествует термическая диссоциация карбоната, облегчаемая в некоторой степени связыванием окиси кальция в химическое соединение. Это подтверждается также энергиями активации процесса взаимодействия карбоната кальция с окислами, сопоставимыми с тепловым эффектом термического разложения карбоната. В смесях карбоната стронция и бария собственно термическое разложение не наблюдается, что позволяет оценить реакционную способность окислов. [7]
Обычно встречается в контактово-метамор-физованных известняках, скарнах и мраморах, где образуется в результате взаимодействия карбоната кальция и двуокиси кремния. Получен при рекристаллизации сплавов CaF2 и Si02; нагреванием смеси СаС03 и Si02 с водой в запаянной трубке при т-ре 400 - 425 С. [8]
Методами дериватографического и рентгеновского анализов изучены условия и кинетика процессов взаимодействия карбонатов кальция, стронция и бария с окислами А12Оз, Рв2О3 и SiOj. Установлено, что взаимодействию карбоната кальция с окислами предшествует термическая диссоциация карбоната, облегчаемая в некоторой степени связыванием окиси кальция в химическое соединение. Это подтверждается также энергиями активации процесса взаимодействия карбоната кальция с окислами, сопоставимыми с тепловым эффектом термического разложения карбоната. В смесях карбоната стронция и бария собственно термическое разложение не наблюдается, что позволяет оценить реакционную способность окислов. [9]
Установлено, что взаимодействию карбоната кальция с окислами предшествует термическая диссоциация карбоната, облегчаемая в некоторой степени связыванием окиси кальция в химическое соединение. Это подтверждается также значением энергии активации процесса взаимодействия карбоната кальция с окислами, сопоставимым с тепловым эффектом термического разложения карбоната. [10]
Методами дериватографического и рентгеновского анализов изучены условия и кинетика процессов взаимодействия карбонатов кальция, стронция и бария с окислами А12Оз, Рв2О3 и SiOj. Установлено, что взаимодействию карбоната кальция с окислами предшествует термическая диссоциация карбоната, облегчаемая в некоторой степени связыванием окиси кальция в химическое соединение. Это подтверждается также энергиями активации процесса взаимодействия карбоната кальция с окислами, сопоставимыми с тепловым эффектом термического разложения карбоната. В смесях карбоната стронция и бария собственно термическое разложение не наблюдается, что позволяет оценить реакционную способность окислов. [11]
Следовательно, в процессе реакции происходит увеличение энтальпии и энергии Гиббса. Если использовать в качестве критерия направления процесса и равновесия любую из этих функций, то нетрудно видеть, что рассматриваемая реакция при данных условиях невозможна. Другими словами, при температуре 298 К не протекает реакция взаимодействия карбоната кальция с кварцем, в результате которой могли бы образоваться волластонит и диоксид углерода. [12]