Cтраница 1
Взаимодействие азотной кислоты с алифатическими соединениями хлора рассматривается в двух местах - в главе XII, посвященной окислению, и в главе XIII, посвященной реакциям нуклеофильного замещения, Поскольку механизм действия азотной кислоты не вполне ясен, а формальным результатом реакции является либо окисление, либо гидролиз хлорсодержащей группировки. [1]
Взаимодействие азотной кислоты с металлами основано на ее сильных окислительных свойствах и зависит от концентрации кислоты, природы металла и температуры. Она окисляет почти все металлы, кроме платины, золота и немногих других, образуя азотнокислые соли. [2]
Взаимодействие азотной кислоты с металлами основано на ее сильных окислительных свойствах и зависит от концентрации кислоты, природы металла и температуры. Она окисляет почти все металлы, кроме платины, золота и немногих других, образуя азотнокислые соли. Ввиду растворимости азотнокислых солей в воде HNO3 используют для растворения металлов, на которые прочие кислоты не действуют. Это относится к меди, серебру, свинцу. [3]
Продукты взаимодействия азотной кислоты с металлами определяются ее концентрацией и активностью металла: при действии концентрированной азотной кислоты на металлы азот ( V) в HNO3 восстанавливается до NO2, принимая 1 е - независимо от активности металла. [4]
При взаимодействии азотной кислоты с металлами ( как концентрированной, так и разбавленной) не происходит выделения водорода. [5]
При взаимодействии азотной кислоты и окислов азота с раствором щелочи образуются нитрат и нитрит натрия. По расходу щелочи определяют общую кислотность. Содержание нитрита определяют титрованием раствором перман-ганата калия. [6]
При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется, он окисляется, образуя воду. [7]
При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется: он окисляется, образуя воду. [8]
При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется: он окисляется образуя воду. [9]
При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется: он окисляется образуя воду. [10]
При взаимодействии азотной кислоты с непредельными углеводородами в первой стадии могут получаться легко поддающиеся окислению нитро-эфиры и нитросиирты, которые вследствие разогревания могут окисляться дальше. [11]
При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется, он окисляется, образуя воду. [12]
При взаимодействии азотной кислоты с металлами, как правило, не происходит выделения водорода. [13]
При взаимодействии азотной кислоты с металлами свободный водород не выделяется. Правда, некоторые активные металлы вначале вытесняют из азотной кислоты водород, но он быстро окисляется азотной кислотой, превращаясь в аммиак или воду. [14]
При взаимодействии азотной кислоты ( 70 или 100 % - ной) с избытком уксусного ангидрида при 20 - 25 образуется реагент, который способен присоединяться к оле-финовым соединениям. [15]