Взаимодействие - электронное облако
Cтраница 2
Такая замена соответствует уменьшению числа связей, прилегающих к оси вращения, от трех до одной, что приводит к уменьшению роли взаимодействия электронных облаков этих связей. В соответствии с этим молекулы полиальдегйдов как с линейными, так и с разветвленными привесками кристаллизуются в виде спиралей 4Р определяемых в основном отталкиванием массивных боковых групп. [16]
Можно принять, что в системах с сопряженными связями р-электроны атомов углерода, входящих в систему, образуют единое многоэлектронное облако к-электронов, которое можно рассматривать как результат взаимодействия электронных облаков всех р-электро-нов системы. [17]
Можно принять, что в системах с сопрягу н женными связями р-электроны атомов углерода, входящих в систему, образуют единое многоэлектронное облако я-электронов, которое можно рассматривать как результат взаимодействия электронных облаков всех р-электро-нов системы. [18]
Во многих случаях дело сводится к взаимодействию электрона свободной валентности с электронами близлежащих о-свя-зей С - Н и С - С, что приводит к изменениям формы радикалов и сравнительно небольшим изменениям электронной плотности вследствие наложения и взаимодействия электронных облаков свободного электрона и электронов соседних о-связей. [19]
Во многих случаях дело сводится к взаимодействию электрона свободной валентности с электронами близлежащих о - связей С - Н и С-С, что приводит к изменениям формы радикалов и сравнительно небольшим изменениям электронной плотности вследствие наложения и взаимодействия электронных облаков свободного электрона и электронов соседних а-связей. [20]
Кроме индукционного эффекта, для молекул дикарбоновых кислот характерно проявление эффекта поля - взаимодействия электронных облаков через пространство. Очевидно, что взаимодействие электронных облаков двух карбоксильных групп через пространство также уменьшается с увеличением числа метиленовых групп, разделяющих их в молекуле дикарбоновой кислоты. [21]
Молекула ацетилена ( как показано выше) имеет плоский линейный скелет, поэтому оба р-электронных облака в каждом из атомов углерода выступают из плоскости молекулы в перпендикулярном к ней направлении. В этом случае происходит также некоторое взаимодействие электронных облаков, но менее-сильное, чем при образовании о-связей. Таким образом, в молекуле ацетилена образуются еще две ковалентные углерод-углеродные связи, называемые л-связями. [22]
Энергию связи, возникающую в результате попарного обобществления электронов, называют часто обменной, так как ока возникает в результате якобы обмена атомов электронами. В действительности она является электростатической энергией взаимодействия электронного облака повышенной плотности, формирующегося между атомами, с ядрами этих атомов. [23]
Постоянство угловых ЭОП молекулы воды в системах с различными водородными связями хорошо согласуется с неизменностью в подобных условиях и угловой силовой постоянной ( см. гл. Симбатность поведения электрооптических и динамических параметров Н20 показывает, что взаимодействие электронных облаков двух ОН-связей молекулы воды, возникающее при изменении ее угла, от водородных связей практически не зависит. [24]
Это приводит к изменениям формы радикалов и сравнительно небольшим изменениям электронной плотности вследствие наложения и взаимодействия электронных облаков свободного электрона и электронов а-связей. Именно такой тип взаимодействия обусловливает уменьшение активности алкильных радикалов при переходе от - СН3 к С4Н9 ( после чего это взаимодействие стабилизируется и активность более сложных радикалов не изменяется) и увеличение разветвленности углеродного скелета. [25]
При пользовании такими наглядными образами следует всегда учитывать, что микрочастицы в действительности имеют более сложную природу. Поскольку речь идет о системах, подчиняющихся законам квантовой физики, энергия взаимодействия атомов ни в одном из случаев отнюдь не будет равна просто энергии взаимодействия электронного облака и ядер, вычисленной по формулам классической теории электричества. [26]
 |
Уровни я-орбиталей бутадиена и их заселение.| Распределение электронной плотности и узловые линии ороиталей бутадиена. [27] |
Обозначения на молекулярных диаграммах: 1) полный порядок связи ( указывается на связях между соседними атомами углерода) Р ( / с н Svp. О, 1, 2 - число образующих я-связи электронов на дан ной МО OF); ptj ciCj - парциальный порядок связи - мера взаимодействия электронных облаков соседних атомов i и /, причем меньшие порядки связи соответствуют большим межатомным расстояниям; 2) индекс свободной валентности F 4 732 - - Р - ( изображен стрелкой с числом над. [28]
Последнее допущение не должно приводить к серьезным ошибкам, так как ван-дер-ваальсовы радиусы атомов С ( 1 85 А) и О ( 1 60 А) не очень сильно различаются. Из-за уменьшения роли взаимодействия электронных облаков связей в этом случае уже для полиацетальдегида ( являющегося аналогом полипропилена) конформация ( 0, 120) резко невыгодна, а минимуму внутримолекулярной энергии соответствует кон-формация ( - 30, 100), что близко к экспериментальному значению ( см, табл. 4), Наличие разветвленности в боковых привесках в случае полиальдегидов не должно, как показывает расчет, сказываться на конформациях мономерных единиц цепи. [29]
Но в молекуле ацетилена атомы углерода находятся в sp - гибридных состояниях, т.е. в каждом из атомов углерода содержится еще по два р-электрона, которые не принимали участие в образовании а-связей. Молекула ацетилена ( как показано выше) имеет плоский линейный скелет, поэтому оба р-электронных облака в каждом из атомов углерода выступают из плоскости молекулы в перпендикулярном к ней направлении. В этом случае происходит также некоторое взаимодействие электронных облаков, но менее сильное, чем при образовании а-связей. [30]
Страницы: 1 2 3