Cтраница 3
Исследования по взаимодействию оксида висмута с сульфатом натрия, который добавляют в шихту в качестве флюса, свидетельствуют, что последний не взаимодействует с оксидом висмута. При этом большую скорость взаимодействия в системе оксид висмута-углерод-сульфат натрия при температурах выше 800 С объясняют образованием жидкой эвтектики сульфата натрия и продукта его восстановления - сульфида натрия. [31]
Тиогликоли образуются взаимодействием оксида этилена с сероводородом и меркаптанами при повышенной температуре; реакц1я протекает даже в отсутствие катализатора. [32]
Показано, что взаимодействие оксида хрома со стронций - и цинксодержащими компонентами золей после нагревания при 800 и 1000 С в течение 30 мин приводит к образованию в спеках хромата стронция и хромита цинка, значительно снижающих механические свойства получаемых покрытий. [33]
Представлены результаты исследования взаимодействия оксидов, карбидов, нитридов кремния и титана с компонентами растворной силикатной связки. Кроме того, приведены результаты исследования некоторых свойств стеклокерамических композиций с указанными наполнителями. [34]
Термодинамические данные о взаимодействии оксидов металлов с гидридом натрия, за некоторым исключением [1], практически отсутствуют в литературе, поэтому оценка процессов восстановления с этой точки зрения нуждается в особом рассмотрении. [35]
К вопросу о взаимодействии оксидов железа, никеля, хрома и титана с гидридом натрия. [36]
Что получается при взаимодействии оксидов неметаллов с водой. Как изменяет свой цвет лакмус. [37]
Что получается при взаимодействии оксидов металлов с водой. Как изменяет свой цвет лакмус. [38]
Какой состав имеют продукты взаимодействия оксидов фосфора ( Ш) и фосфора ( У) с водой. [39]
При изучении механизма реакции взаимодействия оксида железа с хлором в присутствии различных твердых восстановителей автор [26] приходит к заключению, что уголь является не только восстановителем, смещающим равновесие реакции (19.16) вправо, но и катализатором, на котором происходит активированная адсорбция хлора. [40]
Соли щелочно-земельных металлов получают взаимодействием оксидов или гидроксидов с кислотами. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [41]
Соли щелочноземельных металлов получают взаимодействием оксидов или гидроксидов с кислотами. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [42]
Селеновую кислоту получают при взаимодействии оксида SeO3 с Н2О, а теллуровую - лишь при взаимодействии элементарного теллура с 30 % - ным Н2О2 при нагревании. Для теллура более характерна ортотеллуровая кислота Н2ТеО4 - 2Н2О ( Н6ТеОе), которая выделяется из раствора при температуре 10 С. Она сходна с соответствующей сурьмяной кислотой. Соли указанных кислот называются селенатами и теллуратами. Селенаты по свойствам похожи на соответствующие сульфаты, но теллураты значительно отличаются от них. Например, ВаТеО4 легко растворяется в соляной кислоте и выделяется из раствора с кристаллизационной водой. В воде растворяются лишь теллураты наиболее активных металлов. [43]
Карбиды синтезируют также при взаимодействии оксидов с углеродом. Соответствующие стехиометрические смеси порошков, помещенные в молибденовую или угольную лодочку, нагревают в атмосфере водорода при 1250 - 2300 С. [44]
Какие продукты образуются при взаимодействии оксида хрома ( VI) с соляной кислотой и хлороводородом. [45]