Cтраница 1
Взаимодействие оксида углерода и водорода играет ключевую роль в определении стадии, лимитирующей скорость паровой конверсии оксида углерода. С позиций ранее приведенных механизмов важна энергия связи обоих реагентов с поверхностью, особенно при условиях, близких к термодинамическому равновесию. Как ранее упоминалось, энергии связи могут быть легко изменены с помощью ряда методов, но при этом необходимо активировать адсорбированную воду и свести до минимума адсорбцию диоксида углерода и диссоциацию водорода. Диоксид углерода конкурирует с водородом и оксидом углерода в стремлении занять активные адсорбционные места, действуя, в основном, как яд. Легкая диссоциация водорода, по-видимому, увеличивает скорость приближения к равновесию для обратной реакции. Это может вызвать осложнения, связанные с тем, что вблизи термодинамического равновесия скорости стадий 1 и 5 - сопоставимы, и поэтому обе они могут влиять на измеряемую скорость. [1]
Взаимодействие оксида углерода ( П) с водородом может совершаться по нескольким параллельным реакциям. Проведите термодинамический анализ реакций и сделайте вывод об их термодинамической предпочтительности по отношению друг к другу. [2]
Механизм взаимодействия оксида углерода о кислородом несколько сложнее и связан с сопутствующими, протекающими параллельно реакциями. [3]
При взаимодействии оксида углерода ( II) с тонкораздробленным порошком железа при повышенном давлении образуется пентакарбонил железа Fe ( CO) 5, представляющий собой сильно преломляющую свет жидкость, растворимую в органических растворителях; при нагревании разлагается. Пентакарбонил железа используется в качестве антидетонатора для моторного топлива и для получения особо чистого железа. [4]
При взаимодействии оксида углерода ( II) с аммиаком в присутствии небольших количеств этилата натрия получается формамид. [5]
При взаимодействии оксида углерода ( II) с тонкораздробленным порошком кобальта при повышенном давлении образуется тетракарбонил кобальта Со ( СО) 4 - оранжевые кристаллы, растворимые в органических растворителях. [6]
При взаимодействии оксида углерода ( II) объемом 14 л и водорода объемом 42 л ( объемы приведены к нормальным условиям) получен метанол массой 16 4 г. Определите массовую долю выхода продукта. [7]
При взаимодействии оксида углерода ( II) с тонко раздробленным никелем при повышенном давлении образуется тетракарбонил никеля Ni ( CO) 4, представляющий собой жидкость, смешивающуюся с органическими растворителями. Эго соединение легко разлагается при 200 С, образуя зеркало никеля, реагирует с азотной кислотой, очень ядовито. [8]
При взаимодействии оксида углерода СО с водородом без катализаторов метанол не образуется. Известны вещества, способные направлять взаимодействие оксида углерода и водорода в сторону образования метанола - это оксид цинка и медь. Цинк-хромовые катализаторы активны при 380 - 400 С, а медь - уже при 250 С. Катализаторы отравляются сернистыми соединениями; более чувствительны к ним катализаторы, содержащие медь. [9]
Для промышленности взаимодействие оксида углерода и водорода с олефинами представляет интерес как метод получения низкомолекулярных альдегидов и высших спиртов ( лаурилово-го, миристшювого, гексадецилового), идущих на производство моющих средств. Необходимые для оксосинтеза додецен, гекса-децен и другие высоко-молекулярные олефины образуются при крекинге парафина. [10]
Метанол получают взаимодействием оксида углерода ( II) с водородом. [11]
Возникает в результате взаимодействия оксида углерода с металлом, например, в процессах получения спиртов при высоких температурах и давлениях. [12]
Синтетический метанол получают взаимодействием оксидов углерода и водорода на катализаторе при повышенных температурах и давлениях. Промышленные процессы, основанные на использовании оксидов углерода и водорода, широко распространены как в органической, так и в неорганической технологии. Однако ввиду различия в составах требуемого газа, а также технологических режимов и протекающих реакций в каждом отдельном случае получение исходного газа имеет свои особенности. [13]
В промышленности метанол получают взаимодействием оксида углерода ( II) с водородом в присутствии катализатора под высоким давлением. [14]
Синтез метанола основан на взаимодействии оксидов углерода - ( СО и СО2) и водорода. [15]