Взаимодействие - оксид - углерод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если бы у треугольника был Бог, Он был бы треугольным. Законы Мерфи (еще...)

Взаимодействие - оксид - углерод

Cтраница 1


Взаимодействие оксида углерода и водорода играет ключевую роль в определении стадии, лимитирующей скорость паровой конверсии оксида углерода. С позиций ранее приведенных механизмов важна энергия связи обоих реагентов с поверхностью, особенно при условиях, близких к термодинамическому равновесию. Как ранее упоминалось, энергии связи могут быть легко изменены с помощью ряда методов, но при этом необходимо активировать адсорбированную воду и свести до минимума адсорбцию диоксида углерода и диссоциацию водорода. Диоксид углерода конкурирует с водородом и оксидом углерода в стремлении занять активные адсорбционные места, действуя, в основном, как яд. Легкая диссоциация водорода, по-видимому, увеличивает скорость приближения к равновесию для обратной реакции. Это может вызвать осложнения, связанные с тем, что вблизи термодинамического равновесия скорости стадий 1 и 5 - сопоставимы, и поэтому обе они могут влиять на измеряемую скорость.  [1]

Взаимодействие оксида углерода ( П) с водородом может совершаться по нескольким параллельным реакциям. Проведите термодинамический анализ реакций и сделайте вывод об их термодинамической предпочтительности по отношению друг к другу.  [2]

Механизм взаимодействия оксида углерода о кислородом несколько сложнее и связан с сопутствующими, протекающими параллельно реакциями.  [3]

При взаимодействии оксида углерода ( II) с тонкораздробленным порошком железа при повышенном давлении образуется пентакарбонил железа Fe ( CO) 5, представляющий собой сильно преломляющую свет жидкость, растворимую в органических растворителях; при нагревании разлагается. Пентакарбонил железа используется в качестве антидетонатора для моторного топлива и для получения особо чистого железа.  [4]

При взаимодействии оксида углерода ( II) с аммиаком в присутствии небольших количеств этилата натрия получается формамид.  [5]

При взаимодействии оксида углерода ( II) с тонкораздробленным порошком кобальта при повышенном давлении образуется тетракарбонил кобальта Со ( СО) 4 - оранжевые кристаллы, растворимые в органических растворителях.  [6]

При взаимодействии оксида углерода ( II) объемом 14 л и водорода объемом 42 л ( объемы приведены к нормальным условиям) получен метанол массой 16 4 г. Определите массовую долю выхода продукта.  [7]

При взаимодействии оксида углерода ( II) с тонко раздробленным никелем при повышенном давлении образуется тетракарбонил никеля Ni ( CO) 4, представляющий собой жидкость, смешивающуюся с органическими растворителями. Эго соединение легко разлагается при 200 С, образуя зеркало никеля, реагирует с азотной кислотой, очень ядовито.  [8]

При взаимодействии оксида углерода СО с водородом без катализаторов метанол не образуется. Известны вещества, способные направлять взаимодействие оксида углерода и водорода в сторону образования метанола - это оксид цинка и медь. Цинк-хромовые катализаторы активны при 380 - 400 С, а медь - уже при 250 С. Катализаторы отравляются сернистыми соединениями; более чувствительны к ним катализаторы, содержащие медь.  [9]

Для промышленности взаимодействие оксида углерода и водорода с олефинами представляет интерес как метод получения низкомолекулярных альдегидов и высших спиртов ( лаурилово-го, миристшювого, гексадецилового), идущих на производство моющих средств. Необходимые для оксосинтеза додецен, гекса-децен и другие высоко-молекулярные олефины образуются при крекинге парафина.  [10]

Метанол получают взаимодействием оксида углерода ( II) с водородом.  [11]

Возникает в результате взаимодействия оксида углерода с металлом, например, в процессах получения спиртов при высоких температурах и давлениях.  [12]

Синтетический метанол получают взаимодействием оксидов углерода и водорода на катализаторе при повышенных температурах и давлениях. Промышленные процессы, основанные на использовании оксидов углерода и водорода, широко распространены как в органической, так и в неорганической технологии. Однако ввиду различия в составах требуемого газа, а также технологических режимов и протекающих реакций в каждом отдельном случае получение исходного газа имеет свои особенности.  [13]

В промышленности метанол получают взаимодействием оксида углерода ( II) с водородом в присутствии катализатора под высоким давлением.  [14]

Синтез метанола основан на взаимодействии оксидов углерода - ( СО и СО2) и водорода.  [15]



Страницы:      1    2    3