Взаимодействие - олово
Cтраница 2
 |
Скорость хлорирования олова i. [16] |
Для процесса хлорирования металлического олова, а также для разработки способа получения дихлорида олова представляет интерес механизм взаимодействия олова с тетрахлоридом олова. [17]
Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии с концентрированной серной кислотой олово окисляется до SnIV с образованием Sn ( SO4h а серная кислота восстанавливается до SO2, при взаимодействии олова с концентрированной азотнвй кислотой образуется белый осадок Р - ОЛОВЯННОЙ кислоты сложного состава SnO2 - / H2O, которой условно приписывают формулу H2SnO3 - оловянная метакислота. [18]
С течением времени в лудильной ванне накапливается сплав FeSn2, называемый скрапом, или тяжелым металлом. Он образуется в результате взаимодействия олова с изделиями, а также со стенками лудильной ванны. Скрап, отличающийся большим удельным весом, чем олово, оседает на дно ванны, откуда его время от времени при помощи дырчатого ковша извлекают для регенерации. Значительные количества скрапа увеличивают вязкость расплава, вызывают повышенный расход олова и ухудшают качество оловянных покрытий. [19]
Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой выделяется преимущественно NO, а олова окисляется во всех случаях до Sn2, образуя соответствующие соли. Какой газ выделяется при взаимодействии олова с разбавленной серной и хлороводородной кислотами. [20]
Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой выделяется преимущественно NO, а олово окисляется во всех случаях до Sn, образуя соответствующие соли. Какой газ выделяется при взаимодействии олова с разбавленной сер ной и соляной кислотами. [21]
Нитроеоединения могут быть очень быстро восстановлены в кислых растворах до аминов. В лаборатории восстановление обычно проводят, применяя водород, выделяющийся при взаимодействии олова с соляной кислотой. Цинк для этой цели не применяется, так как реакция в этом случае протекает слишком энергично. [22]
Тетрахлорид олова получают прямым синтезом из олова и хлора, действием хлора при нормальной температуре на SnCl2, нагреванием концентрированного водного раствора SnCl2 с концентрированной серной кислотой. Некоторое количество SnCl4 образуется при нагревании смеси S и SnCla или водного раствора SnCl2 с серой, при взаимодействии олова с хлорсульфоновой кислотой. Жидкий хлор растворяет олово с образованием тетрахлорида олова. [23]
В дальнейшем опыт проводится аналогично о пыту 2 с той лишь разницей, что для достаточно быстрого протекания реакции взаимодействия олова с кислотой нужно время от времени слабо подогревать пробирку. [24]
Как идут реакции на холоду. Какой газ выделяется в первой пробирке. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии с концентрированной серной кислотой олово окисляется до SnIV с образованием Sn ( SO4) 2, а серная кислота восстанавливается до SO2; при взаимодействии олова с концентрированной азотной кислотой образуется белый осадок Р - ОЛОВЯННОН кислоты сложного состава дг5пО3 - г / Н2О, которой условно приписывают формулу H2SnO3 - метаоловянная кислота. [25]
Страницы: 1 2