Взаимодействие - неподеленная пара - электрон
Cтраница 1
Взаимодействие неподеленной пары электронов на р-орбитали атома N ( в предположении, что остов сг-связей образован за счет гибридных р2 - орбиталей) со свободными d - орбиталями каждого из трех атомов Si приводит к возникновению делокализованной ( р - v din - связи и объясняет наблюдаемые строение и свойства. [1]
Аналогично можно рассмотреть взаимодействие неподеленной пары электронов с л-системой ароматического кольца. [2]
При сближении молекулы аммиака и иона водорода происходит взаимодействие неподеленной пары электронов атома азота и вакантной орбитали иона водорода. Неподеленная пара электронов становится общей для атомов азота и водорода, возникает химическая связь по донорно-акцепторному механизму. Атом азота молекулы аммиака является донором, а ион водорода - акцептором. [3]
Крайне слабо выраженные основные свойства пиррола можно объяснить взаимодействием неподеленной пары электронов атома азота с я - электронами двух сопряженных двойных связей, имеющихся в молекуле, вследствие чего создается ароматический характер кольца и затрудняется присоединение протона к атому азота. [4]
Донорно-акцепторная, или координационная, связь образуется в результате взаимодействия неподеленной пары электронов ( р-орбитали) одного атома со свободной орбиталью другого атома. Вследствие обобществления неподеленной пары атом, отдающий ее, заряжается положительно и является донором, а атом, принимающий неподеленную пару, заряжается отрицательно и называется акцептором. Координационная связь отличается от ковалентной по способу образования и может рассматриваться как результат наложения ковалентной и ионной связей и поэтому называется также семи ( полу) полярной связью. [5]
Повышенной компактности молекулярной упаковки жирноароматических сульфидов, по-видимому, способствует также взаимодействие неподеленной пары электронов атома серы с тс-электронной системой ароматического кольца. [6]
Образование о-связи между переходным металлом и лигандом может осуществляться за счет взаимодействия неподеленной пары электронов, локализованной на одном донорвом атоме лиган-да, и вакантной гибридной орбитали металла. Такой лиганд называется а-лигандом. [7]
Уменьшение основности анилина по сравнению с алифатическими аминами может быть объяснено взаимодействием неподеленной пары электронов азота с электронами ароматического ядра - их сопряжением. [8]
Уменьшение основности анилина по сравнению с алифатическими аминами может быть объяснено взаимодействием неподеленной пары электронов азота с электронами ароматического ядра - их сопряжением. [9]
Уменьшение основности анилина по сравнению с алифатическими аминами может быть объяснено взаимодействием неподеленной пары электронов азота с электронами ароматического ядра - их сопряжением. Такое сопряжение понижает способность неподеленной пары электронов присоединять протон. [10]
Уменьшение основности анилина по сравнению с алифатическими аминами может быть объяснено взаимодействием неподеленной пары электронов азота с электронами ароматического ядра - их сопряжением. [11]
Нет основания ожидать, что эти группы могут оказывать заметное влияние на взаимодействие неподеленной пары электронов азота с делокализованными я-орби-талями бензольного кольца ( ср. [12]
Ароматические амины ( в которых аминогруппа связана непосредственно с бензольным кольцом) являются более слабыми основаниями, чем алкиламины, из-за взаимодействия неподеленной пары электронов атома азота с л-элект-ронами бензольного кольца. [13]
 |
Физические константы некоторых галогеиуглеводородов. [14] |
Причиной уменьшения полярности связи является изменение, состояния гибридизации углеродного атома sp3 на sp2, что вызывает увеличение электроотрицательности углеродного атома и взаимодействие неподеленной пары электронов атома галогена с я-связя-ми алкена или арена. [15]
Страницы: 1 2