Cтраница 1
Взаимодействие бромидов и иодидов с концентрированной серной кислотой. [1]
Взаимодействие бромида золота ( Ш) с бромистым тетраэтиламмо-нием в бромистом мышьяке ( Ш) было исследовано кондуктометри-чески, по-видимому, при этом образовывался тетрабромоаурат ( Ш) тетраэтиламмония. [2]
Взаимодействием бромидов триалкилсвинца с триалкилсиланолятами натрия получены соединения типа триалкилсилилокситриалкилсвинца. [3]
При взаимодействии бромидов диаяония с бролюм в бромястоподородной кислоте образуются плохо растворимые в воде пербромидьг диазония которые в присутствии воды илгг при лагреваппп в згиловом спирте или в ледяной уксусной кислоте разлагаются по реакции ( стр. [4]
При взаимодействии бромида XLVIII с W ( CO) e образуется лишь небольшое количество оранжевых кристаллов, ИК-спектр которых идентичен ИК-спектру VH, однако выделить в чистом виде вольфрамовое производное не удалось. [5]
Получение аминотиолов взаимодействием бромида этилен-бис-изо-тиурония с аминами схематически может быть представлено следующим образом. [6]
Но при взаимодействии бромида родия ( Ш) с бромидами различных катионов Пуленком были получены многочисленные комплексные бромиды сложного строения, содержащие неодинаковое количество ионов брома. Описание комплексных бромидов излагается далее, согласно Пуленку. [7]
Поэтому наступает момент взаимодействия бромида с броматом ( 2) с видимым выделением брома. [8]
Определение основано на реакции взаимодействия бромида аммония ( катиона аммония) с реактивом Несслера и последующем фотометрическом измерении оптической плотности окрашенного продукта реакции при длине волны 400 нм. [9]
И, хотя изучение взаимодействия бромида остальных элементов с J2 не проводилось, очевидно, на основании представлений о влиянии внешнесферного катиона на стабильность анионгалогенаат-ного комплекса, можно сделать вывод о том, что комплексные соединения и в этом случае не могут быть выделены из водно-спиртовых растворов. [10]
Бензоилбромид служит удобным растворителем для взаимодействия бромидов. Было найдено, что для потенциометрического исследования реакции переноса иона брома пригоден молибденовый электрод. [11]
В свою очередь эти гидриды получают взаимодействием бромидов с литийалюминийгидридом LiAlH4 в ди-метиловом эфире при - 110 С в охлаждаемом вакуумном аппарате. Поскольку этот аппарат довольно сложен, описание его следует смотреть в оригинальной литературе. [12]
Бромистый водород в данном случае образуется при взаимодействии бромида калия с серной кислотой. [13]
С описанным методом сходен метод2 4, основанный яа взаимодействии бромида калия, метилового спирта и серной кислоты. По этому методу 218 мл концентрированной серной кислоты df 1 84) приливают при перемешивании к 150 мл метилового спирта, находящегося в фарфоровой чашке. Смесь охлаждают, прибавляют к ней 150 мл охлажденной льдом воды и подученную смесь переводят в круглодонную реакционную колбу емкостью 2 л, в которую помещают 200 г бромида калия. Колбу закрывают корковой прО бкой с тремя отверстиями: в одно отверстие вставляют термометр, в другое-вертикальную пред-о сранительную трубку, нижний конец которой погружен в жид-кость, и в третье - обратный холодильник, соединенный с отводной трубкой. При умеренном нагревании смеси в колбе начинается выделение мегилбромида. [14]
Затем продукт реакции экстрагируют и обрабатывают сульфидом натрия, при этом выделяется бромид. При взаимодействии бромида с иода-том серебра образуется иодат, который, окисляя иодид, образует иод. [15]