Cтраница 2
Развитие окраски достигает максимального значения через 10 - 15 мин. Тио-салицилатный комплекс рения плохо или совсем не экстрагируется органическими растворителями: эфиром, бутиловым или изо-амиловым спиртами, амил - и бутилацетатом, хлороформом, четы-реххлористым углеродом, бензолом и толуолом. Выделяющийся при взаимодействии рения с тиосалициловой кислотой в уксуснокислых растворах в присутствии SnCl2 фиолетовый осадок хорошо растворим в уксусной кислоте, диоксане, ацетоне, метаноле с образованием устойчивых желтых растворов. [16]
В зависимости от содержания рения в анализируемых объектах для его определения используются весовые, титриметрические, электрохимические, спектрофотометрические, спектральные, флуоресцентные, рентгеноспектральные, радио-активационные, масс-спектрометрические и другие методы. Большое число публикаций относится к изучению взаимодействия рения с различными органическими реагентами и разработке спектро-фотометрических и экстракционно-спектрофотометрических методов его определения. Такая тенденция вполне закономерна, если учесть большую склонность рения к комплексообразованию с различными реагентами, а также то, что фотометрические методы обладают высокой точностью и экспрессностью. Значительное развитие экстракционно-фотометрических методов определения рения, основанных на образовании ионных ассоциатов перренат-и гексахлороренат-ионов с красителями, связано с их высокой чувствительностью и избирательностью. Многие из этих методов позволяют определять рений в присутствии больших количеств молибдена - основного мешающего элемента. [17]
Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReO4 или ее соли. Щелочная среда сама по себе на Re не действует, но сильно способствует его окислению. Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинается уже выше 100 С, с бромом - выше 300 С. При избытке галоида образуются соответственно ReFe, Reds и малоустойчивый ReBre. Образование ReSj при взаимодействии рения с серой начинается около 400 С. [18]
Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReC4 или ее соли. Щелочная среда сама по себе на Re не действует, но сильно способствует его окислению. Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинается уже выше 100 С, с бромом - выше 300 С. При избытке галоида образуются соответственно ReFe, ReCl6 и малоустойчивый ReBre. Образование ReS2 при взаимодействии рения с серой начинается около 400 С. [19]
Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReO4 или ее соли. Щелочная среда сама по себе на Re не действует, но сильно способствует его окислению. Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинается уже выше 100 С, с бромом - выше 300 С. При избытке галоида образуются соответственно ReFe, ReCl5 и малоустойчивый ReBrs. Образование ReS2 при взаимодействии рения с серой начинается около 400 С. [20]
Существуют следующие фториды рения: ReF. Па через рений, нагретый до 300 - 400 С, и представляет собой летучий продукт. При 105 С получается ReFe с температурой плавления 188 С; при 180 С представляет собой яркожелтые кристаллы, выше 0 С - лимон-но-желтые, после плавления - желто-бурая жидкость; пары ReF практически бесцветны. Пяти - и четырехфтористый реиий получают соответственно путем взаимодействия шестнфтористого рения с карбонилом вольфрама и водородом или триоксидом серы. [21]
Теплота образования ДЯ 98 - 278 ккал / молъ. ReFe растворяется в HN03; взаимодействует с бензином, спиртом, эфиром, ацетоном и др. оргапич. Гидролизуется в воде и во влажном воздухе. Водород при 200 восстанавливает его до ч е т ы р е х-фтористого рения. Оксифториды рения - твердые при обычной темп-ре вещества, получают при взаимодействии рения со смесью фтора и кислорода или при частичном окислении фторидов, а также при фторировании окислов рения. Соотношение образующихся оксифторидов определяется давлением кислорода, валентностью исходного окисла и темп-рой. Легколетучие продукты могут быть разделены ректификацией или перегонкой. [22]