Cтраница 1
Взаимодействие газообразных веществ HC1 - NH4C1 42 1 ккал; ДН4 - 42 1 ккал / моль. [1]
Взаимодействие газообразных веществ происходит всегда в наиболее простых отношениях, так что с одним объемом газообразного вещества всегда соединяется такой же объем, либо двойной или самое большее тройной объем другого газообразного вещества. Видимое сгущение, которое испытывают газы вследствие взаимного соединения, находится также в простых отношениях к объему каждого из них [ там же, стр. [2]
Для взаимодействия твердых и газообразных веществ, происходящего с изменением числа молей газа, равновесие зависит также и от давления в соответствии с принципом Ле Шателье. [3]
Для взаимодействия твердых и газообразных веществ, происходящих с изменением числа молей газа, равновесие зависит также и от давления в соответствии с принципом Ле-Шателье. [4]
При взаимодействии газообразных веществ обычно лишь очень небольшая часть сталкивающихся молекул вступает в реакцию. Это связано с тем, что при сближении молекул реагирующих веществ между ними первоначально проявляются силы отталкивания. Только при затрате энергии на преодоление сил отталкивания молекулы реагирующих веществ могут настолько сблизиться, что, при благоприятном взаимном расположении, станет возможной перегруппировка электронов, отвечающая разрыву старых связей и образованию новых. Сблизившиеся и соответственно деформированные молекулы, могущие в таком состоянии реагировать без дальнейшей затраты энергии, обладают большей энергией, чем исходные молекулы реагирующих веществ, удаленные друг от друга. Реакция, очевидно, будет протекать предпочтительно через то состояние, при котором избыточная энергия сблизившихся молекул минимальна и осуществление которого поэтому наиболее вероятно. Это состояние сблизившихся молекул реагирующих веществ называется в химической кинетике переходным состоянием или активным комплексом, а избыток энергии молекул в этом состоянии по сравнению с энергией исходных молекул реагирующих веществ-энергией активации реакции. [5]
При взаимодействии газообразных веществ обычно лишь очень небольшая часть сталкивающихся молекул вступает в реакцию. Это связано с тем, что при сближении молекул реагирующих веществ между ними первоначально проявляются силы отталкивания. Только при затрате энергии на преодоление сил отталкивания молекулы реагирующих веществ могут настолько сблизиться, что, при благоприятном взаимном расположении, станет возможной перегруппировка электронов, отвечающая разрыву старых связей и образованию новых. Сблизившиеся и соответственно деформированные молекулы, могущие в таком состоянии реагировать без дальнейшей затраты энергии, обладают большей энергией, чем исходные молекулы реагирующих веществ, удаленные друг от друга. Реакция, очевидно, будет протекать предпочтительно через то состояние, при котором избыточная энергия сблизившихся молекул минимальна и осуществление которого поэтому наиболее вероятно. Это состояние сблизившихся молекул реагирующих веществ называется в химической кинетике переходным состоянием или активным комплексам, а избыток энергии молекул в этом состоянии по сравнению с энергией исходных молекул реагирующих веществ-энергией активации реакции. [6]
При взаимодействии газообразных веществ с твердыми массивными сорбентами процесс тормозится замедленной диффузией газа сквозь слой продуктов реакции, что ведет к неполному использованию активной массы сорбента в условиях эксплуатации. [7]
Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон простых объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов при неизменной температуре и давлении относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [8]
При изучении реакции взаимодействия газообразных веществ А и В было найдено, что при увеличении концентрации А вдвое скорость взаимодействия исходных веществ возрастет в четыре раза, а при таком же увеличении концентрации В - только в два раза. [9]
Гей-Люссак сделал сообщение об открытом им законе объемов, согласно которому взаимодействие газообразных веществ происходит всегда в наиболее простых отношениях, так что с одним объемом газообразного вещества всегда соединяется такой же объем либо двойной, или самое большее тройной объем другого газообразного веществ а [ цит. Этот закон и данные, на которых он был обоснован, Гей-Люссак изложил в статье: О соединении газообразных веществ [2], опубликованной в 1809 г. В ней он, в частности, писал: Исходя из соотношения, полученного Гумбольдтом и мною для состава воды - ровно 100 частей кислорода на 200 частей водорода - и предполагая, что иные газы, возможно, также соединяются в простых отношениях, я произвел следующие эксперименты. [10]
Объясните, почему показатели степеней в уравнениях, выражающих закон действия масс для нижеприведенных реакций взаимодействия исходных газообразных веществ, не всегда соответствуют коэффициентам уравнения. [11]
Процессы превращения газообразных веществ над жидкими катализаторами, так же как и процессы, в которых осуществляется взаимодействие газообразных веществ с жидкостями, содержащими растворенный катализатор, широко распространены в технологии ООС и СК. Достаточно в качестве примеров указать, что именно так осуществляется производство уксусного альдегида гидратацией ацетилена; винилацетилена димеризацией ацетилена; хлоропрена, хлористого винила и хлористого этила соответственно гидрохлорированем винилацетилена, ацетилена и этилена; дихлорэтана хлорированием этилена; этилового спирта сернокислотной гидратацией этилена; алкилбензолов - при взаимодействии бензола с олефинами; уксусной кислоты окислением уксусного альдегида; гидроперекисей алкилбензолов и многих других продуктов. Вполне очевидно, что и оборудование этих процессов является весьма важным и часто встречающимся реакционным оборудованием производств ООС и СК. [12]
Температура и давление относятся к важнейшем побудителям химических процессов. Повышение температуры всегда способствует увеличению скорости реакции, повышение давления ведет к возрастанию скорости реакции в случаях взаимодействия газообразных веществ и протекания этого процесса с уменьшением объема. Обработка жидкостей при высоких температурах всегда связана с необходимостью применять давление. [13]
Дов отнюдь не одинаковы по величине, а следовательно, их число в равных объемах различных газов неодинаково. Кроме того, из отношений Гей-Люссака следовало, как мы сейчас убедимся, что некоторые простые атомы или частицы в процессе реакции делятся, что противоречило основному постулату Дальтона о неделимости атомов. Причина этого противоречия нам совершенно ясна: при взаимодействии газообразных веществ реагируют их молекулы, а не атомы. Но именно этого обстоятельства не учитывал Дальтон. [14]