Взаимодействие - частица - растворенное вещество
Cтраница 3
Таким образом, растворение - не только физический, но и химический процесс. Растворы образуются в результате взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя. [31]
Однако эти зависимости справедливы только для разбавленных растворов. При переходе к более концентрированным растворам необходимо учитывать и взаимодействие частиц растворенного вещества с частицами растворителя. [32]
 |
Экстраполяция значений молекулярного веса на бесконечное. [33] |
Зависимость понижения температуры замерзания раствора от его концентрации была качественно установлена еще М. В. Ломоносовым в 1748 г. Следует указать, что количественно закону Рауля подчиняются, строго говоря, только бесконечно разбавленные растворы. В растворах конечных концентраций наблюдаются отклонения от закона Рауля, связанные с изменением взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем при изменении концентрации. [34]
Свойства идеальных растворов, подобно свойствам разреженных газовых смесей, не зависят от природы растворенного вещества, а определяются лишь его концентрацией. По некоторым свойствам к идеальным растворам близки бесконечно разбавленные растворы, в которых можно пренебречь взаимодействием частиц растворенного вещества из-за их разобщенности. [35]
Он писал в Основах химии, что главный порок теории электролитической диссоциации и вместе с тем причина всех ее недостатков заключается в игнорировании взаимодействия частиц растворенного вещества между собой, а также с молекулами растворителя. [36]
Он писал в Основах химии, что главный порок теории электролитической диссоциации и вместе с тем причина всех ее недостатков заключаются в игнорировании взаимодействия частиц растворенного вещества между собой, а также с молекулами растворителя. [37]
Он, в частности, писал в Основах химии, что главный порок теории электролитической диссоциации и вместе с тем причина всех ее недостатков заключается в игнорировании взаимодействия частиц растворенного вещества между собой, а также с молекулами растворителя. [38]
Уравнение закона действия масс (2.68) справедливо лишь для разбавленных растворов слабых электролитов. При применении его к концентрированным растворам и к растворам сильных электролитов необходимо учитывать особенности поведения сильных электролитов в растворе, а также веществ в концентрированных растворах, обусловленные различного рода взаимодействиями частиц растворенного вещества друг с другом и с растворителем. [39]
Химическое взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества называется сольватацией, а получающиеся при этом соединения - сольватами. Частный случай взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем - водой был назван гидратацией, а продукты взаимодействия ( например, H2SC4X ХНгО) - гидратами. [40]
Большинство реакций, используемых в химическом анализе, протекает в растворах. Ионы и молекулы растворенных веществ соединяются с молекулами растворителя, образуя продукты присоединения, которые называют сольватами. Процессы, сопровождающиеся образованием, сольватов, называют сольватацией, а частный случай сольватации - взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами воды - гидратацией. На этих понятиях основано физико-химическое учение Д. И. Менделеева о растворах. [41]
Такое представление о физической природе растворов далеко от реальности. Газовая теория растворов, рассматривая сильно упрощенную модель раствора, дала, именно вследствие этого упрощения, возможность вывести некоторые простые количественные зависимости. Но эти зависимости справедливы только для очень разбавленных растворов. Если же перейти к рассмотрению растворов более концентрированных, то необходимо принять во внимание и взаимодействие частиц растворенного вещества друг с другом и взаимодействие их с растворителем. [42]
Для растворителей стандартным состоянием остается чистая фаза растворителя. За стандартное состояние растворенных веществ принимается уже упоминавшееся выше гипотетическое идеальногазовое состояние данного растворенного вещества в исследуемом растворителе. При этом предполагается, что парциальные энтальпия, объем и теплоемкость растворенного вещества в этом стандартном состоянии имеют такую же величину, как в бесконечно разбавленном растворе. Значение коэффициента активности у 1 для какого-либо состояния раствора как раз и свидетельствует, что в этом состоянии нет отступлений в свойствах раствора от идеального раствора. Можно наглядно представить себе стандартное состояние растворенного вещества, если на основе принципа термодинамической допустимости воспользоваться воображаемой со-фазой ( см. стр. Но энергия взаимодействия частиц разных растворенных веществ с растворителем различна, и поэтому для каждого случая пришлось бы вводить в рассмотрение особый вариант со-фазы, что делает такой подход не столь уже привлекательным. [43]
Страницы: 1 2 3