Cтраница 1
Взаимодействие азота и кислорода дает только Но. Образование остальных окислов азота зависит от состава смеси и температуры. [1]
Взаимодействие азота с водородом сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты. Исходя нз принципа Ле Шателье, наиболее выгодными условиями для образования аммиака являются низкая температура и возможно более высокое давление. Однако при этих условиях мала скорость реакции. Поэтому процесс ведут при 400 - 600 С и давлении 100 - 1000 кгс / см2 с использованием в качестве катализатора металлического железа с примесью оксидов алюминия и калия. Равновесие при этих условиях устанавливается достаточно быстро, но все же не полностью смещено в сторону образования МНз. При давлении 4500 кгс / см2 и 850 С выход аммиака составляет 97 %, причем процесс протекает без катализатора. Однако применение очень высоких давлений ограничивается большими техническими трудностями, связанными с изготовлением специальной аппаратуры. [2]
Взаимодействие азота с водородом сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты. Исходя из принципа Ле Шателье, наиболее выгодными условиями для образования аммиака являются низкая температура и возможно более высокое давление. Однако при этих условиях мала скорость реакции. Поэтому процесс ведут при 400 - 600 С и давлении 100 - 1000 кгс / см2 с использованием в качестве катализатора металлического железа с примесью оксидов алюминия и калия. При давлении 4500 кгс / см2 и 850 С выход аммиака составляет 97 %, причем процесс протекает без катализатора. Однако применение очень высоких давлений ограничивается большими техническими трудностями, связанными с изготовлением специальной аппаратуры. [3]
Взаимодействие азота с водородом сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты. Исходя из принципа Ле-Шателье, наиболее выгодными условиями для образования аммиака являются низкая температура и возможно более высокое давление. [4]
Взаимодействие азота, фосфора и калия в питании растений при использовании ими - нитратных и аммонийный форм азота. [5]
Взаимодействие азота с титаном ( и другими металлами, дающими с ним химические соединения при Т Тпл), определяются возможностью азотирования по TONS же принципам, которые рассмотрены в предыдущем параграфе для окисления. [6]
Взаимодействие азота с кислородом при пропускании электрического разряда через смесь этих газов впервые описал Дж. Он нашел, что объем воздуха при этом уменьшается. Пропуская электрическую искру в течение двух недель через смесь атмосферного воздуха с кислородом в присутствии едкого кали ( при этом образуется оксид азота N02, который с едким кали дает смесь нитрата и нитрита калия), он получил после поглощения избытка кислорода незначительный остаток, равный около / ш взятого воздуха. [7]
Для взаимодействия азота с фосфором положительное значение имеет аммиачная форма азота: анион фосфора поглощается бнстрее в присутствии катиона аммония; это явление было установлено в лаборатории и подтверждено замечательными результатами, полученными с этим удобрением благодаря его быстрому действию. При приготовлении сложных удобрений фосфат аммония образуется в значительных количествах с разным содержанием веществ, зависящим от принятой технологии. [8]
При взаимодействии азота с металлами образуются нитриды, а при взаимодействии азота с железом - фазы внедрения. [9]
При взаимодействии азота с молибденом и вольфрамом область твердых растворов ограничена еще в большей степени. [10]
Например, взаимодействие азота с кислородом, ведущее к образованию окиси азота, должно было формулироваться следующим образом: N О NO. [11]
Обращаемся к взаимодействию азота с теми двумя элементами, отношение к которым в первую очередь определяет в земной химии характер всех прочих элементов: к кислороду и водороду. [12]
Такое различие объяснено взаимодействием азота с серой через пространство. [13]
Аммиак получается синтетически взаимодействием азота и водорода в присутствии катализатора [ процесс Габера ( Haber), процесс Клода ( Claud) ] и при действии водяных паров на цианамид кальция CaCNa, получающийся из карбида кальция GaCs и № при высокой температуре. Аммиак получается также в виде побочного продукта; при коксовании угля. [14]
Аммиак получается синтетически взаимодействием азота и водорода в присутствии катализатора [ процесс Габера ( Haber), процесс Клода ( Claud) ] и при действии водяных паров на цианамид кальция СаС №, получающийся из карбида кальция ОаС и № при высокой температуре. Аммиак получается также в виде побочного продукта; при коксовании угля. [15]