Взаимодействие - гидрат
Cтраница 1
Взаимодействие гидратов и способность их образовать соли может служить к определению характера таких гидратов, которые нерастворимы в воде. Положим, дан гидрат неизвестного характера и он нерастворим в воде, следовательно, его реакцию на лакмус испытать невозможно; тогда его смешивают с водою и к такой смеси прибавляют кислоты, напр. Если взятый гидрат был основной, то произойдет или непосредственно, или при нагревании взаимодействие и образуется соль. В некоторых случаях такая образующаяся соль растворяется в воде и чрез это можно уже тотчас видеть, что произошло соединение нерастворимого основного гидрата с кислотою, а в результате получилась растворимая соль. В тех же случаях, когда соль нерастворима, вода теряет кислотную реакцию. Если кислоты не действуют ( ни при какой температуре) на взятый нерастворимый гидрат, то он не имеет явно основного свойства, и потому необходимо испытать, не представляет ли он характера кислотного гидрата. Для этого берут вместо кислоты щелочь и наблюдают, не происходит ли при этом растворения, не исчезает ли ( вполне или отчасти) щелочная реакция после прибавления щелочи. Если имеют дело с промежуточным гидратом нерастворимым в воде, то нередко замечают взаимодействие и с кислотою, и со щелочью. [1]
Взаимодействие гидрата окиси железа с сероводородом является необратимой реакцией, и степень очистки газа не ограничивается равновесием, а определяется длительностью соприкосновения газа с массой. Время соприкосновения устанавливают в зависимости от скорости регенерации гидрата окиси железа, которая примерно в три раза меньше скорости улавливания сероводорода. [2]
Взаимодействием гидрата ацетата металла с избытком ацетилгалогенида в бензоле легко образуются безводные галогениды двухвалентных Си, Cd, Mn, Со и Ni. [3]
Возможность взаимодействия гидратов окиси и закиси железа обусловлена кислотным характером гидрата окиси и основным характером гидрата закиси железа. [4]
При взаимодействии гидрата окиси аммония с кислотами образуются соли, называемые солями аммония. [5]
Последний получается взаимодействием гидрата окиси кобальта или углекислого кобальта с эквивалентным количеством разбавленной серной кислоты. Перед употреблением сернокислый кобальт очищают от железа, сульфатов и других примесей. Он представляет собой устойчивые на воздухе кристаллы и легко растворяется в воде. [6]
Составьте уравнения реакций взаимодействия гидрата окиси аммония с соляной, серной и фосфорной кислотами. [7]
Менее изучены процессы взаимодействия гидрата окиси кальция с вулканическими добавками. Вероятнее всего здесь мы имеем сначала адсорбцию извести вспененным вулканическим стеклом; затем этот процесс переходит в хемосорбцию. [8]
Напишите уравнения реакций взаимодействия гидрата окиси никеля с кислотами: а) соляной; б) серной. [9]
Составьте уравнения реакций взаимодействия гидрата окиси аммония с соляной, серной и фосфорной кислотами. [10]
Составьте уравнения реакций взаимодействия гидрата окиси аммония с соляной, серной и фосфорной кислотами. [11]
При попытке получения сульфида аммония взаимодействием гидрата аммиака с сероводородом образуется только гидросульфид аммония. [12]
По кислотному методу криолит получают взаимодействием гидрата окиси алюминия с плавиковой кислотой; образовавшуюся фторалюминие-вую кислоту нейтрализуют содой. [13]
 |
Зависимость теплоты гидратации одновалентных катионов от их радиуса. [14] |
Кроме того, нужно учесть энергию взаимодействия полученного первичного гидрата с окружающими его молекулами воды. Мы не будем рассматривать такие расчеты, хотя они представляют значительный интерес. [15]
Страницы: 1 2 3 4