Cтраница 1
Взаимодействие двуокиси серы с основаниями и солями слабых кислот приводит к образованию солей сернистой кислоты. Поскольку сернистая кислота двухосновна, она может давать два ряда солей - средние ( сульфиты) при избытке основания и кислые ( бисульфиты) - при избытке двуокиси серы. [1]
Взаимодействие двуокиси серы с растворимыми основаниями и солями слабых кислот легче всего идет в водных растворах. В этом случае, очевидно, вначале образуется сернистая кислота, которая тотчас же нейтрализуется щелочью. С нерастворимыми основаниями и солями слабых кислот взаимодействие идет легко, если они взмучены в воде. [2]
Взаимодействие двуокиси серы с аммиаком может осуществляться как в водных растворах, так и в газовой фазе. [3]
Взаимодействие двуокиси серы с основаниями и солями слабых кислот приводит к образованию солей сернистой кислоты. Поскольку сернистая кислота двухосновна, она может давать два ряда солей - средние ( сульфиты) при избытке основания и кислые ( бисульфиты) - при избытке двуокиси серы. [4]
Взаимодействие двуокиси серы с растворимыми основаниями и солями слабых кислот легче всего идет в водных растворах. В этом случае, очевидно, вначале образуется сернистая кислота. С нерастворимыми основаниями и солями слабых кислот взаимодействие идет легко, если они взмучены в воде. [5]
Взаимодействие двуокиси серы с аммиаком может осуществляться как в водных растворах, так и в газовой фазе. [6]
Скорость взаимодействия двуокиси серы с лигнином зависит от концентрации свободной 5Ог в растворе и от температуры. [7]
Скорость взаимодействия двуокиси серы с лигнином зависит от концентрации свободной SO2 в растворе и от температуры. [8]
При взаимодействии двуокиси серы с фуксин-формальдегидным реактивом появляется фиолетовая окраска, интенсивность которой пропорциональна содержанию двуокиси серы. Окраску испытуемой пробы сравнивают со шкалой стандартных растворов или измеряют ее интенсивность посредством визуального колориметра или фотоколориметра. [9]
При взаимодействии двуокиси серы с избытком сероводорода происходит количественное образование элементарной серы. [10]
В результате взаимодействия двуокиси серы с никелем образуются NiO и сульфид никеля, который растворяется в расплавленном металле, образуя сплавы, хрупкие при нагревании. Для удаления серы в сплавы никеля добавляют металлические марганец, магний или литий. Сульфид никеля NiS образует с металлическим никелем легкоплавкую при 645 эвтектику, в то время как сульфиды марганца, магния или лития плавятся при высокой температуре и кристаллизуются в виде изолированных включений. [11]
Особенно наглядно проявляется взаимодействие двуокиси серы с молекулами растворителя при добавлении к пентановому раствору эквимолекулярных количеств диэтилового эфира, этанола и хлористого водорода. В этом случае на каждую молекулу двуокиси серы приходится одна молекула добавленного вещества. Молекула диэтилового-эфира понизила интенсивность поглощения молекулы двуокиси серы в пентане в 13 раз, молекула хлористого водорода - г-в 130 раз, а молекула этанола - в 180 раз. Эти данные несомненно указывают на то, что при таком разведении пентаном молекулы двуокиси серы образуют соединения с молекулами диэтилового эфира, этанола и хлористого водорода, причем этанол и хлористый водород действуют сходно, а диэтиловый эфир несколько иначе и слабее, как уже было сказано в описании спектров. Во всех трех случаях происходит смещение максимумов поглощения двуокиси серы в пентане к более длинным волнам на 100, 70, 50 А, тогда как при растворении в этаноле максимум смещается на 100 А, а в эфире - на 50 - 80 А к более коротким волнам. В пентановом растворе под влиянием добавок происходит замедление колебаний электронов в соединениях двуокиси серы, вызывающих поглощение. Отсутствие простой зависимости интенсивности поглощения двуокиси серы от полярности растворителя также указывает на определенное химическое взаимодействие между ними. [12]
С достаточной скоростью процесс взаимодействия двуокиси серы с кислородом с образованием SO3 идет в присутствии катализаторов. [13]
Таким образом экспериментально доказано, что взаимодействие двуокиси серы с пятиокисью ванадия, приводящее к образованию кристаллических продуктов, нельзя рассматривать как этап каталитического окисления, а сульфат ванадила не является промежуточным продуктом при окислении двуокиси серы на чистой пятиокиси ванадия, так как скорость его образования гораздо меньше скорости образования трехокиси серы. Малую каталитическую активность чистой пятиокиси ванадия нельзя объяснить легкостью перехода ее в сульфат ванадила, а следует считать характерной для самого вещества. [14]
При этом образуется также и сера как результат взаимодействия двуокиси серы и сероводорода. [15]