Cтраница 2
Повышение значений величины Р растворов является следствием химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем или растворенных веществ друг с другом в индифферентном растворителе. Следовательно, отклонение ( ДР) экспериментально найденной величины поляризации от этой же величины, вычисленной по правилу аддитивности, указывает на образование нестойких химических соединений; это дает возможность проводить их качественные и количественные определения. [16]
Как правило, экстракция неорганических веществ обусловлена химическим взаимодействием растворенного вещества и растворителя. По-видимому, в будущем жидкостная экстракция будет интенсивно использоваться для выделения большинства металлов периодической системы, стоимость которых приближается к стоимости меди. Хотя некоторые растворители обладают необходимой устойчивостью и селективностью по отношению к меди, тем не менее экономические подсчеты обычно показывают нецелесообразность применения экстракционного процесса для извлечения меди вследствие дороговизны химических реагентов, необходимых для получения кондиционного продукта и реэкстракции. [17]
В основе этой теории находится представление о химическом взаимодействии растворенного вещества с молекулами воды, выражающемся в образовании неустойчивых соединений, называемых гидратами. [18]
Аррениус считал, что в процессе диссоциации происходит также химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. Но в литературе после Аррениуса процесс диссоциации обычно описывали как чисто физический процесс, в котором не участвует растворитель, рассматривая последний как индифферентную среду. Известно, что Д. И. Менделеев воздерживался от изложения теории электролитической диссоциации в Основах химии, считая основным ее недостатком игнорирование химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. [19]
Прежде всего, следует отметить четко проявляющуюся связь между химическим взаимодействием растворенного вещества с растворителем и растворимостью. [20]
Некоторые явления, наблюдаемые при растворении, свидетельствуют о химическом взаимодействии растворенного вещества с растворителем: при растворении всегда выделяется или поглощается тепло и происходит изменение объема. Так, при растворении в воде едкого натра выделяется большое количество тепла. При растворении одного объема спирта в одном объеме воды получаемый раствор занимает не два объема, а меньше. Эти соединения называются сольватами, а в частном случае, когда растворитель вода, - гидратами. [21]
Некоторые явления, наблюдаемые при растворении, свидетельствуют о химическом взаимодействии растворенного вещества с растворителем: при растворении всегда выделяется или поглощается теплота и происходит изменение объема. Так, при растворении в воде едкого натра выделяется большое количество теплоты. При растворении одного объема спирта в одном объеме воды получаемый раствор занимает не два объема, а меньше. Следовательно, растворение надо рассматривать не как физический, а как физико-химический процесс, состоящий в образовании более или менее прочных соединений частиц растворителя и растворенного вещества % Эти соединения называются сольватами, а в частном случае, когда растворитель вода - гидратами. [22]
Другой причиной электролитической диссоциации, на которую указывал Д.И. Менделеев, является химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. [23]
В растворах, этих явно неопределенных химических соединениях, в результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются сольваты, менее прочные, чем обычные химические соединения. Энергия связи молекул в сольватах невелика, этим и объясняется ассоцианионно-диссо-циационный процесс в растворах. [24]
Химическая теория была направлена против механического подхода к растворам, игнорирования возможного химического взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Образующиеся при таком взаимодействии соединения были названы сольватами, а в случае водных растворов - гидратами. При образовании подобных соединений меняются физико-химические свойства раствора. [25]
Растворение веществ часто сопровождается выделением или поглощением теплоты, что является следствием химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Этот процесс называется гидратацией, если растворитель - вода, или сольватацией, если взят неводный растворитель. Тепловой эффект растворения определяется для одного моля растворенного вещества и называется молярной тепло - той растворения. Растворы бывают насыщенными, ненасыщенными и пересыщенными. [26]
Своеобразное поведение растворенного вещества в неводных растворах объясняется тем, что в процессе растворения происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. Само растворение вещества в том или ином растворителе взаимосвязано с его способностью вступать в реакцию с данным растворителем, оказывающим со своей стороны на растворямое вещество сильное влияние. [27]
Диссоциация электролита в растворе зависит не только от величины диэлектрической постоянной среды, но и природы химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Особо важное значение имеет участие в процессе протона. В связи с этим различают протолитические и апротонные растворители. К первым относятся вода, спирты; ко вторым - бензол, толуол, четыреххлористый углерод. [28]
Отмечая недостатки теории электролитической диссоциации, Д. И. Менделеев писал в Основах химии, что их причина заключается в игнорировании химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. [29]
Несколько позже того времени, когда Менделеев разработал химическую теорию растворов, Вант-Гоффом и Аррениусом была предложена физическая теория растворов, не учитывающая химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем и рассматривающая растворитель как инертную среду, в которой равномерно распределено растворенное вещество. В этом одностороннем подходе к процессу растворения заключается слабая сторона теории Вант-Гоффа и Аррениуса. [30]