Система - вещество
Cтраница 3
КРИТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ происходят при переходе двух сосуществующих фаз ( однородных частей) системы веществ в одну фазу; при этом исчезает поверхность раздела, отделяющая фазу 1 от фазы 2, и гетерогенная ( двухфазная) система становится физически гомогенной. Критическая точка, определяющая этот переход, характеризуется прежде всего критической температурой. Это-та наивысшая i, при которой может существовать еще жидкая фаза в равновесии со своим паром. [31]
Целью экстрактивной ректификации, которая очень близка к азеотропной, является разделение систем близкокипящих веществ, различающихся по своей молекулярной структуре, путем введения в укрепляющую секцию колонны надлежаще подобранного жидкого разделительного агента - растворителя. Однако здесь третий компонент ( растворитель) не образует азеотропа ни с одним из компонентов исходной смеси, характеризуется низкой летучестью, почти не испаряется в колонне и отводится не с верхним, а с нижним продуктом. [32]
Уравнение (1.57) устанавливает связь между экстенсивным свойством и парциальными молярными величинами составляющих систему веществ. Из него следует, что значение экстенсивного свойства, например объема, может быть определено, если известны количества и парциальные молярные объемы отдельных веществ. [33]
 |
Диаграммы давления пара и температуры кипения бинарных смесей. [34] |
Адсорбцией называется процесс, приводящий к изменению концентрации одного из имеющихся в системе веществ на поверхности раздела фаз. [35]
Более полному окислению и-ксилола, п пятствуют, по-видимому, накопление в системе веществ - ин биторов и дезактивация катализатора продуктами реакции, также нарушение гомогенности среды. [36]
Другими словами, направление окислительно-восстановительной реакции определяется направлением перехода электронов с электрода ( системы веществ), имеющего более высокий отрицательный или меньший положительный потенциал. На этом электроде происходит реакция отдачи электронов. [37]
Приемом, часто используемым при дегазации жидкостей с ПАВ, является введение в систему веществ, обладающих еще большей поверхностной активностью, но не дающих механически прочной пленки. [38]
Хладагенты ГХФУ ( R401A, R401B и R409A) более чувствительны к количеству заправленного в систему вещества, чем хладагенты ХФУ. При избыточной или недостаточной загрузке характеристики работы системы изменяются очень быстро. [39]
Компенсация действия возмущающих воздействий осуществляется управляющими воздействиями регуляторов, изменяющих при помощи регулирующих органов подачу в систему вещества или энергии. [40]
Зависимость застудневания от наличия на частицах не-сольватированных или слабосольватированных участков подтверждается тем, что с введением в колдоидную систему веществ, повышающих гидратацию ( сольватацию), гелеобразо-вание затрудняется. С понижением сольватации частиц геле-образование, наоборот, облегчается. Таким образом, для образования геля необходимо, чтобы на частицах дисперсной фазы одновременно были и сольватированные и несольвати-рованные участки. [41]
Мольной долей N растворенного вещества называется отношение числа его молей к общему числу молей всех содержащихся в системе веществ. [42]
Постоянные К химических равновесий определяются опытным путем на основании наблюдения физических и химических изменений, происходящих в превращающейся системе веществ. Если реагирующие вещества заключены в замкнутое пространство и находятся при постоянной температуре, мы можем определить изменение состава измерением давления, установившегося в равновесной системе. Этот метод известен под именем манометрического. Он особенно пригоден там, где превращение сопровождается изменением числа молекул, участвующих в превращении веществ. Так, диссоциация воды, диссоциация аммиака, карбоната кальция могут быть с успехом определены манометрическим методом. [43]
Количество вещества А, прореагировавшее с веществом В в первой зоне, в пересчете на 1 моль вводимого в систему вещества В составляет ( vi / va) ( Lc / LB), где LB - скорость ( моль / с) поступления вещества В в систему - скорость потока газа; Ьс - скорость образования вещества С в первой зоне. [44]
Установление природы локального микроокружения мицеллярных систем важно для понимания структуры и свойств мицелл, их способности солюбилизовагь добавленные в систему вещества, физических и химических свойств солюбилизованных веществ и свойств смешанных мицелл. [45]
Страницы: 1 2 3 4