Cтраница 1
Прямое взаимодействие металла с газообразным кислородом имеет место при многих способах сварки плавлением. Так, при газовой сварке в пламени сжигаемого горючего газа всегда имеется свободный кислород, который может взаимодействовать с металлом. [1]
Прямое взаимодействие металла с газообразным кислородом возможно и при сварке под флюсом. Даже при сварке в вакууме, например дуговой, импульсно-плаз-менной и электронно-лучевой, приходится считаться с возможностью протекания реакций металла со свободным кислородом газовой фазы. Однако при сварке под флюсом основной источник кислорода - это реакция взаимодействия металла в сварочной ванне с флюсом-шлаком, хотя некоторую часть прироста кислорода в металле шва могут дать и другие источники, которые будут рассмотрены ниже. [2]
Под химической коррозией подразумевается прямое взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают в одном акте. Такая кор-ро ия протекает по реакциям, подчиняющимся законам химической кинетики гетерогенных реакций. [3]
Сульфид бериллия можно получить только прямым взаимодействием металла с серой, но никогда не удается выделить в водной среде обменной реакцией солей бериллия с растворимыми солями-сульфидами. [4]
Все ионные гидриды получают при прямом взаимодействии металла с водородом. [5]
Соединение лантана с водородом состава LaH3 было приготовлено прямым взаимодействием металла и водорода между 220 и 270; реакция образования этого соединения идет энергично. Удельная теплоемкость водородистого соединения лантана равна 0 087335 кал / г - СС, а молекулярная - 12 34 кал / г-моль С. [6]
Единственным способом получения гидридов щелочных металлов, используемым на практике, является прямое взаимодействие металла и водорода. [7]
При получении фторидов платиновых металлов чаще всего применяют газообразный фтор, так как он обычно необходим на некоторых стадиях получения бинарных фторидов и оксифторидов. Высшие фториды получают прямым взаимодействием металла с фтором. Однако низшие фториды ( которые обычно нелетучи в условиях фторирования) редко получаются чистыми при использовании этой методики, так как корка нелетучего фторида мешает дальнейшему фторированию металла. [8]
Рассмотрим теперь один из наиболее интересных, но применяемый реже других метод. Речь идет об изучении прямого взаимодействия металла с лигандом непосредственно в хроматографической колонке. Давно известно, что, если неподвижная фаза в колонке содержит подходящий ион металла, некоторые летучие соединения могут удерживаться колонкой значительно дольше, чем этого можно было бы ожидать. Например, вещества, о которых известно, что они являются прекрасными лигандами, очень сильно задерживаются колонками, содержащими соли металла или комплексы. Эти опыты показали, что особенно сильное взаимодействие наблюдается между различными аминами и стеаратами металлов. [9]
Очевидно, в этих условиях щелочность воды недостаточна для: поддерживания сохранности защитной оксидной пленки. Для протекания вышеуказанной реакции вовсе не требуется, чтобы котловая вода разлагалась с образованием газообразных водорода и кислорода; для протекания такого процесса требуется очень высокая температура, ибо даже при 650 С и 98 ати разложение пара дает все-то 0 01 мг / кг кислорода. Очевидно, в большинстве случаев имеет место прямое взаимодействие металла с водой. При температурах 480 - 540 С взаимодействие перегретого пара с металлом сопровождается образованием слоя окислов железа, прочно приставшего к внутренней поверхности пароперегревательных труб, изготовленных из малоуглеродистой стали. При более высоких температурах та же картина наблюдается для труб, изготовленных из легированных сталей. [10]
Скорость растворения натрия определяется анодным током, который соответствует смешанному потенциалу. Этот ток, называемый током коррозии, аналогичен току обмена при равновесном электродном потенциале. Механизм коррозии металла в газовой среде иногда усложняется прямым взаимодействием металла с кислородом. Катодный процесс при коррозии заключается в восстановлении ионов гид-роксония или кислорода. [11]
Скорость реакции явно определялась скоростью процесса диффузии. А поскольку, наряду с тем, что сульфурация не зависит от толщины пленки, окалина, вероятно, была еще и пористой; общую скорость реакции взаимодействия непосредственно определяло прямое взаимодействие металла с парами серы. [12]
Органические соединения кальция, стронция и бария имеют ярко выраженную ионную природу, они очень реакционноспособны и их редко используют. Но органические соединения магния, по всей вероятности, являются самыми широко используемыми ме-таллорганическими соединениями. Их очень широко используют в органической химии, а также в синтезе алкильных и арилпро-изводных других элементов. Первые получают прямым взаимодействием металла с органическими галогенпроизводными RX в подходящем растворителе, обычно простом эфире, таком, как диэтиловый эфир или тетрагидрофуран. Обычно реакция быстрее всего идет с иодидами, и иод можно использовать в качестве инициатора. [13]
Как будет ясно из дальнейшего, наиболее важным критерием протекания реакции растворения по химическому или электрохимическому механизму является способ передачи электронов от металла окислительным компонентам раствора. При химическом растворении такая передача осуществляется в одном акте, без освобождения свободных электронов. Однако во взглядах Центнершвера заложена важная мысль, имеющая непосредственное отношение к химическому механизму растворения металлов - мысль о возможности прямого взаимодействия металла с компонентами электролита. [14]
Известны монофосфиды и дифосфиды титана и циркония ( Tip, TiP2, ZrP, ZrP2), характеризующиеся металло-ковалентным типом связи. Монофосфиды примыкают к металлидам, а дифосфиды - к полупроводникам. Фосфиды получают путем восстановления фосфатов, взаимодействием оксидов металлов с фосфином РН3 и другими способами. Прямое взаимодействие металлов с фосфором требует высоких температур и давлений и приводит обычно к образованию на поверхности металла плотного слоя фосфида, препятствующего дальнейшему взаимодействию. Фосфиды титана и циркония - тугоплавкие вещества, устойчивые по отношению к воде, влажному воздуху и неокисляющим кислотам. Они обладают высокой твердостью, вследствие чего насыщение поверхности металла фосфором ( фосфидизация) может быть использовано для повышения ее износостойкости. [15]