Cтраница 1
Межмолекулярное дисперсионное взаимодействие усиливается при на личин у молекул постоянных диполей. Диполь-дипольное взаимодействие ( действие сил Ксезома) называется ориентационным эффектом. [1]
Полученные результаты указывают на близость межмолекулярных дисперсионных взаимодействий молекул МТБЭ между собой и указанными растворителями. [2]
В первой стадии развития процесса формируется надмолекулярная структура раствора, усиливаются межмолекулярные дисперсионные взаимодействия. С увеличением насыщения геля растворителем межфазные взаимодействия становятся слабее, поэтому во второй стадии набухания комплексов энергия активации повышается. [3]
С увеличением в ряду F, Cl, Br, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [4]
КВг, жидкие Аи - Ag) не ограничена. Жидкие смеси), а также в смесях неполярных жидкостей ( растворы СС14 в н-перфторгеп-тане, и-бутана в н-перфторбутане и др.), поляризуемость молекул к-рых, а следовательно, и энергия межмолекулярных дисперсионных взаимодействий ( см. Ваи-дер - Ваалъсовы силы) резко различаются. [5]
Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, Cl, Br, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения простых веществ. [6]
Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, Cl, Br, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [7]
Молекулы простых веществ, образуемых атомамр галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, Cl, Br, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [8]
Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, Cl, Br, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [9]
Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, Cl, Br, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [10]
Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, C1, Вг, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [11]
Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, Cl, Br, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [12]
Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек. Более значительные количества галогенов могут вызвать тяжелое отравление. Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, C1, Вг, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловли-вает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [13]