Бурное взаимодействие

Cтраница 1

Температура бурного взаимодействия активных солей с металлом может быть определена при помощи записи термограмм на пирометре Н. С. Курнакова, отражающих тепловые эффекты взаимодействия. [1]

При нагревании смеси начинается бурное взаимодействие, которое затем продолжается самопроизвольно и затихает. Смесь кипятят с обратным холодильником до исчезновения алюминия ( 2 час), охлаждают, подкисляют разб. [2]

Тсрмограмма NaCNS Fe.| Температура бурного взаимодействия NaCNS со сталью ряда марок и чугуном. [3]

Найденные на термограммах температуры начала бурного взаимодействия указывают верхний предел температур, рекомендуемых для проведения сульфи-дирования, выше которого поверхность образцов, подвергшихся суль-фидированию, в отдельных случаях может быть неудовлетворительной, вследствие коррозионных повреждений поверхностного слоя металла. [4]

Иногда взрывы могут быть следствием бурного взаимодействия перекисей с теми или иными реагентами. Так, например, небезопасно добавление гранулированной щелочи к содержащим перекиси тетрагидрофурану или диоксану с целью их осушки. [5]

Найденные на термограммах температуры начала бурного взаимодействия роданида натрия со сталями показывают верхний предел температур, рекомендуемых для проведения сульфидирования, выше которого поверхность образцов, подвергшихся сульфидированию, в отдельных случаях может быть неудовлетворительной, вследствие коррозии. [6]

Реакционную смесь медленно подогревают при пере - мешывании, причем начинается довольно бурное взаимодействие. Когда дренр г % щается экзотермическая реакция, массу кипятят еще 30 лин в колбе с обраппй етлодшгьпиком, охлаждают, добавляют 10 % - иый раствор NaCI и встряхивают. Выделившийся после этого эфир отделяют, несколько раз промывают раство - ром NaCI, сушат над Na2SO4 к перегоняют. [7]

Вератропптрнл получают [ 61 нагреванием смеси ок-снма п укс сного ангидрида сначала осторожно, пока не закончится бурное взаимодействие, а затем до кипения в течение 20 мин. [8]

Диаграмма термодинамической устойчивости воды. [9]

Равным образом при погружении, скажем, металлического натрия в водный раствор, содержащий Na, произойдет бурное взаимодействие натрия с водой. Металлический натрий будет восстанавливать молекулы воды до водорода и равновесный потенциал Na / Na не реализуется. [10]

При этой реакции выделяется тепло, и реакция часто протекает настолько быстро, что температура повышается и в результате бурного взаимодействия образующегося водорода с кислородом воздуха происходит взрыв. Таким образом, металлический натрий довольно опасен и требует осторожного обращения. Описанное химическое свойство характерно для всех щелочных металлов. [11]

Изменение энергии реагирующей системы. [12]

Примером положительного катализа может служить получение серной кислоты контактным способом, разложение перокси-да водорода в присутствии диоксида марганца МпО2 или бурное взаимодействие порошков магния с иодом в присутствии воды. [13]

В начале реакции хлор необходимо пропускать в эфир медленно при охлаждении ледякой водойг, так как накопление его в реакционной массе легко может привести к бурному взаимодействию, сопровождающемуся воспламенением смеси. В ходе реакции смесь насыщается НС1 Е опасность воспламенения снижается. [14]

Металлический алюминий, поверхность которого покрыта защитной пленкой А12О3, не реагирует с водой, однако, если эту пленку разрушить например, амальгамированием, происходит бурное взаимодействие А. [15]

Страницы: 1 2 3