Cтраница 1
Алюминийарилы образуют координационные производные с аммиаком и аминами, но эти соединения значительно менее устойчивы, чем эфираты, и разлагаются при несколько повышенных температурах. Это - твердые кристаллические вещества, растворимые в неполярных растворителях. Они окисляются под действием воздуха при комнатной температуре и легко разлагаются водой с образованием окиси алюминия. Трифенилалюми-ний аналогично трифенилбору [41] образует с натрием продукт присоединения. [1]
Развивая исследования по синтезу алюминийарилов через магнийорганические соединения, авторами работы - [29] был изучен процесс получения триарилалюминия из арилмагнийгалогенидов и бромистого алюминия. [2]
Алюминийалкилы с числом атомов углерода в радикале не более четырех представляют собой бесцветные жидкости, которые могут самовоспламеняться на воздухе; алюминийалкилы с большим числом атомов углерода также окисляются на воздухе, но значительно медленнее. Алюминийарилы и их производные - в основном кристаллические вещества. Большинство алюминийалкилов при растворении взаимодействуют с растворителями. Алюминийарилы хорошо растворяются в ароматических углеводородах и фактически не растворяются в парафинах. Алюминийалкилы растворяются в хлористом этиле и четыреххлористом углероде. Они бурно со взрывом реагируют с водой и четыреххлористым углеродом. [3]
АЛЮМИНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ образуются при полном или частичном связывании валентностей алюминия органическими радикалами. Алю-минийтриалкилы - бесцветные жидкости; низшие члены ряда самовоспламеняются на воздухе; алюминийарилы - твердые вещества. [4]
С электронодонорными группами алюминийалкилы и алюми-нийарилы образуют координационные соединения, значительно более термостабильные, чем аналогичные соединения любого другого элемента III группы; в частности, эфираты весьм л стабильны. Следует указать, однако, что образование координационных производных не снижает реакционной способности центрального атома алюминия настолько, чтобы сделать соединение устойчивым к окислению при действии воздуха или воды. Поскольку алюминий является весьма электроположительным металлом и одновременно сильным акцептором электронов, а алюминийорга-нические соединения легко образуются при самых различных условиях, то алюминийалкилы и алюминийарилы, а также их производные находят значительное применение в качестве промежуточных продуктов для получения различных органических веществ при помощи реакций алкилирования и в качестве катализаторов для полимеризации олефинов ( гл. [5]
Алюминпйалкилы с числом атомов углерода в радикале не более четырех представляют собой бесцветные жидкости, которые могут самовоспламеняться на воздухе; алюминийалкилы с большим числом атомов углерода также окисляются на воздухе, но значительно медленнее. Алюмпннйарилы и их производные - в основном кристаллические вещества. Большинство алюминийалкилов при растворении взаимодействуют с растворителями. Алюминийарилы хорошо растворяются в ароматических углеводородах и фактически не растворяются в парафинах. Алюминийалкилы растворяются в хлористом этиле и четыреххлорнстом углероде. Они бурно со взрывом реагируют с водой и четыреххлористым углеродом. [6]
Алюминийалкилы с числом атомов углерода в радикале не более четырех представляют собой бесцветные жидкости, которые могут самовоспламеняться на воздухе; алюминийалкилы с большим числом атомов углерода также окисляются на воздухе, но значительно медленнее. Алюминийарилы и их производные - в основном кристаллические вещества. Большинство алюминийалкилов при растворении взаимодействуют с растворителями. Алюминийарилы хорошо растворяются в ароматических углеводородах и фактически не растворяются в парафинах. Алюминийалкилы растворяются в хлористом этиле и четыреххлористом углероде. Они бурно со взрывом реагируют с водой и четыреххлористым углеродом. [7]