Молекулярно-дисперсная система

Cтраница 1

Молекулярно-дисперсные системы называются растворами. Таким образом, раствор - это однородная ( гомогенная) молеку-лярно-дисперсная система, состоящая из двух и более компонентов. [1]

Молекулярно-дисперсные системы имеют размеры частиц, не превышающие 1 ммк. Истинные растворы разнообразных неэлектролитов: мочевины, глюкозы, сахарозы, спирта и др. относятся к мо-лекулярно-дисперсным системам. [2]

Молекулярно-дисперсные системы, находящиеся в состоянии термодинамического равновесия, однородны. Любой микроскопический образец такой системы в агрегатном состоянии имеет тот же состав, что и вся масса системы. Дисперсная система обладает вполне определенными физико-химическими свойствами, которые отвечают только некоторым требованиям, предъявляемым технологией бурения циркулирующим средам. [3]

Далее начинается область молекулярно-дисперсных систем, в которых частицы распределенного вещества состоят из отдельных или нескольких ассоциированных молекул. [4]

С указанной точки зрения молекулярно-дисперсные системы обладают неограниченной агрегативной устойчивостью. У коллоидных систем этот вид устойчивости различен в зависимости от состава золя, строения его частиц и состояния коллоидного раствора. В частности, в изоэлектрическом состоянии золя агрегативная его устойчивость минимальная. [5]

Хотя растворы полимеров представляют собой молекулярно-дисперсные системы и этим вполне соответствуют условиям истинного растворения, для них характерна исключительно высокая вязкость. Столь высокая вязкость растворов затрудняет их детальное изучение, определение теплот растворения и набухания и величины молекулярного веса полимера. Даже при большом разбавлении ( 0 25 - 0 5 %) вязкость раствора полимера в 15 - 5 раз превосходит вязкость растворителя. Высокая вязкость полимерных растворов обусловлена большими размерами макромолекул и их нитевидным строением. Размеры макромолекул в сотни и тысячи раз превосходят размеры молекул растворителя и обладают значительно меньшей подвижностью. Сопротивление движению жидкости возрастает с увеличением длины макромолекулы и степени ее вытянутости. Клубкообраз-ные макромолекулы быстрее перемещаются в растворителе и не. Благодаря этому уменьшается коэффициент внутреннего трения, что приводит к снижению вязкости раствора. Вязкость увеличивается и с возрастанием сил межмолекулярного взаимодействия, поскольку затрудняется скольжение цепей относительно друг друга. [6]

Как правило, смеси газов образуют гомогенную молекулярно-дисперсную систему. И только некоторые газы при высоком давлении способны давать смесь с ограниченной растворимостью - гетерогенные смеси. Следует также отметить своеобразие таких систем, как пены, пенопласты, концентрированные эмульсии, пасты. [7]

Явление Тиядаля должно обнаружиться и в молекулярно-дисперсных системах. Так, Рейлей3 объясняет голубой цвет неба тиндалевским рассеянием солнечного света молекулами воздуха. Имеется ряд попыток определить эффект Тиндаля у растворов высокомолекулярных веществ. [8]

Коллоидные частицы, так же как и частицы молекулярно-дисперсных систем, находятся в непрерывном хаотическом движении. [9]

Зависимость приведенного осмотического давления раствора полимера от концентрации раствора С..| Зависимость ДОСМ системы полимер - растворитель от объемной доли полимера. [10]

В растворе полимера, как и во всякой однофазной молекулярно-дисперсной системе, всегда имеют место гомофазные флуктуации концентрации. В определенных условиях могут возникнуть гетерофазные флуктуации, которые являются зародышами новой фазы и при небольшом изменении условий превращаются в новую пространственно протяженную фазу. В результате однофазный раствор разделяется на две фазы, одна из которых представляет собой более разбавленный, а другая - более концентрированный раствор по сравнению с исходным. Такие фазовые превращения характеризуются соответствующими изменениями термодинамических функций. [11]

Учитывая перечисленные выше основные характерные особенности растворов, следует определить растворы как однородные молекулярно-дисперсные системы, состав которых можно изменять непрерывно в некотором конечном интервале. [12]

Учитывая, что коллоидные растворы занимают по размерам своих частиц промежуточное положение между грубодисперсными и молекулярно-дисперсными системами, в основу получения коллоидных растворов могут быть положены два принципа: раздробление - диспергирование более крупных частиц до желаемой степени дисперсности, отвечающей величине коллоидных частиц и укрепление - объединение в агрегаты молекул или ионов до частиц, приближающихся по размерам к частицам коллоидных систем. [13]

Учитывая, что коллоидные растворы занимают по размерам своих частиц промежуточное положение между грубодисперсными и молекулярно-дисперсными системами, для получения коллоидных растворов могут быть использованы две группы методов: раздробление - диспергирование более крупных частиц до желаемой степени дисперсности, отвечающей величине коллоидных частиц, и укрупнение - объединение в агрегаты молекул или ионов до частиц, приближающихся по размерам к частицам коллоидных систем. [14]

Учитывая, что коллоидные растворы занимают по размерам своих частиц промежуточное положение между грубодисперсными и молекулярно-дисперсными системами, для получения их могут быть использованы две группы методов: раздробление - диспергирование более крупных частиц до желаемой степени дисперсности, отвечающей величине коллоидных частиц, и укрупнение - объединение в агрегаты молекул или ионов до частиц, приближающихся по размерам к частицам коллоидных систем. [15]

Страницы: 1 2 3