Буферная система
Cтраница 3
Буферными системами ( буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении. [31]
Буферными системами ( буферами) называют растворы, обла дающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении. [32]
Если буферная система содержит более 0 1 г-экв / л соли и кислоты, необходимо учитывать активности ионов и вводить показатель константы диссоциации кислоты при данной ионной силе. [33]
Всякая буферная система применима вообще в ограниченной области, не превышающей 2 единиц рН, однако, приготовив смесь таких кислот и кислых солей, значения pka которых отличаются друг от друга на 2 единицы или меньше, можно получить также универсальную буферную смесь. [34]
Эта буферная система действует аналогично буферным смесям, рассмотренным ранее. [35]
 |
Буферные растворы, применяемые в анализе. [36] |
Способность буферных систем поддерживать постоянство рН при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или сильного основания основана на том, что одна составная часть буферной системы может взаимодействовать с ионами Н кислоты, а другая - с ионами ОН - прибавляемого основания. [37]
Способность буферных систем сохранять постоянство рН определяется его буферной емкостью. Она измеряется количеством грамм-эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы раствора, чтобы изменить его рН на единицу. [38]
Возможности буферных систем имеют свои пределы. Большие количества кислот или оснований уничтожают буферное действие. Однако в определенных пределах буферные системы функционируют хорошо и играют защитную роль не только в кровяном русле, но и в других физиологических жидкостях. [39]
Способность буферных систем поддерживать постоянство рН при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или сильного основания основана на том, что одна составная часть буферной системы может взаимодействовать с ионами Н кислоты, а другая - с ионами ОН прибавляемого основания. [40]
Способность буферных систем сохранять постоянство рН определяется его буферной емкостью. [41]
Для буферной системы NH4OH - NH4C1 ход рассуждений совершенно аналогичен. [42]
Теория буферных систем, используемых для обеспечения определенной величины рН стерильных питательных сред, разработана достаточно полно. Она позволяет с определенной точностью найтч соотношение концентраций компонентов буферной системы, необходимое для обеспечения практически любого значения рН питательной среды. Очевидно, что найти закономерность изменения величины рН можно, установив зависимость между концентрацией каждою as компонентов буферной системы и численностью популяции. [43]
Способность буферных систем стойко удерживать на определенном уровне концентрацию ионов водорода является ограниченной. Смещение рН буферного раствора зависит от количеств добавляемых к нему кислот или оснований и, в связи с этим, от израсходования хотя бы одного из компонентов ( слабой кислоты или ее соли), входящих в состав буфера. [44]
Способность буферных систем стойко удерживать на определенном уровне концентрацию ионов водорода является ограниченной. Смещение рН буферного раствора зависит от количеств добавляемых к нему кислот или оснований и, в связи с этим, от уменьшения концентрации одного из компонентов ( слабой кислоты или ее соли), входящих в состав буфера. [45]
Страницы: 1 2 3 4