Динитрогликоль

Cтраница 2

Структура потребления этиленгликоля в США, % 55. 128, с. 408. 129, р. 70, 130 ]. [16]

Области применения этиленгликоля исключительно разнообразны: химическая, автомобильная, авиационная, электротехническая, текстильная, нефтегазовая и другие отрасли промышленности. Впервые в промышленном масштабе этиленгликоль был применен в Германии в период первой мировой войны для производства динитрогликоля ( взрывчатого вещества) в связи с острым дефицитом глицерина для получения динамита. [17]

Несмотря па то, что окись этилена и окись пропилена, а также их основные производные были открыты более 100 лет тому назад ( в 1859 - 1860 гг.), промышленное производство их началось значительно позднее. Производство этиленгликоля в промышленном масштабе было начато в Германии в период первой мировой войны с целью изготовления взрывчатого вещества динитрогликоля в связи с нехваткой глицерина для производства динамита. В США окись этилена и этиленгликоль были выпущены на рынок в 1925 г., а окись пропилена стала промышленным продуктом лишь в 1950 г. Промышленное же производство пропиленгликоля было начато в США в 1931 г. К этому же периоду относится иачало промышленного производства простых эфиров этиленгликоля ( 1926 г.) и этанол-аминов: в 1928 г. - триэтаноламина и в 1931 г. - моно - и диэтанол-аминов. [18]

Важно подчеркнуть, что у нитросоединений атом азота нитрогруп-пы связан непосредственно с атомом углерода. Названия динитрогликоль, нитроглицерин неправильны: в действительности это сложные зфиры азотной кислоты, у них нитрогруппа соединена с углеродом через атом кислорода. [19]

Молекула динитрогликоля C2H4 ( ON02) 2 распадается на части - молекулы N2, 2Н20, 2С02 с выделением энергии. Именно поэтому динитро-гликоль является взрывчатым веществом. Вместе с тем динитрогликоль достаточно стабилен при комнатной температуре. [20]

Распад на части этой молекулы в действительности является перегруппировкой атомов. В молекуле нет ни одной индивидуальной химической связи, разрыв которой был бы энергетически возможен. Неудивительна поэтому стабильность динитрогликоля. Скорее удивительна сравнительно малая теплота активации реакции распада. [21]

Физиологическое действие динитроэтиленгликоля подобно таковому нитроглицерина, но вследствие более высокой упругости паров первого ( приблизительно в 150 раз больше, чем упругость паров тринитроглицерина при 22) вдыхание его паров причиняет более заметный вред, чем в случае нитроглицерина. Вследствие токсичности летучего динитрогликоля Schmid110 рекомендует для его получения непрерывный метод нитрования. Желатинизация нитроклетчатки совершается быстрее с помощью динитрогликоля по сравнению с нитроглицерином. Поэтому, если желают получить одинаковые результаты, следует пользоваться медленно желатинизирующейся нитроклетчаткой. В сравнении с желатинами, получаемыми из нитроглицерина, желатины, приготовленные из динитроэтиленгликоля, более клейки и не столь плотны, но эти неудобства легко преодолеваются применением больших количеств нитроклетчатки и абсорбентов. [22]

Страницы: 1 2