Cтраница 1
Любая изолированная макроскопическая система с течением времени приходит в состояние термодинамического равновесия, в котором, если отвлечься от флуктуации, характеризующие ее макроскопические параметры не меняются. Процесс перехода системы из неравновесного состояния в состояние равновесия называется релаксацией. Длительность этого процесса характеризуется временем релаксации. [1]
Энтропия изолированной макроскопической системы не может уменьшаться. [2]
В замкнутой и адиабатически изолированной макроскопической системе наиболее вероятным является процесс, сопровождающийся возрастанием энтропии. [3]
В равновесной термодинамике постулируется, что изолированная макроскопическая система с течением времени приходит в состояние термодинамического равновесия и никогда самопроизвольно выйти из него не может. [4]
Из физических соображений следует, что изолированная макроскопическая система должна релаксировать к тепловому равновесию независимо от начального состояния. [5]
Это означает, что спонтанные процессы в изолированной макроскопической системе могут сопровождаться только повышением энтропии вплоть до достижения ее максимального значения, при котором система находится в термодинамическом равновесии, а энтропия постоянна. Энтропия системы в данном состоянии не зависит от пути прихода системы в это состояние. [6]
Первое исходное положение термодинамики гласит: изолированная система с течением времени всегда приходит в состояние термодинамического равновесия и никогда самопроизвольно выйти из него не может. С точки зрения статистической физики, у всякой изолированной макроскопической системы существует такое определенное макрофизическое состояние, которое создается непрестанно движущимися частицами, чаще всего ( наиболее вероятное состояние) в это наиболее вероятное состояние и переходит изолированная система с течением времени. Принимая это положение, термодинамика, таким образом, ограничивает себя, исключая из рассмотрения все явления, связанные с самопроизвольными ( спонтанными) отклонениями ( флуктуациями) системы от равновесного состояния. Это положение ограничивает, с другой стороны, применение термодинамики к бесконечным системам, так как у бесконечной системы все состояния равновероятны. [7]
Второй закон термодинамики применим только к макроскопическим системам - системам, состоящим из очень большого числа частиц. Принцип же возрастания энтропии в необратимых процессах справедлив только для изолированных, макроскопических систем. Распространение принципа возрастания энтропии за пределы изолированных макросистем ничем не оправдано. [8]
Второй закон термодинамики применим только к макроскопическим системам - системам, состоящим из очень большого числа частиц. Принцип же возрастания энтропии в необратимых процессах справедлив только в отношении изолированных, макроскопических систем. Поэтому ненаучными, глубоко ошибочными являются попытки распространения этого принципа на Вселенную, не имеющую границ и существующую бесконечно долго. [9]
Этот парадокс был предложен Лошмидтом, как опровержение утверждения Больцмана об обязательном возрастании энтропии в ходе любого спонтанного процесса в изолированных макроскопических системах. Если в макроскопической газовой системе мгновенно изменить знаки векторов скоростей всех частиц на 180 ( отражение), то в соответствии с уравнениями классической механики система начнет эволюционировать точно в обратном направлении. [10]