Квантовомеханическое взаимодействие
Cтраница 1
Вследствие квантовомеханического взаимодействия этих электронов и замыкания их магнитных полей они сближаются и взаимно связывают друг друга - атомы нульвалентны. [1]
 |
Энергия взаимодействия двух атомов Н. [2] |
Энергия квантовомеханического взаимодействия ( обменная энергия), которое вносит главный вклад в энергию связи. [3]
Данные явления порождаются квантовомеханическим взаимодействием, в ходе которого энергетические уровни затрагиваются в определенной последовательности. [4]
Комплексообразование представляет собой результат квантовомеханического взаимодействия электронов комплексообразователя с электронами лигандов. Поэтому оно в сильной мере зависит от электронного строения этих составных частей. [5]
При сближении двух атомов происходит квантовомеханическое взаимодействие между валентными элект ронными орбиталями, в результате чего из двух атомных орбита лей с одинаковой энергией образуются две молекулярные орбита-ли. [6]
 |
Резонансные формы фрагмента а-связи С - Н с неспаренным электроном на углероде. [7] |
Таким образом, структура I стабилизуется в результате квантовомеханического взаимодействия, аналогичного резонансу. [8]
 |
Величины AvOH при адсорбции мономеров и некоторых предельных соединений на поверхности аэросила. [9] |
Считается, что механизм образования п-комплекса заключается в квантовомеханическом взаимодействии протона ОН-группы с я-электронной системой молекулы мономера. [10]
Поэтому современная теория наряду с электростатическими факторами учитывает также квантовомеханическое взаимодействие частиц. [11]
Все многообразие химических соединений, природных минералов, изобилие органических соединений живой материи обусловлено возможностью достаточно стабильного расположения атомов огромным числом способов, зависящих от пространственной конфигурации электронных орбит и отражающих симметрию поля сил между ядром и электронами. Силы квантовомеханического взаимодействия - межатомные химические связи - удерживают атомы в определенном порядке, что и определяет структуру вещества. Ионная связь обусловлена электростатическими силами между противоположно заряженными частицами. [12]
Все многообразие химических соединений, природных минералов, изобилие органических соединений живой материи обусловлено возможностью достаточно стабильного расположения атомов огромным числом способов, зависящих от пространственной конфигурации электронных орбит и отражающих симметрию поля сил между ядром и электронами. Силы квантовомеханического взаимодействия - межатомные химические связи - удерживают атомы в определенном порядке, что и определяет структуру вещества. Ионная связь обусловлена электростатическими силами между противоположно заряженными частицами. [13]
Расчеты Косселя и Магнуса показали, что при значительном увеличении числа лигандов силы отталкивания между ними настолько возрастают, что комплексы становятся непрочными. Однако так как электростатические представления не могут объяснить магнитных свойств комплексных соединений, необходимо учитывать квантовомеханическое взаимодействие частиц. [14]
По современным представлениям, ван-дер-ваальсовы силы являются сложными силами и складываются из трех различных эффектов. Лондон [ вд ], кроме электростатического взаимодействия между двумя молекулами с постоянным дипольным моментом, а также между постоянным дипольным моментом и индуцированным в другой молекуле, существует еще квантовомеханическое взаимодействие, так называемый дисперсионный эффект, который почти у всех веществ во много раз превосходит два первых эффекта. Напротив, у воды, аммиака и, повидимому, фтористого водорода главной составляющей ван-дер-ваальсовых сил ( более 50 %) является эффект взаимодействия постоянных диполей. Атомы благородных газов и молекулы летучих гидридов, не имеющих постоянного дипольного момента, связаны между собой в кристаллической решетке только за счет квантовомехани-ческого дисперсионного эффекта. Молекулы воды и аммиака связаны в кристаллической решетке другими силами, чем атомы благородных газов, хотя и те и другие силы обычно принято называть ван-дер-ваальсовыми. [15]
Страницы: 1 2