Неравновесная система

Cтраница 2

Состояние неравновесной системы может изменяться и без обмена энергией с окружающей средой, в результате взаимодействия между отдельными частями самой системы. [16]

Для неравновесных систем с нормальным распределением частиц по состояниям используется функция Ферми - Дирака ( или функция Больцмана), в которой энергия Ферми F заменяется некоторой величиной F, называемой квазиуровнем Ферми. [17]

Описание неравновесной системы с помощью зависящей от времени многочастичной функции распределения является наиболее полным. Уравнение Лиувилля для этой функции в принципе позволяет воспроизвести результаты неравновесной термодинамики и теории, использующей простые вероятностные предположения о случайном поведении системы. [18]

Для химически неравновесных систем в настоящее время отсутствуют достаточно надежные критериальные зависимости для расчета коэффициента теплоотдачи в широкой области параметров газа. [19]

Для открытых неравновесных систем понятие энергии в общем случае не определено, в связи с чем предлагается следующая возможная процедура. [20]

Типы функций распределения компонентов А и В газовой системы. [21]

Если неравновесную систему не поддерживать некоторыми приложенными извне силами, то согласно второму началу термодинамики, она самопроизвольно устремится к равновесию. Например, неравновесность, возникающая при возбуждении в азоте тлеющего разряда, поддерживается подводимой к разрядному промежутку электрической мощностью. [22]

Поэтому неравновесную систему с возможной пространственной неоднородностью необходимо характеризовать посредством локальных значений экстенсивных параметров, например потенциала Гиббса g [ T ( r t), P ( r t) ], отнесенных к единице массы вещества системы. [23]

Рассмотрим неравновесную систему при заданных значениях объема и общего числа молей компонентов. Энтропия такой системы самопроизвольно возрастает и, чтобы воспрепятствовать этому необходимо соответствующим образом отнимать от системы теплоту и поддерживать таким путем энтропию постоянной. При этом внутренняя энергия системы уменьшается до тех пор, пока не будет достигнуто состояние равновесия. Следовательно, при приближении системы к состоянию равновесия внутренняя энергия системы уменьшается, если энтропия и объем системы, а также числа молей компонентов поддерживаются постоянными. Таким образом, для состояния равновесия внутренняя энергия системы имеет условный минимум. [24]

Заменим мысленно неравновесную систему равновесной, на которую наложены запреты. Если неравновесность связана с неравномерным распределением энергии между отдельными квазинезависимыми частями, то аналогом может служить равновесная система, где соответствующее распределение энергии сохраняется вследствие наличия адиабатических перегородок между частями системы. Наличие перегородок не влияет на величину энтропии при заданном распределении энергии и вещества между подсистемами, доказательством чему служат равенства ( III. Действительно, энтропия системы, образованной двумя подсистемами с энергиями Ег и Ez, не зависит от того, являются ли подсистемы изолированными или нет. Роль перегородок ( запретов) состоит в том, что определенное состояние, неравновесное для обычной системы без перегородки, замораживается, в системе поддерживается частичное равновесие. [25]

Фазовая диаграмма состояния сплавов Pb - Sb. [26]

К неравновесным системам, образующимся при быстром охлаждении, оно не применимо. [27]

К неравновесным системам оно не применимо. [28]

В неравновесных системах химические потенциалы компонентов в жидкой и твердой фазах в исходном состоянии не равны. Поэтому при контакте, наряду со смачиванием идут процессы, которые вьфавнивают химические потенциалы. [29]

В неравновесных системах в и и0 не определяют однозначно п и F, и это условие не выполняется. [30]

Страницы: 1 2 3 4