Cтраница 1
Кислотно-основное взаимодействие сводится к образованию донорно-акцепторной связи. [1]
Кислотно-основное взаимодействие в процессе титрования основания в уксусном ангидриде стандартным раствором хлорной кислоты может быть выражено следующими уравнениями. [2]
Кислотно-основные взаимодействия в апротонном растворителе первой группы по Льюису обычно рассматриваются с позиции автопротолиза растворителя. [3]
Кислотно-основное взаимодействие у лигнина подчиняется теории ЖМКО ( теории жестких и мягких кислот и оснований) в органической химии. Лигнин при таком подходе рассматривается как сложная кислотно-основная система, а протекающие реакции как кислотно-основные взаимодействия жестких и мягких кислот и оснований. В этом взаимодействии особенно важны уровни энергии так называемых граничных орбиталей кислот и оснований. У оснований - это высшая заполненная молекулярная орбиталь ( ВЗМО), содержащая передаваемую пару электронов, у кислот - это низшая свободная молекулярная орбиталь ( НСМО), предоставляемая для взаимодействия. Жесткие основания и кислоты имеют малую поляризуемость и низкие энергии граничных орбиталей, тогда как мягкие основания и кислоты имеют высокую поляризуемость и высокие энергии граничных орбиталей. К жестким основаниям относят анионы НО, RO, RCOO, а также молекулы Н2О, ROH, NH3, NH2 - NH2 и т.п., к мягким основаниям относят, например, анионы HS, RS, S2Oj -, карбанионы, молекулы непредельных и ароматических соединений. Мягкость оснований в определенной степени отражает их нуклеофильность. [4]
Кислотно-основные взаимодействия происходят при отвердевании систем, содержащих фосфорную кислоту, кидкое ( растворимое) стекло, сульфитный щелок. [5]
Кислотно-основное взаимодействие сводится этим автором к солеобразованию. Отсюда следует, что вещество, образующее соль при взаимодействии с основанием, является кислотой, а вещество, образующее соль при взаимодействии с кислотой - основанием. [6]
Кислотно-основное взаимодействие не всегда является взаимодействием между протонсодержащими веществами. При отсутствии протонов тоже существует кислотно-основное равновесие. [7]
Кислотно-основное взаимодействие, согласно электронной теории, заключается в образовании донор-но-акцепторной связи. В результате взаимодействия кислоты с основанием образуются солеподобные вещества, называемые аддуктами. Часто ( но не всегда) их удается выделить как индивидуальные соединения. [8]
Кислотно-основное взаимодействие сводится к образованию донорно-акцепторной связи. [9]
Кислотно-основное взаимодействие сводится к образованию донорно-акцепторной связи. [10]
Кислотно-основное взаимодействие подобного типа может рассматриваться как частный случай водородной связи. [11]
Кислотно-основное взаимодействие согласно электронной теории заключается в образовании донорно-акцепторной связи. В результате взаимодействия кислоты с основанием образуются солеподобные вещества, называемые аддуктами. Часто ( но не всегда) их удается выделить как индивидуальные соединения. [12]
Не случайно кислотно-основное взаимодействие сводится к образованию солей. С этой точки зрения к данному типу взаимодействия относятся не только реакции между кислотами и основаниями, но и между основными и кислотными оксидами. Нейтрализация в широком смысле слова сводится не к возникновению нейтральной реакции среды в растворе, а к взаимной компенсации кислотных и основных свойств реагентов. Строго говоря, полная взаимная компенсация этих свойств возможна лишь в том случае, если они выражены у обоих реагентов сильно ив равной мере. Если же кислота и основание, образующие соль, различаются по силе, что чаще всего и наблюдается на практике, то полной взаимной нейтрализации не происходит и кислотно-основное равновесие фиксируется на некоторой промежуточной стадии. В водных растворах это проявляется как гидролиз солей. Если соль рассматривать как продукт взаимодействия основного и кислотного оксидов, в результате могут образоваться лишь средние соли. [13]
Не случайно кислотно-основное взаимодействие сводится к образованию солеи. С этой точки зрения к данному типу взаимодействия относятся не только реакции между кислотами и основаниями, но и между основными и кислотными оксидами. Нейтрализация в широком смысле слова сводится не к возникновению нейтральной реакции среды в растворе, а к взаимной компенсации кислотных и основных свойств реагентов. Строго говоря, полная взаимная компенсация этих свойств возможна лишь в том случае, если они выражены у обоих реагентов сильно и в равной мере. Если же кислота и основание, образующие соль, различаются по силе, что чаще всего и наблюдается на практике, то полной взаимной нейтрализации не происходит и кислотно-основное равновесие фиксируется па некоторой промежуточной стадии. Если соль рассматривать как продукт взаимодействия основного и кислотного оксидов, в результате могут образоваться лишь средние соли. [14]
Не случайно кислотно-основное взаимодействие сводится к образованию солей. С этой точки зрения к данному типу взаимодействия относятся не только реакции между кислотами и основаниями, но и между основными и кислотными оксидами. Нейтрализация в широком смысле снова сводится не к возникновению нейтральной реакции среды в растворе, а к взаимной компенсации кислотных и основных свойств реагентов. Строго говоря, полная взаимная компенсация этих свойств возможна лишь в том случае, если они выражены у обоих реагентов сильно и в равной мере. Если же кислота и основание, образующие соль, различаются по силе, что чаще всего и наблюдается на практике, то полной взаимной нейтрализации не происходит и кислотно-основное равновесие фиксируется на некоторой промежуточной стадии. В водных растворах это проявляется как гидролиз солей. Если соль рассматривать как продукт взаимодействия основного и кислотного оксидов, в результате могут образоваться лишь средние соли. [15]