Взаимная система - соль
Cтраница 2
 |
Квадратная диаграмма рас-творимости взаимной системы солей.| Квадратная и водная диа-граммы растворимости взаимной системы солей. [16] |
На рис. 43 показан способ построения клинографической проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 44 - вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. Линии внутри квадрата - это линии совместной кристаллизации солей, поля которых соприкасаются. [17]
 |
Построение клинографической проекции пространственной изотермы растворимости взаимной системы селей.| Квадратная диаграмма. [18] |
На рис. 41 показан способ построения клинографической проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 42 - вид квадратной диаграммы, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадрата, точки двойных эвто-ник Е, Е ч, ЕЗ и Е лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник Ег и Ez - внутри квадрата. Линии внутри квадрата - это линии совместной кристаллизации солей, поля которых соприкасаются. [19]
 |
Квадратная и водная диаграммы растворимости взаимной системы солей. [20] |
На рис. 43 показан способ построения клинографической проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 44 - вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадрата, точки двойных эвтоник Е, EZ, Е Ъ и Е лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник Е и Е2 - внутри квадрата. Линии внутри квадрата - это линии совместной кристаллизации солей, поля которых соприкасаются. [21]
 |
Изогидры в клинографической проекции ЦРНИЯ этих плоско четверной системы. w n. u. [22] |
При растворении в воде двух солей, не имеющих общего иона, образуется взаимная система солей. [23]
И тем не менее, не кто иной, как П. П. Федотьев, изучивший фазовые равновесия взаимной системы солей Nad NHjHCOs z NaHCOa - j - NH4C1 и определивший теоретическим путем оптимальные условия, приводящие к наиболее полному использованию натрия и аммиака, является основоположником теории аммначно-содового процесса. [24]
При отсутствии в системе гидратов и двойных солей и в кли-нографической и в ортогональной проекциях пространственной изотермы растворимости взаимной системы солей имеются четыре поля кристаллизации, внутри которых растворы насыщены одной из четырех солей. Ортогональная же проекция не дает возможности определить сразу, какая из солей начнет кристаллизоваться при испарении данного раствора; для выяснения этого требуется применить сложные графические приемы. [25]
Взаимная система солей в отсутствие растворителя, например в расплавленном состоянии, образует тройную систему. [26]
 |
Система Са ( С1О3 2 2КС12КС1О3 СаС12 при Оэ. [27] |
Концентрации солей отложены в молях на 1000 мол. Поле кристаллизации хлората калия занимает почти всю диаграмму и его окаймляют узкие поля остальных солей. Во взаимной системе солей стабильной является пара КСЮ3 - f - СаС12, так как линия соприкосновения их полей пересекает срединную линию АОС. Поля Са ( С1О3) 2 2Н2О и КС1 не соприкасаются и эти соли не могут находиться совместно в твердой фазе. [28]
Существует мнемоническое правило, согласно которому число компонентов водной солевой системы, включая воду, равно количеству разных ионов, входящих в систему. Согласно другому правилу число компонентов равно разности между числом составных частей системы и числом возможных реакций между ними. Так, во взаимной системе солей, например NaCl - f - KNO3 r - KC1 - j - NaNO3, число составных частей равно пяти ( четыре соли и вода) и возможна одна, изображенная этим уравнением, реакция. Поэтому система является четырехкомпонентной. [29]
 |
Вид квадратных диаграмм взаимной системы солей для разных температурных условий. [30] |
Страницы: 1 2 3