Четверная водная взаимная система

Cтраница 1

Четверные водные взаимные системы AM BN AN ВМ мы будем изображать как обычно на квадратной диаграмме Иенеке ( рис. 1), откладывая по сторонам квадрата ионные доли хну. [1]

Для графического изображения четверных водных взаимных систем используются ортогональные и перспективные проекции правильной четырехгранной пирамиды. [2]

Развита термодинамическая теория четверных водных взаимных систем, состоящих из солей, тройные растворы которых подчиняются правилу Здановского об аддитивности свойств смешанных растворов. Показано, что для таких систем изоактиваты воды в общем случае не прямолинейны и являются отрезками гипербол. [3]

Для графического изображения четверных водных взаимных систем используются ортогональные и перспективные проекции правильной четырехгранной пирамиды. [4]

Процесс изотермического испарения раствора четверной водной взаимной системы весьма удобно изображается на диаграмме в форме квадрата. [5]

Схема аналитического построения фигуративной точки системы т на диаграмме в двух проекциях. [6]

Концентрации отдельных солей в четверных водных взаимных системах, как уже указывалось выше, не могут быть определены однозначно. [7]

Большее распространение имеет пространственная диаграмма четверной водной взаимной системы, построенная по способу, предложенному Левенгерцом и Вант-Гоффом. При этом концентрации солей и ионов в системе выражаются в молях или грамм-эквивалентах солей, отнесенных к постоянному количеству растворителя - 1000 молей воды. [8]

Разработана методика расчетного построения диаграмм растворимости четверных водных взаимных систем. Расчетные кривые для системы KN03 NaCl NaN03 KCI при 25 С хорошо совпадают с опытными данными. Эти методы расчета диаграмм могут быть использованы для практических целей. [9]

Выведены формулы для расчета коэффициентов активности электролитов в четверных водных взаимных системах, в том числе с учетом неодинакового влияния солей на свойства других солей, присутствующих в растворе. [10]

В этом, заключительном сообщении рассматриваются вопросы применения правила Здановского к четверным водным взаимным системам. [11]

Исследована аддитивность значений обратных концентраций 1 / тга для одного и того же значения активности воды в четверных водных взаимных системах. Показано, что аддитивность имеет место в тех случаях, когда электролиты имеют одинаковую химическую природу. [12]

Этим способом строятся линии двойного насыщения и других пар солей, в результате чего получается расчетная диаграмма растворимости четверной водной взаимной системы. [13]

Правило Здановского справедливо только для смешанных растворов с общим ионом, но из него следует, что в четверных водных взаимных системах изоактиваты воды являются ( в общем случае) кривыми второго порядка. [14]

Для такого варианта теории мы предложили [57] метод расчета свойств четверных и многокомпонентных систем, формулы которого учитывают все варианты этих кривых для всех солей, входящих в состав раствора, взятых попарно. Правило Здановского соблюдается и для четверных водных взаимных систем в том случае, если процесс смешения исходных растворов производить таким образом, чтобы одновременно со смешиванием не происходил взаимный обмен солей. С помощью выведенных формул с достаточной для практических целей точностью рассчитываются коэффициенты активности электролита в смешанных растворах, решаются вопросы растворимости солей в тройных и четверных водных системах. Этот метод термодинамической обработки правила Здановского, при котором свойства сверхпересыщенных бинарных растворов меняются в зависимости от того, какие другие соли входят в состав смешанного раствора, носит несколько искусственный характер. [15]

Страницы: 1