Cтраница 2
Все соотношения, полученные в настоящем параграфе для ионных систем, легко могут быть распространены на системы с нейтральными компонентами: для этого достаточно приравнять в нулю. [16]
Кластерная модель более или менее приемлема лишь для практически ионных систем, для которых поэтому и процедура перекрестного согласования оправдана, хотя и довольно громоздка. [17]
В стандартной трактовке термодинамических свойств металлов эффективная потенциальная энергия ионной системы записывается в виде члена, который зависит от плотности и не зависит от структуры, и парного потенциала, также зависящего от плотности. [18]
Порядок расположения ионов по обменному сродству остается неизменным для большинства ионных систем и не обнаруживает специфических особенностей. [19]
Кроме того, следует иметь в виду, что для ионных систем набор адсорбции Г, не удовлетворяет условию электронейтральности. Как и в уравнении Гиббса, разделяющую поверхность всегда можно выбрать таким образом, чтобы адсорбция растворителя была равна нулю. [20]
Интересная, но еще не объясненная проблема возникает при сравнении ионных систем гидридов бора и углеводородных систем: обзор ион-молекулярных реакций в углеводородных системах приводит к выводу, что благоприятными являются те реакции, в которых образовавшаяся ионная частица содержит четное число, а нейтральная частица несет нечетное число электронов; напротив, для систем гидридов бора проявляется заметное преобладание тех реакций, в которых неспаренный электрон сохраняется в ионном продукте реакции, тогда как нейтральный продукт является частицей с четным числом электронов. [21]
Поведение галоидной соли магния ( тоже сольватированной) в некоторых ионных системах может совершенно не зависеть от органического аниона в реакциях того типа, который использовал Коуп [12] в опытах с диметилсульфатом. [22]
По существу процессы этого типа - продельный случай характерной для большинства ионных систем тенденции к изомеризации активных центров в более устойчивое состояние, при к-ром скорость изомеризации становится равной или даже превышает скорость роста цепи. [23]
По существу процессы этого типа - предельный случай характерной для большинства ионных систем тенденции к изомеризации активных центров в более устойчивое состояние, при к-ром скорость изомеризации становится равной или даже превышает скорость роста цепи. [24]
Электродные процессы происходят в пределах тонкого поверхностного слоя на границе электрод - ионная система, где образуется так называемый двойной электрический слой. Поэтому механизм электродных процессов не может быть выяснен без знания структуры этого слоя. Это обстоятельство оправдывает детальное рассмотрение структуры заряженных межфазных границ в курсе кинетики электродных процессов. Построение теории двойного электрического слоя и электрохимической кинетики основывается на достижениях статистической физики, квантовой механики, теории адсорбции, теории твердого тела и других разделов теоретической физики и химии. [25]
Электродные процессы происходят в пределах тонкого поверхностного слоя на границе электрод - ионная система, где образуется так называемый двойной электрический слой. Поэтому механизм электродных процессов не может быть выяснен без знания структуры этого слоя. Это обстоятельство оправдывает детальное рассмотрение структуры заряженных межфазных границ в курсе кинетики электродных процессов. [26]
Электродные процессы происходят в пределах тонкого поверхностного слоя на границе электрод - ионная система, где образуется так называемый двойной электрический слой. Поэтому механизм электродных процессов не может быть выяснен без знания структуры этого слоя. Это обстоятельство оправдывает детальное рассмотрение структуры заряженных межфазных границ в курсе кинетики электродных процессов. Построение теории двойного электрического слоя и электрохимической кинетики основывается на достижениях статистической физики, квантовой механики, теории адсорбции, теории твердого тела и других разделов теоретической физики и химии. [27]
Реакции обрыва цепи, на основании кинетических данных, предполагаются для некоторых ионных систем. Считается, что, например, возможен мономолекулярный обрыв при взаимодействии растущей цепи с противоионом. [28]
Ранее считали, что скорости ионных реакций очень велики и что в ионной системе равновесия устанавливаются практически мгновенно. Сейчас показано, что в ряде случаев скорости таких реакций невелики: в частности, они могут быть меньше скорости электрохимических реакций, протекающих в системе. [29]
Реакции линейного обрыва цепи, на основании кинетических данных, предполагаются для некоторых ионных систем. Считается, что, например, возможен мономолекулярный обрыв при взаимодействии растущей цепи с противоионом. [30]