Однокомпонентная система

Cтраница 4

Для однокомпонентной системы корни уравнений де / дК - О и Ci ( de / dK) Q совпадают, и поэтому в серии спектров однокомпонентной ( или псевдооднокомпонентной) смеси положение максимумов и минимумов остается неизменным. [46]

Для однокомпонентной системы кривая давления насыщенного пара на графике давление - температура является одновременно кривой точек начала кипения и линией точек росы. При всех других давлениях и температурах, не лежащих на этой кривой, вещество находится в однофазном состоянии - в жидком, если при данной температуре давления выше кривой давления насыщенного пара. Если при той же температуре давления ниже кривой давления насыщенного пара, вещество находится в паровой или газовой фазе. [47]

Состав однокомпонентной системы изображается точкой, которая служит единственной фигурой для его изображения. [48]

Состояние однокомпонентных систем определяется двумя термодинамическими параметрами: температурой и давлением. Состав однокомпонентных систем остается неизменным и потому не является параметром состояния. [49]

Для однокомпонентной системы, состоящей из одной фазы, правило фаз дает одну степень свободы. Это означает, что система будет сохранять однофазное состояние при понижении или повышении температуры в определенных пределах. Если же в такой системе имеются две фазы, например, твердая и жидкая, то правило фаз дает 0 ( нуль) степеней свободы. Такое состояние системы называют нонвариантным. Подводимая или отводимая энергия затрачивается на изменение массы фаз, при этом масса одной фазы увеличивается, а другой - уменьшается. Как только одна из фаз исчезнет и система станет однофазной, температура может меняться. [50]

Примером однокомпонентной системы служит вода, которая может существовать в трех фазах - твердой, жидкой и парообразной. В этом случае компонентами системы являются вода и две соли. Компонентами системы здесь будут являться вода и любые три соли, входящие в уравнение реакции. Четвертая соль не включается в число компонентов, так как она не является независимой составной частью системы, а связана с другими уравнениями реакции. Система, состоящая из воды и трех солей, имеющих общий ион ( например: NaCl - f - KC1 - - MgCl2 H2O), будет также четырехкомпонентной. [51]

Для однокомпонентных систем правило фаз определяет следующие возможности. [52]

Для однокомпонентной системы, очевидно, VnV m, где V m - мольный объем чистого вещества. [53]

Равновесие однокомпонентной системы может быть представлено в виде диаграммы фазового состояния. При этом каждому состоянию системы на диаграмме соответствует точка, отвечающая определенным значениям температуры и давления. [54]

Равновесие однокомпонентной системы обычно изображают в координатах давление ( Р) - температура ( Т), как это показано на рис. IX-8. Здесь линии АВ, АС и AD разделяют поле диаграммы на три области, соответствующие твердому, жидкому и парообразному состояниям. Переход через линию АВ влево соответствует кристаллизации ( отверждению) вещества, а вправо - его плавлению. Линия А В выражает зависимость температуры плавления от давления. За небольшим исключением ( например, вода, висмут), температура плавления веществ возрастает с увеличением давления. Переход через линию АС влево отвечает кристаллизации из паровой фазы ( десублима-ция), а вправо - испарению ( сублимация) твердой фазы. В точке, соответствующей определенным значениям Р и Т для каждого вещества, сосуществуют все три фазы. [55]

Распределение удельно.| Схема метода Бриджмена. ] - тигель с расплавом. 2 - кристалл. 3 - печь. 4 - холодильник. 5 - термопара. [56]

Для однокомпонентной системы фазовый переход газ - твердое тело и расплав - твердое тело характеризуется р - Т диаграммой, а фазовый переход раствор - твердое тело С - Т диаграммой. В случае многокомпонентных систем учитывается еще концентрация компонентов по диаграммам состояния. [57]

Состояние однокомпонентных систем однозначно определяется двумя параметрами, в качестве которых наиболее целесообразно выбирать давление и температуру. Следовательно, задание постоянного давления определяет температуру сосуществования фаз и наоборот, закрепление температуры сосуществования однозначно определяет давление паров над жидкостью или твердым телом. Графически зависимость р от Т в однокомпонентной двухфазной системе изображается одной кривой. [58]

Для однокомпонентных систем как средние мольные величины, так и парциальные мольные величины сводятся к мольным величинам, которые до сих пор [ уравнения (20.34) и (20.36) ] обозначали строчными буквами. [59]

Страницы: 1 2 3 4