Двухфазная однокомпонентная система

Cтраница 1

Двухфазные однокомпонентные системы могут быть четырех типов: 1) жидкость - газ; 2) твердое тело - газ; 3) твердое тело - жидкость и 4) твердое тело - твердое тело. Системы последнего типа образуются при полиморфных превращениях вещества. [1]

Рассмотрим двухфазную однокомпонентную систему. Химический потенциал чистого вещества, представляющего собой такую систему, как известно, определяется только температурой и давлением. [2]

Следовательно, равновесие в двухфазной однокомпонентной системе характеризуется равенством химических потенциалов. [3]

Это показывает, что в неравновесной двухфазной однокомпонентной системе при постоянных давлении и температуре масса фазы с большей удельной свободной энтальпией должна переходить в фазу с меньшей удельной свободной энтальпией. Так как g и g суть функции только р и t, которые постоянны, то указанное изменение масс фаз не может изменить знак разности g - g, и поэтому уменьшение массы с большей удельной свободной энтальпией будет происходить до полного исчезновения этой фазы. [4]

Из правила фаз вытекает, что двухфазные однокомпонентные системы ( п 1, г 2) не имеют степеней свободы, так что их использование в качестве пленкообразующих систем практически невозможно. Поэтому однокомпонентные пленкообразующие системы ( мономеры, олигомеры) всегда однофазны. [5]

При этом зависимость между температурой и давлением для двухфазных однокомпонентных систем отвечает уравнению Клапейрона - Клаузиуса. [6]

Если сравнить это выражение с уравнением Клапейрона - Клаузиуса для двухфазной однокомпонентной системы, нетрудно убедиться, что v в данном случае имеет смысл удельной теплоты фазового перехода, которая переносится единицей массы смеси. [7]

Таким образом, равенства (3.4) - (3.6) являются условиями термодинамического равновесия двухфазной однокомпонентной системы. [8]

Это отвечает правилу фаз, так как согласно уравнению ( V, 48) двухфазная однокомпонентная система обладает одной степенью свободы: указывая, например, температуру кипящей жидкости, мы фиксируем давление ее насыщенного пара и все его свойства. [9]

Фазовая диаграмма воды. [10]

Линии ОК, О А и 0В на рис. IV.1 представляют собой зависимости давления равновесной двухфазной однокомпонентной системы от температуры. [11]

При у 0 соотношение (3.368) переходит в соотношение (3.366) для температурного скачка на непроницаемой границе ( при а 1), а соотношение (3.369) характеризует ДР в двухфазных однокомпонентных системах при наличии потока теплоты и отсутствии потока массы. [12]

Важной особенностью чистого вещества, как следует из его фазовой диаграммы, является взаимно однозначное соответствие давления и температуры, при которых существует двухфазное равновесие. Это подтверждается правилом фаз Гиббса, согласно которому двухфазная однокомпонентная система обладает одной степенью свободы. [13]

При изменении состояния однокомпонентной системы не всегда ее давление и температуру можно изменять произвольно. Например, если путем соответствующего теплового или механического воздействия на газ можно произвольно изменять и то и другое, то у влажного пара можно изменять произвольно уже только один из этих параметров, ибо у него давление и температура связаны между собой однозначной зависимостью. Число параметров, которые при переводе системы из одного состояния в другое можно изменять произвольно, называется числом степеней свободы этой системы. Таким образом, однофазная однокомпонентная система обладает двумя степенями свободы, а двухфазная однокомпонентная система - только одной. В двухкомпонентных системах к параметрам, определяющим число степеней свободы ее, кроме давления и температуры относятся и концентрации одного из компонентов в каждой из фаз. [14]

В § 1 был применен метод решения термодинамических задач, состоящий в том, что разыскивается экстремальное значение функции 5, или F, или Z, соответствующей нашей задаче. Этот метод требует большой вычислительной работы; но можно воспользоваться и другим методом: придумывать для каждого частного случая свой цикл и применять к нему оба закона термодинамики. Мы сопоставим эти методы на примере вычисления зависимости давления насыщенного пара от температуры. Задача формулируется так: в замкнутом объеме находится жидкость и над нею ее пар, давление которого мы измеряем манометром. Эта двухфазная однокомпонентная система имеет лишь одну степень свободы, в качестве которой мы возьмем температуру. Объем здесь не играет роли. [15]

Страницы: 1 2