Ионообменная система
Cтраница 1
Ионообменные системы, в которых в качестве макроэлементов используются другие хлориды, занимают промежуточное положение между рассмотренными системами с LiCl и ЩСНз С. В разбавленных растворах, когда необменивающийся электролит не проникает в фазу ионита и доминирующее влияние на селективность оказывают гидратация ионов и структура воды, коэффициенты распределения D для всех хлоридов одинаковы. Такой ход изменения D нетрудно понять. [1]
Ионообменная система всегда гетерогенна, обычно двухфазна, причем каждая фаза - ионит и раствор - в равновесном состоянии содержит оба неполимерных иона, но, как правило, в разных соотношениях. [2]
 |
Ионообменная установка с регулированием вручную. [3] |
Ионообменные системы обычно регулируются одним из следующих методов. [4]
Реальные ионообменные системы, будучи неоднородными по отношению к фазе ионита, должны изучаться с учетом коэффициентов активности резинатов. Однако в отдельных случаях удается создать и исследовать иониты, которые по отношению к определенным типам противоионов могут проявлять свойства идеальной фазы с постоянными коэффициентами активности или, иными словами, с постоянством коэффициента избирательности при изменении мольной доли противоионов в ионите, находящемся в контакте с раствором электролита низкой концентрации. [5]
Трехфазная ионообменная система образуется также в том случае, когда исходное или образующееся соединение обладает значительным собственным давлением пара над водным раствором ( например, H2S, HF, НС. Межфазное равновесие ионит - раствор сопряжено при этом с равновесием между раствором и газовой фазой. [6]
Жидкие ионообменные системы идеально подходят для непрерывной противоточной экстракции. Основное применение этот метод находит для извлечения и очистки урана. [7]
Ионообменные системы данного типа наиболее широко используются при ионообменном синтезе кислот и оснований из их солей, а также при глубокой очистке растворов слабых электролитов. [8]
Простейшей ионообменной системой может быть система из двух фаз. При этом могут быть процессы перераспределения компонента между двумя фазами. [9]
Наиболее простой непрерывной ионообменной системой является установка, состоящая из емкостей, в которых частицы ионита перемешиваются с потоком жидкости и разделяются при соблюдении противотока. Частицы полита могут находиться в контактном аппарате различное время. [10]
Наиболее простой непрерывной ионообменной системой является установка, состоящая из емкостей, в которых частицы ионита перемешиваются с потоком жидкости и разделяются при соблюдении противотока. Частицы полита могут находиться в контактном аппарате различное время. [11]
Вся ионообменная система физически и химически устойчива и представляет собой смесь на молекулярном уровне катионо - и анионообменника. Возможно, конечно, получение смол разнообразных типов, работающих по способу отстающего электролита, но в настоящее время внимание привлекает конкретный продукт. [12]
В равновесной ионообменной системе, а также в системе RA - раствор АХ ( где ионный обмен отсутствует) электролит распределяется между фазами набухшего ионита ( геля) и внешнего растнора. В системах с разбавленным раствором электролита его концентрация в геле оказывается более низкой, чем во внешнем растворе; происходит исключение ( эксклю-зия) электролита из раствора, поглощенного смолой. Это явление ( так называемое доннановское равновесие) объясняется положением термодинамики, согласно которому активности компонентов системы в равновесных фазах равны между собой. В данном случае должны быть равны произведения активностей ионов электролита в фазах геля и раствора. [13]
В исследуемой сложной ионообменной системе выделяется ряд простых подсистем. [14]
 |
Диаграмма, показывающая двухстадийное насыщение и двухстадийную регенерацию в зависимости от времени. [15] |
Страницы: 1 2 3 4