Обратимая окислительно-восстановительная система
Cтраница 2
Известно большое число обратимых окислительно-восстановительных систем, состоящих из органических соединений. [16]
При смешении двух обратимых окислительно-восстановительных систем устанавливается определенное равновесие, которое в значительной мере определяется стандартными потенциалами обеих систем. [17]
Потенциал электрода в обратимой окислительно-восстановительной системе определяется уравнением Нернста [ см. уравнение ( 5) на стр. [18]
При увеличении рН потенциал обратимой окислительно-восстановительной системы постепенно уменьшается, следовательно, эта система может по отношению к бромистому серебру при большом значении рН играть роль восстановителя, а при малом значении, наоборот, окислителя. [19]
Скорость электрохимического процесса в обратимой окислительно-восстановительной системе зависит от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм ионов. [20]
Железо-трилон-ронгалитовый рецепт полимеризации является обратимой окислительно-восстановительной системой, действие которой, как и других аналогичных систем, основано на том. [21]
Железо-трилон-ронгалитовый рецепт полимеризации является обратимой окислительно-восстановительной системой, действие которой, как и других аналогичных систем, основано на том, что энергия, образующаяся при взаимодействии окислителя и восстановителя, расходуется для активации мономера. Образование свободных радикалов, служащих возбудителями, вызывает реакцию полимеризации. [22]
Рабочим веществом жидкого редоксита служит обратимая окислительно-восстановительная система, окисленная форма которой включает b - NH2 - rpynn, а восстановленная - с таких групп. В достаточно кислой области все - ЫН2 - группы протонированы. [23]
Для исследования может быть взята любая обратимая окислительно-восстановительная система, титруемая в присутствии платинового индикаторного электрода. Основное требование к системе заключается в том, что в эквивалентной точке должен наблюдаться отчетливый скачок потенциала. Ряд таких систем приведен в табл. 8 приложения. [24]
Для исследования может быть взята любая обратимая окислительно-восстановительная система, титруемая в присутствии платинового индикаторного электрода. Основное требование к системе заключается в том, что в эквивалентной точке должен наблюдаться отчетливый скачок потенциала. Ряд таких систем приведен в табл. 8 Приложения. [25]
Включение свободных радикалов расширяет перечень обратимых окислительно-восстановительных систем за пределы интервала от - 0 4 в до - j - 0 4 в ( рН 7), который покрывается валентно насыщенными органическими соединениями. [26]
Исследование электродных процессов при электролизе обратимых окислительно-восстановительных систем ферро-феррисульфатов и феро-феррицианидов показало, что во всем диапазоне применявшихся температур лимитирующее значение имеет концентрационная поляризация. [27]
Фурлани [36] удалось получить почти полностью обратимую окислительно-восстановительную систему, состоящую из бис-бензолхрома ( 0) и его катиона в смеси бензола с метанолом. Восстановительный потенциал полуволны в этой системе, как установлено полярографически, составляет - 0 81 в. Сравнение этой величины с величинами для Cd2 ( - 0 705 в) и Zn2 ( - Л 320 в) в тех же растворителях позволяет сделать заключение, что быс-бензолхромовая структура стабильна и что как ион металла катион одновалентного хрома занимает промежуточное положение между ионами кадмия и цинка. Выводов из этого исключения сделано не было. [28]
Рассмотрим процессы, протекающие в обратимой окислительно-восстановительной системе. [29]
 |
Приближенное значение.| Электрохимический диод.| Электрохимический диод-интегратор ( а. [30] |
Страницы: 1 2 3 4