Cтраница 2
Вторая группа примесей воды, представляя собой разные типы гидрофильных и гидрофобных коллоидных систем, высокомолекулярные вещества и детергенты, способные в зависимости от условий менять свою агрегативность, может удаляться из воды различными методами и технологическими приемами. Так, применяется обработка воды хлором, озоном и другими окислителями. При этом снижается цветность воды, уничтожаются микроорганизмы, разрушаются гидрофильные коллоиды, проявляющие защитные свойства по отношению к гидрофобным примесям воды, чем создаются благоприятные условия для последующего коагулирования, ускоряется процесс образования и осаждения хлопьев. [16]
Таким образом оказалось, что факторы устойчивости у органозолей металлов и гидрофобных коллоидных систем в принципе сходны. Некоторые различия вытекают из химического состава компонентов. В последнее время эти результаты привлекают внимание в связи с получением и стабилизацией коллоидных систем в неполярных жидкостях, что важно, например, для присадок к жидким топливам и маслам. [17]
На основании приведенных рассуждений следует сделать заключение, что сольватация может обеспечивать устойчивость лио-фобных, в частности гидрофобных, коллоидных систем только в особых случаях или может служить фактором, дополняющим действие электрических сил. К этому следует добавить, что даже когда роль сольватации для устойчивости коллоидной системы несомненна, строгий учет этого фактора весьма затруднен ввиду отсутствия количественной теории сольватации. [18]
На основании приведенных рассуждений следует сделать заключение, что сольватация может обеспечивать устойчивость - лио-фобных, в частности гидрофобных, коллоидных систем только в особых случаях или может служить фактором, дополняющим действие электрических сил. К этому следует добавить, что даже когда роль сольватации для устойчивости коллоидной системы несомненна, строгий учет этого фактора весьма затруднен ввиду отсутствия количественной теории сольватации. [19]
Истинная гидратация частиц дисперсной фазы, в основе которой лежит экзотермический адсорбционный процесс, имеет место как в гидрофильных, так и в гидрофобных коллоидных системах. [20]
Наиболее часто в практике очистки воды в качестве коагулянта используют сернокислый алюминий А12 ( 80) 4) 3, применяют также хлорное железо РеС13, железный купорос FeSO4, сернокислое трехвалентное железо Ре2 ( 8О4) з - Значение этих коагулянтов заключается в том, что они способны образовывать гидрофобные коллоидные системы, которые при коагуляции дают хлопья, сорбирующие и захватывающие частицы загрязнений воды. [21]
В качестве коагулянтов применяются сернокислый алюминий А12 ( 5О4, хлорное железо РеС1з, железный купорос Ре5О4, сернтжЖлое трехвалентное железо ге2 ( 5О4) з, известь, аммиак и др. как в отдельности, так и в различных комбинациях. Эти коагулянты способны образовывать гидрофобные коллоидные системы, которые дают хлопья и сорбируют, вещества, загрязняющие воду. Процесс коагуляции интенсифицируется с повышением температуры воды. На характер процесса влияет также рН воды, в зависимости от которой подбирается коагулянт. [22]
Наиболее полно изучены природа и механизм коагуляции гидрофобных коллоидов. Современная физическая теория устойчивости гидрофобных коллоидных систем основывается на учете сил вандер-вааль-сового притяжения между частицами и сил электростатического отталкивания, возникающего при перекрытии диффузных обкладок двойных электрических слоев при сближении частиц. Если взаимодействуют частицы различной природы, то при этом может измениться характер как молекулярного, так и электростатического взаимодействия. [23]
Существует и ряд других объяснений агрегативной устойчивости. Однако, каковы бы ни были взгляды на причины агрегативной устойчивости гидрофобных коллоидных систем, все они предусматривают адсорбцию присутствующего в системе стабилизатора на поверхности частиц, что и обусловливает взаимодействие между дисперсной фазой и инертной к этой фазе дисперсионной средой. Более подробно вопрос о стабилизации коллоидных частиц рассмотрен в разделе этой главы, посвященном строению мицелл различных золей, а также в гл. [24]
Выделение диспергированного тела, находящегося в растворе в виде макромолекул или мицелл, - процесс, аналогичный ( с точки зрения агрегативной неустойчивости) процессу коагуляции дисперсной фазы в гидрофобных коллоидных системах. Поэтому можно условно говорить о коагуляции гидрофильных ( лиофильных) золей и истинных растворов высокомолекулярных веществ - лиофильных дисперсных систем. [25]
Агрегативная устойчивость дисперсных систем весьма различна. Одни системы могут существовать секунды после их образования, другие очень долговечны. Наиболее неустойчивыми по своей природе являются гидрофобные коллоидные системы, для которых характерно слабое взаимодействие между частицами дисперсной фазы и дисперсионной средой. Для придания стабильности таким системам необходимо присутствие тех или иных факторов устойчивости. [26]
Фактором, вызывающим коагуляцию, может быть любой агент, нарушающий агрегативную устойчивость системы, например изменение температуры ( сильное нагревание или охлаждение вплоть до замораживания), механическое воздействие ( интенсивное встряхивание, перемешивание, перекачивание по трубам), действие света и различного рода излучений, действие электрических разрядов. Однако наиболее важным фактором является действие электролитов. Электролиты, добавляемые к золям, чрезвычайно быстро и резко влияют на толщину ДЭС и на - потенциал, являющийся одним из главных факторов устойчивости гидрофобных коллоидных систем. [27]
Денатурированные белки растворимы в разба. Образующиеся при этом коллоидные растворы ведут себя, как гидрофобные золи. Подобно другим гидрофобным золям, коллоидные растворы денатурированных белков устойчивы лишь при наличии у частиц определенного электрокинетического потенциала. Коагуляция таких золей электролитами протекает совершенно аналогично гидрофобным коллоидным системам. Продукты коагуляции золей денатурированных белков содержат значительно меньше связанной воды, чем нативных белков. [28]
В концентрированных растворах мыл сфероидальные мицеллы приобретают слоистое строение. Такие слоистые мицеллы в растворе могут сцепляться друг с другом за счет углеводородной бахромы. При этом образуется довольно прочный пространственный каркас. При солюбилизации в таком твердообразном растворе небольших количеств какого-нибудь неполярного вещества ( например, углеводорода доде-кана С ] 2Н2б) слоистые мицеллы мыла снова становятся сфероидальными, связь между ними ослабляется и вязкость системы соответственно понижается в тысячи раз. Все такие явления неизвестны для типичных гидрофобных коллоидных систем, мицеллы которых содержат компактные ядра, совершенно не проницаемые для дисперсионной среды. [29]
В обзоре представлены сведения о природных полисахаридах - арабиногалактанах, распространенных в хвойных древесных породах. Особое внимание уделено арабиногалактану лиственницы сибирской, в связи с тем, что древесина лиственницы сибирской содержит арабиногалактан в значительном количестве ( 10 - 15 %) и может служить надежным источником его получения. Дана оценка методам выделения арабиногалактана из древесины лиственницы и очистки его от сопутствующих соединений, представлены его физико-химические свойства. Обсуждена практическая значимость арабиногалактана, его биологическая активность. Рассмотрена способность арабиногалактана участвовать в реакциях сульфирования, фос-форилирования, окисления. Раскрыта его способность при взаимодействии с солями металлов проявлять свойства либо лиганда, либо стабилизатора гидрофобных коллоидных систем. Обсуждены перспективы использования арабиногалактана в качестве полимерной биологически активной матрицы для направленного транспорта лекарственных веществ и биологически важных микроэлементов. Определен потенциал арабиногалактана в области получения отечественных препаратов нового поколения, обладающих кроме специфического свойства за счет привитой группы, мембранотропными и им-муномодулирующими свойствами. [30]