Cтраница 1
Окислительно-восстановительное взаимодействие двух лигандов во внутренней сфере комплекса. В химии весьма важное значение имеет реакция внедрения олефинов в связь металл - водород. [1]
Окислительно-восстановительные взаимодействия могут оказаться неспецифическими вследствие протекания индуцированных реакций. Перманга-нат-ионы суммарно взаимодействуют не только с ионами железа, но также с хлорид-ионами и результаты определений получаются завышенными. Для получения правильных результатов в титруемый раствор следует ввести ионы марганца ( II), которые взаимодействуют с марганцем ( III, IV) быстрее, чем хлорид-ионы, и поэтому устраняют индуцированную реакцию. [2]
Окислительно-восстановительные взаимодействия могут оказаться неспецифическими вследствие протекания индуцированных реакций. Так, например, при перманганатометрическом титровании солянокислого раствора ионов железа ( II) индуцируется реакция окисления хлорид-ионов. Перманганаг-ионы суммарно взаимодействуют не только с ионами железа, но также с хлорид-ионами, и результаты определений получаются завышенными. Для получения правильных результатов в титруемый раствор следует ввести ионы марганца ( II), которые взаимодействуют с марганцем ( III, IV) быстрее, чем хлорид-ионы, и поэтому устраняют индуцированную реакцию. [3]
Окислительно-восстановительные взаимодействия или реакции с переносом электронов рассматриваются как особые случаи кислотно-основных реакций. [4]
Окислительно-восстановительное взаимодействие используют как препаративный метод получения свободных радикалов при изучении их свойств, и как источник инициирования свободнора-дикальных процессов. [5]
Окислительно-восстановительное взаимодействие как причина возникновения химической связи является весьма широко распространенным явлением, характерным отнюдь не только для области комплексных соединений. За счет подобного взаимодействия, по-видимому, образуются соединения типа Fe3Br8 ( 2FeBr3 - FeBr2), а также многочисленные органические хингидроны. [6]
Окислительно-восстановительное взаимодействие внутри координационной сферы находит многообразные внешние проявления. В предельных случаях оно может реализоваться в разрушении комплекса. Оно может привести к понижению формального заряда центрального иона. В других, наиболее часто встречающихся случаях оно может вызвать частичное восстановление ио-на-комплексообразователя. [7]
Если окислительно-восстановительное взаимодействие протекает в одном растворе, то система не производит работы, так как суммарный ток, обусловленный передачей электронов от восстановителя к окислителю, равен нулю. Это связано с беспорядочным перемещением ионов и электронов. [8]
Если окислительно-восстановительное взаимодействие протекает в одном растворе, то система не производит работы, так как суммарный ток, обусловленный передачей электронов от восстановителя к окислителю, равен нулю. [9]
Обратимость окислительно-восстановительного взаимодействия редокситов - это то свойство, которое непосредственно связано с их практической полезностью. Лишь для тех редокситов, для которых изменение емкости от цикла к циклу незначительно, возможно термодинамическое описание гетерогенных окислительно-восстановительных реакций. [10]
К окислительно-восстановительному взаимодействию относятся реакции: окисления и восстановления, гидрирования и дегидрирования. [11]
При окислительно-восстановительном взаимодействии необходима определенная для данной реакции электронная структура твердого катализатора. С этой точки зрения характерны переходные металлы VIII группы периодической системы. Железо, например - классический катализатор синтеза аммиака. [12]
При окислительно-восстановительном взаимодействии цеоб-ходима определенная для данной реакции электронная структура твердого катализатора. Так, основным фактором, определяющим активность металлов, является конфигурация а электронной оболочки. [13]
Во-первых, окислительно-восстановительное взаимодействие между М и S может происходить и в отсутствие непосредственного контакта между ними. Роль передатчика электронов между ними может выполнять какой-нибудь лиганд с определенной электронной структурой. Более того, иногда непосредственный перенос электрона между реагирующими частицами по каким-либо причинам затруднен, и тогда проводящий электроны лиганд может сильно ускорить окислительно-восстановительную реакцию. На первый взгляд кажется даже парадоксальным то, что лиганд, разделяющий реагенты, ускоряет их взаимодействие друг с другом. [14]
При рассмотрении окислительно-восстановительных взаимодействий полезно представление о степени окисления [ 5, с. Это представление облегчает использование идеи о переносе электронов как определяющем признаке окислительно-восстановительных процессов [ 6, с. [15]