Нонвариантная система
Cтраница 1
Нонвариантные системы, равновесие которых возможно только при вполне определенном давлении ( и вполне определенных всех других интенсивных признаках), и моновариантные системы, равновесие которых возможно только при давлениях, отвечающих условию р - ф ( t), не являются устойчивыми относительно изотермического изменения внешнего давления. [1]
 |
Фазовые состояния в системе Cd - Bi. [2] |
Такая нонвариантная система, содержащая жидкий раствор Bi - f Cd, кристаллы Bi и кристаллы Cd, может существовать только при строго определенных температуре и концентрации. [3]
 |
Построение диаграммы плавкости по кривым охлаждения для эвтектического сплава. [4] |
Такая нонвариантная система, содержащая жидкий раствор Bi Cd, кристаллы Bi и кристаллы Cd, может существовать только при строго определенных температуре и концентрации. [5]
В нонвариантной системе ( лед жидкость пар) равновесие существует только при определенных температуре и давлении. Любое изменение внешних условий вызывает фазовое превращение, в результате чего исчезает одна из фаз. [6]
Если число степеней свободы равно нулю ( нонвариантная система), то, очевидно, нельзя изменять внешние и внутренние факторы системы ( температуру, давление, концентрацию) без того, чтобы это не вызвало изменения числа фаз. [7]
Точки В, Е, D характеризуют нонвариантные системы. Они являются характерными точками диаграммы по сравнению с точками, располагающимися на плавной кривой, отвечающей условиям выделения одного и того же химического соединения. [8]
Если число степеней свободы равно нулю ( нонвариантная система), то, очевидно, нельзя изменять внешние и внутренние факторы системы ( температуру, давление, концентрацию) без того, чтобы это не вызвало изменения числа фаз. [9]
Точки В, Е, D характеризуют нонвариантные системы. Они являются характерными точками диаграммы по сравнению с точками, располагающимися на плавной кривой, отвечающей условиям выделения одного и того же химического соединения. [10]
Очевидно, что аналогичным образом можно рассматривать моно-и нонвариантные системы при постоянной температуре. Надо только иметь в виду, что в фундаментальное уравнение Гиббса для i -и фазы член u dP входит с отрицательным знаком. [11]
Слева от вертикальной черты записывают трехфазные равновесия, возникающие из нонвариантной системы при понижении температуры, а справа - системы, образующиеся при повышении температуры. [12]
 |
Фазовая диаграмма воды ( сплошная и водного раствора ( штриховая линии для постоянной концентрации ( С const. [13] |
На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка ( нонвариантная система) обладает координатами: Г273 15 К, р610 5 Па. Температура кипения при давлении 1 013 - 105 Па соответствует 373 15 К. Введение растворенного вещества ( второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С const. [14]
Таким образом, если нам известен знак энтропийного эффекта образования одной из фаз нонвариантной системы, то знаки энтропийных эффектов образования других фаз определяются взаимным расположением фигуративных точек фаз системы. В частности, справедливо следующее правило: если фигуративные точки фаз V; и У0 лежат по одну сторону от прямой, проходящей через фигуративные точки других фаз системы, то энтропийные эффекты образования фаз К и I / Q имеют противоположные знаки; если фигуративные точки фаз У - и / Q лежат по разные стороны от указанной пряной, то энтропийные эффекты образования этих фаз имеют одинаковые знаки. Короче говоря, энтропийные эффекты образования двух фаз будут иметь противоположные или одинаковые знаки, в зависимости от того, находятся эти фазы в положении конъюнкции или оппозиции. [15]
Страницы: 1 2 3