Cтраница 3
Условие (3.33) термодинамического - равновесия относится, естественно и к адиабатически изолированным системам. [31]
Обычно используется один из четырех вариантов такого выбора: 1) адиабатически изолированная система ( система выделена стенками, не допускающими через себя потоки энергии и частиц) - фиксируются энергия системы &, объем У, число частиц N ч внеш. А; 2) система в термостате ( система выделена с помощью теплопроводящих стенок и находится в равновесии с др. термодинамич. [32]
В частности, отсюда следует, что масса покоя замкнутой и адиабатически изолированной системы не зависит от времени. [33]
Вытекающее из уравнения ( 3 - 21) уменьшение полезной работы адиабатически изолированной системы с возрастанием энтропии системы из-за необратимости происходящих в ней реальных процессов иногда связывают с якобы действующей в природе тенденцией сех процессов приводить к обесцениванию или деградации энергии. Согласно этой точке зрения во Вселенной, которая рассматривается как изолированная система, с течением времени энтропия возрастает и вследствие этого уменьшается возможность превращения теплоты в работу или, другими славами, происходит деградация энергии. В результате этого Вселенная в конце концов должна достигнуть состояния абсолютного теплового равновесия ( ( тепловой смерти), при котором всякие процессы. [34]
Величина LS, v, max представляет собой максимальную полезную внешнюю работу адиабатически изолированной системы при обратимом изменении ее состояния, когда объем V и энтропия S системы сохраняют неизменное значение. [35]
Установленное опытным путем свойство адиабатически изолированной системы: работа внешних сил над адиабатически изолированной системой при переходе системы из произвольного начального в произвольное конечное состояние не зависит от способа или пути, каким осуществляется переход, а определяется только начальным и конечным состоянием системы. [36]
Наиболее общие условия равновесия вытекают из утверждения второго закона термодинамики о росте энтропии адиабатически изолированной системы при протекании в ней необратимых процессов. Если некоторое состояние такой системы характеризуется максимальным значением энтропии, то это состояние не может быть неравновесным, так как иначе при релаксации энтропия системы согласно второму закону возрастала бы, что не согласуется с предположением о ее максимальности. Следовательно, условие максимальности энтропии изолированной системы является достаточным условием ее равновесности. [37]
Второй принцип термодинамики для неравновесных процессов позволяет сделать следующее утверждение: если энтропия адиабатически изолированной системы имеет при некоторых значениях параметров максимальное значение, то это состояние будет равновесным. Действительно, если энтропия имеет максимальное значение 5шах, то при всех возможных изменениях S может только убывать, что невозможно, так как для адиабатической изолированной системы допустимы лишь такие изменения, при кото-торых энтропия не уменьшается. Однако из второго принципа термодинамики не вытекает, что это условие является необходимым для термодинамического равновесия. Второе начало оставляет открытым вопрос о том, будет ли энтропия в действительности возрастать, если условия позволяют это. [38]
В равновесных круговых процессах двух термически сопряженных тел ( titn), образующих адиабатически изолированную систему ( 6Q 6Q / 6Q / i 0), оба тела возвращаются на исходные адиабаты и в исходное состояние одновременно. [39]
Иногда вытекающее из основного уравнения ( 3 - 45) уменьшение полезной внешней работы адиабатически изолированной системы с возрастанием энтропии системы из-за необратимости происходящих в ней реальных процессов связывают с якобы действующей в природе тенденцией всех процессов приводить к обесцениванию или деградации энергии. Согласно этой точке зрения во Вселенной, которая рассматривается как изолированная система, с течением времени энтропия возрастает и вследствие этого уменьшается возможность превращения теплоты в работу, или, другими словами, происходит деградация энергии. [40]
Первое начало требует лишь одного: чтобы сумма механической и внутренней энергии замкнутой и адиабатически изолированной системы не изменилась. [41]
Первое начало требует лишь одного: чтобы сумма механической и внутренней энергии замкнутой и адиабатически изолированной системы не изменилась. Но и здесь закон сохранения энергии допускает в равной мере возможность превращения как механической энергии во внутреннюю, так и внутренней в механическую. [42]
Строгая макроскопическая термодинамика необратимых процессов может быть построена на базе теории, разработанной для адиабатически изолированных систем. При равновесном воздействии нескольких движущих сил на систему каждой из них отвечает изменение одной из обобщенных координат состояния. В отличие от этого, в условиях неравновесного воздействия появляются дополнительные эффекты, вызванные взаимодействием сил между собой. [43]
Первое начало требует лишь одного: чтобы сумма механической и внутренней энергии замкнутой и адиабатически изолированной системы не изменилась. Но и здесь закон сохранения энергии допускает в равной мере возможность превращения как механической энергии во внутреннюю, так и внутренней в механическую. [44]
Термодинамическую систему, которая не может обмениваться теплом с окружающей средой, называют теплоизолированной или адиабатически изолированной системой. Примером теплоизолированной системы является газ, находящийся в сосуде, стенки которого покрыты идеальной тепловой изоляцией, делающей невозможным теплообмен между заключенным в сосуде газом и окружающими телами. Такую идеальную теплоизолирующую оболочку называют адиабатической оболочкой. [45]