Cтраница 1
Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона. [1]
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева отражает периодический закон, а вместе с тем и строение атомов элементов. Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 107 приводит к периодическому повторению строения электронных оболочек. А поскольку от них зависят химические свойства элементов, то они периодически повторяются. [2]
Периодическая система элементов Менделеева. [3]
Периодическая система элементов подтверждается тем, что кривые атомных объемов элементов ( атомный вес / плотность) в зависимости от атомного веса лают периодические изменения. Аналогичные изменения наблюдаются и для некоторых других свойств, например лля сжимаемости, коэфициента теплового расширения, точки плавления, магнитной проницаемости и атомной теплоемкости при низких температурах. С другой стороны, атомные теплоемкости при низких температурах резко различаются и изменяются таким же образом, как и атомные объемы. [4]
Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона. [5]
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева правильно отражает периодический закон, а вместе с тем и строение атомов элементов. [6]
Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для - чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. В первом из них связь ионная, так как цезий находится в начале б-го периода, а хлор - в конце 3-го периода и их свойства поэтому резко противоположны. При взаимодействии этих эл ементов общая электронная пара переходит в полное владение хлора, возникают два иона противоположного знака, которые электростатически притягиваются друг к другу. Фосфор же с хлором находятся в одном периоде, но хлор расположен правее фосфора и поэтому у него сильнее выражено стремление присоединять электроны. В соединении РС13 общие электронные пары смещены к атомам хлора, химическая связь ковалентная полярная. [7]
Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона. [8]
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева в современном виде приведена на. Она состоит из периодов, рядов и групп. [9]
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева правильно отражает периодический закон, а вместе с тем и строение атомов элементов. [10]
Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить и природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. В первом из них связь ионная, так как цезий находится в начале VI периода, а хлор - в конце III периода, и их свойства поэтому резко противоположны. При взаимодействии этих элементов общая электронная пара переходит в полное владение хлора, возникают два иона противоположного знака, которые электростатически притягиваются друг к другу. Фосфор же с хлором находятся в одном периоде, но хлор стоит правее фосфора и поэтому у него сильнее выражено стремление присоединять электроны. В соединении РС13 общие электронные пары смещены к атомам хлора. Химическая связь в нем - ковалент-ная полярная. [11]
Периодическая система элементов является формой представления периодического закона. За 109 лет, прошедших после открытия периодического закона, предложено много способов изображения периодической системы. Уже самим Менделеевым были предложены корот-копериодная ( из 8 групп, разделенных на подгруппы) и длиннопериодная ( из 18 групп) системы. [12]
Периодическая система элементов состоит из 8 групп, каждая из которых подразделена на главную и побочную подгруппы. Так, в главной подгруппе I группы ( IA-подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Отличаются они между собой атомной массой, а следовательно, интенсивностью химических свойств: с увеличением атомной массы повышается их химическая активность. В побочной подгруппе ( IB-подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомной массы их активность падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой НМОз, в то время как золото Аи с ней не взаимодействует. [13]
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева правильно отражает периодический закон и строение атомов элементов. [14]
Периодическая система элементов Менделеева выражала сложность строения атома, заключала в себе связь тогда еще не известных науке основных характеристик атомного ядра - его электрического заряда и массы. [15]