Современная периодическая система

Cтраница 2

Система элементов Д. И. Менделеева ( 1869. [16]

В этом варианте сходные элементы расположены в 19 горизонтальных рядах, которые более или менее соответствуют подгруппам современной периодической системы. Эти ряды разбиты на шесть вертикальных столбцов - отрезков прежнего единого ряда элементов; в этих столбцах явственно проступают черты будущих периодов. [17]

В этом варианте сходные элементы расположены в 19 горизонтальных рядах, которые более или менее соответствуют подгруппам современной периодической системы. [18]

Современная периодическая система состоит из 101 элемента и пустующих внутренних клеток в ней уже не существует. [19]

Современная периодическая система состоит из 102 элементов и пустующих внутренних клеток в ней уже не существует. [20]

Современная периодическая система содержит 110 химических элементов. Каждый элемент занимает определенное место ( клетку) в периодической системе и имеет свой порядковый ( атомный) номер. [21]

Ныне представителем группы галоидов в периоде I может считаться Н, который вместе с тем относится и к щелочным металлам. Поэтому место Н в современной периодической системе следует представлять как соединяющее в себе одновременно две клетки: над Li и F. [22]

Первые периодические таблицы были очень полезны с практической точки зрения, но они мало помогали в понимании того, что определяет сходство или различия элементов между собой. Это понимание пришло примерно на 50 лет позже, и именно оно находится в основе современной периодической системы. Вспомним, что атомы состоят из микроскопических частиц: из равного количества положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных электронов ( гл. Одной из главных характеристик, по которой различаются атомы элементов, является число протонов - атомный номер. Каждый атом натрия содержит 11 протонов, а каждый атом углерода содержит 6 протонов. Если число протонов в атоме равно 9, то это атом фтора, если 12 - это атом магния. Атом водорода содержит один протон, в результате атомный номер водорода - единица. [23]

Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла - периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов - величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так: свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [24]

Спиралевидная форма расположения химических элементов впервые была предложена Шанкуртуа в 1863 г. В те времена многие элементы не были известны, также не был еще открыт периодический закон. Тем не менее идея Шанкуртуа была использована для построения современной периодической системы элементов в виде спиралевидного графика. [25]

В пятом ряду таблицы после лантана следуют 14 элементов, называемых лантаноидами. Они сходны по свойствам с лантаном и редко встречаются в природе. В современной периодической системе эти элементы помещают внизу таблицы, отмечая звездочкой их положение в клетке лантана. [26]

В пятом ряду таблицы после лантана следуют Ц; элементов, называемых лантаноидами или лантанидами. Они сходны по свойствам с лантаном и редко встречаются в природе. В современной периодической системе эти элементы помещают внизу таблицы, отмечая лишь в клетке для лантана их положение. [27]

Менделеев отмечал, что все свойства элементов находятся в периодической функциональной зависимости от их атомных масс, хотя не всегда можно просто и наглядно эти зависимости проследить. Важно подчеркнуть, что периодический закон проявляется при анализе любых зависимостей свойств элементов от их атомных масс и поэтому не может быть выражен какой-то одной таблицей, графической или аналитической зависимостью. Соответственно, обсуждение зависимостей свойств химических элементов от их природы удобно вести, расположив элементы в виде определенной таблицы. Такая периодическая таблица или периодическая система, иллюстрирующая периодический закон, и была предложена Менделеевым. Напомним, что в современной периодической системе элементы расположены в порядке возрастания атомного номера ( заряда ядра), который и является основой их систематики ( разд. [28]

Он обратил внимание на то, что среди первых шестнадцати элементов химические свойства повтси ряются через семь элементов на восьмой. Менделеев обнаружил также, что если подмеченную им закономерность распространить ра остальные элементы, расположенные в порядке возрастания атомных масс, то наблюдаемая повторяемость химических свойств наводит на мысль о необходимости оставлять в системе классификации кое-где пустые клетки. Необходимость поиска неведомых элементов не вызывала у Менделеева ни малейших сомнений, И вскоре было действительно открыто три новых элемента ( называемые ныне скандием, галлием и германием), свойства которых Менделеев предсказал заранее, опираясь на установленную им систему периодичности химических свойств. Дальнейшие исследования внесли некоторые изменения в периодическую систему Менделеева, но открытая им последовательность элементов и поныне составляет основу современной периодической системы. Хотя Менделеев понимал, что не располагает физическим объяснением выявленной им закономерности в свойствах химических элементов, он всячески отстаивал важность использования закона периодичности для поиска новых элементов, определения их атомных масс и предсказания химических свойств, в частности способности образовывать соединения с другими элементами. [29]

Страницы: 1 2