Cтраница 2
Завершается оно у инертного элемента аргона ( Z 18), 3s - и Зр-подуровни которого полностью заполнены. [16]
В первом периоде может быть только два элемента, что отвечает заселению ls - подуровня, где могут находиться только два электрона. Во втором периоде идет заселение 2s - и 2р - подуровней, в третьем периоде - 3s - и Зр-подуровней, где максимально могут размещаться восемь ( 2 6) электронов. [17]
Завершается оно у благородного газа аргона ( Z 18), 3s - и Зр-подуровни которого полностью заполнены. Натрий - аналог лития, аргон - неона. [18]
Второй период начинается элементом литием ( Z - 3) и завершается неоном ( Z - 10) Вз вторэм периоде восемь элементов. Завершаете, oi с у инертного газн аргона ( Z 18), 3s - и Зр-подуровни которого по и сетью заполнены. Натрий - аналог лития аргон - неона. [19]
В периоде слева направо энергия ионизации в общем возрастает, восстановительная активность ( способность терять электроны) уменьшается. Наблюдающиеся небольшие отклонения обусловлены устойчивостью наполовину или полностью заполненных подуровней. У бериллия и магния заполнены 2s - и Ss-подуровни, у азота и фосфора наполовину заполнены 2р - и Зр-подуровни; эти элементы имеют энергию ионизации больше, чем следующие за ними. Появляющийся во внешнем yD - подуровне один электрон у бора, алюминия, галлия, индия и таллия легче отрывается, чем электрон у предшествующих им элементов. [20]
Так как первый энергетический уровень вмещает лишь два электрона, то в первом периоде всего два элемента. Второй уровень вмещает 8 электронов, что соответствует восьми элементам во втором периоде. Хотя на третьем уровне максимально может находиться 18 электронов, из-за того, что после заполнения 3s - и Зр-подуровней начинается заполнение 45-под-уровня, в третьем периоде, как и во втором, только восемь элементов. Первые три периода называются короткими. Следующие за ними периоды содержат по 18 элементов ( четвертый и пятый) или по 32 элемента ( шестой и седьмой) и потому называются длинными. [21]
В периоде слева направо энергия ионизации, в общем, возрастает, восстановительная активность ( способность терять электроны) уменьшается. Наблюдающиеся небольшие отклонения обусловлены устойчивостью наполовину или полностью заполненных подуровней. У бериллия и магния заполнены 2s - и Зх-подуровии, у азота и фосфора наполовину заполнены 2 / 7 - п Зр-подуровни; эти элементы имеют энергию ионизации больше, чем следующие за ними. Появляющийся во внешнем / j - подуровне один электрон у бора, алюминия, галлия, индия и таллия легче отрывается, чем электрон у предшествующих им элементов. [22]
Атомы этих элементов являются уникальными в том отношении, что все их электроны находятся в полностью заполненных под-оболочках, причем внешняя подоболочка всегда ( за исключением Не) состоит из восьми s - и р-электронов. В периоде, содержащем гелий, имеется еще только один элемент - водород. Во втором коротком периоде от натрия ( Z И) до аргона ( Z 18) аналогично заполняются 3s - и Зр-подуровни. Следующие два электрона добавляются ( с образованием калия и кальция) не на ЗЯ-подуровень, а на 4s, так как 4з - подуровень несколько ниже по энергии. [23]