Cтраница 1
Простейшие ангидриды одноосновных кислот представляют собою жидкости приятного запаха. Уксусный ангидрид кипит при 137, ангидрид муравьиной кислоты неизвестен. В воде низшие представители ангидридов растворяются довольно хорошо, но по мере увеличения сложности состава растворимость падает. В водном растворе ангидриды кислот остаются без изменения только очень непродолжительное время и скоро начинают реагировать с водою, превращаясь в исходные кислоты. Простейший ангидрид, уксусный, реагирует с водою легче всф. Ангидриды высших кислот ( например, стеариновой) воды прямо не присоединяют, а разлагаются только при действии водной щелочи. [1]
Ангидридом одноосновной кислоты может быть только высший оксид металла VII группы. [2]
Реакция ангидридов одноосновных кислот с ароматическими соединениями, открытая позднее, представляет прекрасный способ для получения арилалкиль-ных кетонов. [3]
Особенно легко ангидриды одноосновных кислот взаимодействуют с формиатом таллия. [4]
Названия смешанных ангидридов ( ангидридов различных одноосновных кислот) производят от названий обеих кислот, перечисляемых в алфавитиом порядке, или в порядке возрастания сложности. [5]
Высший окисел металла является ангидридом одноосновной кислоты, натриевая соль которой содержит 23 4 % кислорода. [6]
Предсказанный Вильямсоном ангидрид уксусной кислоты и ангидриды других одноосновных кислот были впоследствии получены Жераром. [7]
Гроггинс и Нагель [15] нашли, что в реакциях, проводимых с ангидридами одноосновных кислот, 3 моля хлористого алюминия требуются для обеспечения хотя бы частичного использования второй карбоксильной группы. [8]
Можно надеяться, я думаю, что молекулярная формула воды Н2 - 0 - Н202 будет вскоре принята Кольбе, как это уже было с молекулярными формулами эфиров и ангидридов одноосновных кислот. [9]
Он был поборником прежних понятий - ожесточенным противником унитарной теории и типических воззрений вообще, но факты дали и ему почувствовать свою власть: многие из частичных формул ( эфиров, ангидридов одноосновных кислот и проч. Kolbe долго отвергал, были им приняты, и он сам выразил особый типический взгляд на органические вещества ( см. § 64) - взгляд, недалеко отстоящий от механических типов Dumas, которые Kolbe считал прежде игрою в формулы, едва ли заслуживающею места в учебнике. Атомность элементов, которая собственно и составляет действительный смысл механических типов, зависимость от нее атомности радикалов и понятие о предельности также вошли в круг теоретических воззрений Kolbe, и, несмотря на то, он остался верен прежним паям угля, кислорода ( С 6, О 8) и проч. Kolbe признает, что углерод входит в состав органических веществ, по меньшей мере, в числе двух паев - называет С2 12 карбонилом, но не уступает требованиям последовательности, когда дело касается кислорода и его аналогов. Он предполагает присутствие воды ( НО 9) в составе всех тел, содержащих ( по принятому в предыдущем взгляду) водяной остаток, и, принимая О 8, в то же время, вопреки понятию об атомности, лишает себя возможности объяснить, какою химическою связью эта вода удерживается в частицах, чем соединены два радикала в эфирах и проч. [10]
Получил ( 1849) азотнокислый ангидрид, действуя хлором на азотнокислое серебро, чем опроверг мнение о том, что ангидриды одноосновных кислот не существуют. [11]
К началу 1850 - х годов общая и органическая химия достигли значительных успехов. Теория типов Жера-ра, в создании которой важную роль сыграли синтезы и исследования на их основе, выполненные в конце 1840 - х - начале 1850 - х годов, позволила предвидеть существование еще неизвестных классов веществ. На основании ее предсказаний были получены ангидриды одноосновных кислот, вторичные и третичные амиды, алкиламиды, диальдегиды, дикетоны и некоторые другие соединения. По сравнению с предшествующими теориями синтез в теории типов занимал значительно большее место, и уже четко выступала взаимосвязь между синтетическими исследованиями и теорией, однако проблема синтеза как одна из центральных в органической химии в теории типов не ставилась. [12]
Вопреки теории радикалов Берцелиуса установил, что радикалы не существуют самостоятельно, а представляют собой атомные группы - остатки, комбинация которых образует молекулу. В работе Об основности кислот ( 1851) развил теорию типов, согласно которой все химические соединения можно классифицировать как производные четырех типов - водорода, хлористого водорода, воды и аммиака. Руководствуясь теорией типов, предсказал, затем открыл несколько новых классов соединений - ани-лиды ( 1843 - 1845), ангидриды одноосновных кислот ( 1852), вторичные и третичные амиды ( 1854) и др., а также свыше 160 индивидуальных веществ. [13]