Скорость - диффузия - ион - водород
Cтраница 1
Скорость диффузии ионов водорода в растворах электролитов, определяющая, например, предельный ток электролитического выделения водорода, играет определенную роль в теории электролиза. [1]
При стационарном режиме скорости диффузии ионов водорода и металла должны быть равны. [2]
 |
Плотность ( в г / см растворов системы H2SO4 - H5PO4 - Н2О ( в мол. 96 при 75. [3] |
Растворение апатита в кислотах 48 лимитируется скоростью диффузии ионов водорода из объема раствора к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. В области высоких концентраций вязкость растворов фосфорной кислоты значительно 7782 увеличивается, что замедляет диффузию ионов и дополнительно уменьшает скорость растворения апатита. [4]
Можно предполагать58, что растворение апатита в кислотах лимитируется скоростью диффузии ионов водорода из объема раствора к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. В области высоких концентраций вязкость растворов фосфорной кислоты значительно увеличивается, что замедляет диффузию ионов и дополнительно уменьшает скорость растворения апатита. Таким образом, концентрация ионов водорода и вязкость раствора являются основными факторами, определяющими скорость растворения апатита в фосфорной кислоте. [5]
Модификаторы стабилизируют продукты осаждения в капиллярах кутикулы, которые вызывают уменьшение скорости диффузии ионов водорода. [6]
Можно было предположить, что малая скорость сорбции катионов Н - карбоксильными смолами объясняется малой скоростью диффузии ионов водорода из зерна в раствор в связи с небольшой равновесной их концентрацией внутри ионита, которая объясняется причинами, изложенными выше. [7]
Между тем, как видно из рис. 1 - 3, все изученные катионы одинаково влияют как на предельный ток, так и на его зависимость от скорости вращения медного электрода, а тем самым и на скорость диффузии ионов водорода. [8]
Скорость взаимодействия апатита с фосфорной кислотой ( также, как и с другими кислотами) зависит не только от пассивирования поверхности зерен фосфата кристаллическими осадками, но и от разности концентраций ионов кальция у поверхности разлагаемых частиц фосфата и в объеме раствора, от скорости диффузии ионов водорода к поверхности раздела твердой и жидкой фаз, от активности ионов водорода, от вязкости жидкой фазы и других физико-химических факторов. [9]
Оптимальные условия экстракции определяются стремлением получить возможно более высокую концентрацию кислоты, крупные, хорошо фильтрующиеся кристаллы фосфогипса и ускорить процесс экстракции. Скорость растворения фосфата лимитируется скоростью диффузии ионов водорода к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. При высоких концентрациях возрастает вязкость растворов фосфорной кислоты, что замедляет скорость диффузии и снижает скорость растворения. Крупные кристаллы гипса получаются при 70 - 80 С и невысокой концентрации серной кислоты. Для получения более концентрированной фосфорной кислоты и ускорения процесса применяют 75 % - ную серную кислоту и более высокую температуру в начале экстракции. [10]
Оптимальные условия экстракции определяются стремлением получить возможно более - высокую концентрацию кислоты, крупные, хорошо фильтрующиеся кристаллы фосфогипса и ускорить процесс экстракции. Скорость растворения фосфата лимитируется скоростью диффузии ионов водорода к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. При высоких концентрациях возрастает вязкость растворов фосфорной кислоты, что замедляет скорость диффузии и снижает скорость растворения. Крупные кристаллы гипса получаются при 70 - 80 С и невысокой концентрации серной кислоты. Для получения более концентрированной фосфорной кислоты и ускорения процесса применяют 75 % - ную башенную серную кислоту ( а иногда и купоросное масло) и более высокую температуру в начале экстракции. Скорость экстракции увеличивают также интенсивным перемешиванием. Процесс ведут непрерывно в батарее реакторов с мешалками - в экстракторах, расположенных каскадно и соединенных между собой перетоками. Фосфогипс отделяют на непрерывно-действующих барабанных вакуум-фильтрах и многократно промывают водой и разбавленными оборотными растворами. Фосфогипс содержит некоторое количество фосфора и может быть использован как косвенное удобрение для улучшения структуры почвы, как прямое удобрение для некоторых культур и для строительных целей. [11]
Рассмотрим в качестве примера процесс растворения металла кислотой. Если путем интенсивного перемешивания обеспечить некоторую постоянную конвекцию, то растворение металла определяется скоростью диффузии ионов водорода в диффузионном слое и может быть количественно рассчитано на основе законов диффузии. [12]
Такие условия могут быть созданы путем установления определенных значений окислительно-восстановительного потенциала раствора, концентрации окислителя и рН раствора. Величина окислительно-восстановительного потенциала раствора должна быть выше равновесного потенциала наиболее благородной структурной составляющей, а концентрация окислителя должна быть такой, чтобы поддерживать в процессе глубокого травления диффузионный контроль и, наконец, рН раствора должен быть таким, чтобы все структурные составляющие находились в активном состоянии. Поскольку химическое фрезерование связано с величиной рН раствора, то в ряде случаев оно будет зависеть и от скорости диффузии ионов водорода, особенно, если ионы водорода являются деполяризаторами. В некоторых случаях, по-видимому, представляет интерес использовать буферные растворы. [13]
При значительных количествах солей в растворе концентрация ионов водорода, находящихся в равновесии с раствором, возрастает ( цри определенном соотношении количества ионов водорода и ионов металлов в сорбированном состоянии), что приводит к увеличению градиента концентрации ионов водорода между ионитом и раствором и повышению скорости их; диффузии [ уравнение ( I, 25) ] из ионита в раствор. Ускорение процесса переноса ионов водорода в соответствии с изложенной теорией вызывает ускорение сорбции катионов. Вполне понятно поэтому, что добавление солей в раствор вызывает увеличение скорости сорбции стрептомицина. Полученные результаты позволяют также оценить те условия, когда скорость диффузии сорбируемых ионов в зерно может оказаться сравнимой и даже меньшей, чем скорость диффузии ионов водорода из зерна в раствор. [14]
Для объяснения противоречащего кривым потенциометрического титрования факта малой сорбируемости катионов ( не только больших, но и малых размеров), а также и для объяснения причин сорбируемости диполярных ионов карбоксильными смолами в Н - форме достаточно предположить, что наиболее замедленным процессом в системе сорбцион-ных процессов является не диффузия сорбируемых ионов, а диффузия десорбируемых с карбоксильных смол ионов водорода. Действительно, в соответствии с кривыми потенциоМ етр Ического титрования ( рис. 5) равновесная концентрация ионов водорода в зерне смолы должна быть ничтожно малой. В соответствии с этим становится понятным и наблюдавшееся явление [15-17] увеличения емкости по стрептомицину карбоксильных смол в Н - форме при добавлении к раствору солей натрия. Кривые погенциомет-рического титрования при этом смещаются ( рис. 5) и равновесная концентрация водорода в зернах смолы повышается, что приводит к увеличению скорости диффузии ионов водорода из зерен ионита в раствор. Кроме того, подобное явление в известной мере может быть связано и со смещением равновесия в трехкомпонентной системе сорбируемых ионов. [15]
Страницы: 1 2