Скорость - ионизация
Cтраница 2
А - константа скорости ионизации ( мин 1) в водном растворе, & H-D - константа скорости водородного обмена. [16]
Сколько-нибудь законченного расчета скорости ионизации на различных высотах не удается произвести за неимением надежных исходных данных об излучении солнечной короны, а также потому, что диссоциация молекулярных кислорода и азота на атомарные кислород и азот происходит также под действием солнечной радиации, равно как и изменение плотности и температуры воздуха в ионосферных слоях в течение суток. [17]
Ка - константы скоростей ионизации и разряда и J3 - коэффициенты переноса причем о-г / з I; f - потенциал под током; Ц - потенциал диф. [18]
 |
Структура р - я - Я - ЛПД ( а и профиль электрического поля в я-области ( б. [19] |
Вследствие сильной зависимости скорости ионизации от поля лавинное умножение в ЛПД происходит в локализованной зоне вблизи максимального значения поля. В остальной части тг-слоя, обозначенной как область дрейфа, поле слишком мало для ионизации, хотя еще достаточно велико, чтобы носители в этой области двигались с предельной скоростью дрейфа. [20]
Для объяснения увеличения скорости ионизации железа при возрастании концентрации гидроксил-ионов в щелочных растворах, в которых получен наклон тафелевской зависимости Ьа 0 04 В, и резкого уменьшения скорости ионизации железа при переходе от щелочных растворов к кислым Кабанов, Бурштейн, Фрумкин [425] предложили стадийный механизм переноса электронов при ионизации железа в щелочных растворах. [21]
В силу того что скорость ионизации дырками выше, чем электронами, показатель степени и различен; напр. [22]
В силу того что скорость ионизации дырками выше, чем электронами, показатель степени п различен; напр. [23]
В результате десорбции ингибитора скорость ионизации металла увеличивается. Небольшой максимум на кривой, обнаруживаемый вслед за этим, объясняется удалением из двойного слоя избыточных катионов металла вместе с молекулами ингибитора. При достижении стационарного значения силы тока скорости образования катионов металла и перехода их в раствор уравновешиваются. [24]
Первое слагаемое представляет собой скорость некатализируемой ионизации 1-фенилэтилхлорида; эта скорость была измерена в других реакциях и были получены сходящиеся результаты. [25]
В этом случае мерой скорости ионизации в противоположность реакции образования альдоля служит не скорость конденсации, а скорость водородного обмена. [26]
Ионизационная неустойчивость обусловлена связью скорости ионизации с пространств, распределением заряж. [27]
 |
Коивые анодной поляризации никеля в растворе 1 М НС1О4. [28] |
В пределах области пассивного состояния скорость ионизации остается независимой от потенциала. [29]
В связи с этим меняется скорость ионизации и, соответственно, концентрация заряж. Вся эта цепь процессов ведет к распространению возмущения, причем возможно чередование положит, и отрицат. [30]
Страницы: 1 2 3 4