Скорость - ионизация - водород
Cтраница 1
Скорость ионизации водорода увеличивается, а так как при этом электроны остаются на электроде, он увеличивает свой отрицательный заряд, а следовательно, и потенциал. [1]
 |
Схема устройства топливного элемента. [2] |
Скорость ионизации водорода и кислорода на электродах в низкотемпературных элементах повышается за счет применения активных катализаторов. [3]
Скорость ионизации водорода увеличивается, а так как при этом электроны остаются на электроде, последний увеличивает свой отрицательный заряд, а следовательно, и потенциал. [4]
Скорость ионизации водорода растет с увеличением поверхностной концентрации водорода, поляризации и температуры и зависит от материала электрода и рН раствора. Поляризация водородного электрода уменьшается с уменьшением плотности тока и увеличением температуры, давления водорода. Кривая зависимости поляризации от рН проходит через максимум в области рН 7, поэтому для снижения поляризации целесообразно использовать кислые или щелочные электролиты. [5]
Так как скорость ионизации водорода велика, то величина нестационарного тока определяется скоростью адсорбции с дегидрированием. Эта скорость максимальна в первой момент ( при заполнении 9R 0), а затем быстро падает, согласно уравнению ( о), по мере заполнения поверхности электрода хемосорбированными частицами. [7]
Ими найдено, что скорость обычной ионизации водорода на ртути быстрее меняется с температурой, чем скорость безактивационной ( или квазибезактивационной) электрохимической десорбции. Если считать энергию активации десорбции равной нулю за, то энергия активации ионизации при ц 0 25 в в 1 М НС1 равна 4 ккал / молъ. Таким образом, весьма вероятно, что в области безбарьерного разряда ионизация оказывается не безактивационной, а квазибезактивационной, и разряд соответственно квазибезбарьерным. [8]
Если ф-лотенциал обладает достаточно отрицательным значением, скоростью ионизации водорода в соответствии с уравнением (4.23) можно пренебречь. [9]
Вначале предполагалось, что в МЗС космические лучи могут обеспечить скорость ионизации водорода ( н 1Д7 Ю 15 с 1 и этот процесс является ответственным за образование РРЛ водорода вне областей НИ и дисперсию излучения пульсаров. [10]
Если при этом стационарный потенциал является болееотри-цательньш, чем потенциал водородного электрода, и заметно смещен в положительную сторону ш сравнению с равновесным потенциалом металла, то можно пренебречь скоростью ионизации водорода и процесса разряда ионов металла из раствора. Оба эти допущения и были сделаны в ходе предыдущего вывода. [11]
 |
Зависимость растворимости кислорода и водорода от концентрации КОН ( 1 - 3 и H SCty ( 4 при парциальных давлениях газов 101 3 кПа. [12] |
Скорость стадии (2.18) возрастает, а стадий ( 2.19 а) и (2.196) уменьшается с увеличением энергии адсорбции водорода на катализаторе, поэтому существуют оптимальные значения энергии адсорбции, при которых скорость ионизации водорода максимальна. Высокая скорость - ионизации водорода неблюдается на металлах платиновой группы, никеле, золоте. [13]
Наибольшей электрической проводимостью обладают растворы кислот и щелочей. Скорость ионизации водорода и кислорода в растворах кислот и щелочей значительно выше, чем в нейтральных растворах. Наиболее оптимальными электролитами для ТЭ, использующих чистый водород и кислород, являются водные растворы КОН благодаря - высокой электрической проводимости, каталитической активности и малой агрессивности по отношению ко многим материалам. При использовании водорода с примесями COz, а также воздуха необходима либо очистка от СО2, либо использование кислых электролитов. Пока используется первый путь. [14]
Если, далее, раствор в какой-то степени подкислен и не содержит, кроме Н - ионов, других окислительных агентов ( тщательно освобожден от растворенного кислорода), то единственным катодным процессом станет разряд Н - ионов из раствора. Тогда мы сможем пренебречь скоростью ионизации водорода, что еще больше улро етит условие стационарности, так как мы имеем лишь два электрохимических процесса: ионизацию металла и разряд Н - ионов из раствора. [15]
Страницы: 1 2