Cтраница 1
Скорость коррозии металлов в нейтральных растворах существенно зависит от концентрации растворенного в коррозионной среде кислорода, который обеспечивает протекание катодной реакции. В большинстве случаев кислород поступает из атмосферы, и скорость коррозии в соответствии с механизмом диффузионной кинетики электрохимического процесса прямо пропорциональна его концентрации. Линейная зависимость наблюдается до тех пор, пока не будет достигнута достаточно высокая концентрация кислорода, после чего поверхность металла начинает пассивироваться. Содержание кислорода в коррозионной среде зависит как от состава и концентрации солей, так и от температуры, условий перемешивания и других факторов, определяющих его растворимость в данной среде. [1]
Скорость коррозии металла зависит не только от рН, но и от ионного состава коррозионной среды. Это объясняется тем, что в многостадийном процессе коррозии наряду с электрохимическими реакциями могут быть стадии, обусловленные химическим или адсорбционным воздействием. Анодное растворение идет, как было показано Я. М. Колотыркиным, через образование комплексов металла с ионами или другими компонентами среды. [2]
Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора можно определить тю активности в нем водородных ионов. Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно 10 - 14 при 25 С. [3]
Скорость коррозии металлов зависит также от концентрации солей в растворе. На рис. 35 представлена типичная кривая зависимости скорости коррозии металлов от концентрации нейтральных солей в неподвижном электролите. [4]
Скорость коррозии металлов во влажной атмосфере в значительной степени зависит от увлажненности атмосферы. [5]
Скорость коррозии металлов также зависит от температуры электролита. В нейтральных электролитах в условиях свободного контакта с воздухом скорость коррозии металла увеличивается с повышением температуры до 80 С. При дальнейшем росте температуры, вследствие уменьшения растворимости кислорода в среде, скорость коррозии резко снижается. [6]
Скорость коррозии металла увеличивается с ростом напряжения. Поэтому на участках поверхностных дефектов, представляющих собой концентраторы напряжений, коррозия протекает быстрее, чем на остальной части поверхности. [7]
Скорость коррозии металлов и металлических сплавов оценивается весовым и глубинным показателями. [8]
Скорость коррозии металлов в электролите зависит от состава электролита, его температуры, доступа к нему воздуха и от многих других факторов. [9]
Скорость коррозии металлов с увеличением концентрации HNOg в большинстве случаев возрастает только до определенного значения концентрации, а затем начинает уменьшаться. Наибольшие скорости коррозии металлов наблюдаются при действии 20 - 40 % - ной кислоты. Снижение скорости коррозии с дальнейшим ростом концентрации кислоты объясняется пассивацией металлов, наступающей вследствие образования на поверхности металлов пленок окислов, плохо растворимых в концентрированной кислоте. [10]
Скорость коррозии металлов в нейтральных растворах существенно зависит от концентрации растворенного в коррозионной среде кислорода, который обеспечивает протекание катодной реакции. В большинстве случаев кислород поступает из атмосферы, и скорость коррозии в соответствии с механизмом диффузионной кинетики электрохимического процесса прямо пропорциональна его концентрации. Линейная зависимость наблюдается до тех пор, пока не будет достигнута достаточно высокая концентрация кислорода, после чего поверхность металла начинает пассивироваться. Содержание кислорода в коррозионной среде зависит как от состава и концентрации солей, так и от температуры, условий перемешивания и других факторов, определяющих его растворимость в данной среде. [11]
Скорость коррозии металла зависит от ряда факторов. К внутренним факторам, влияющим на скорость коррозии, относятся природа и качество металла ( состав, структура, наличие внутренних напряжений и деформаций), а также состояние поверхности. [12]
Скорость коррозии металлов принята по наиболее неблагоприятным данным при температуре агрессивной среды до 60 С, а для неметаллических материалов - при нахождении их в растворе с температурой не более 60 С. [13]
Скорость коррозии металлов в пассивном состоянии на невольно порядков меньше, чем в активном состоянии или состоянии перепассивации и в большинстве практических случаев может не приниматься во внимание. [14]
Скорость коррозии металлов в водных растворах протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных средах. Для разных металлов зависимость скорости коррозии от рН раствора различна. [15]