Скорость - коррозия - рений
Cтраница 1
 |
Катодная и анодная поляризационные кривые Re, снятые в 16 % - ном растворе NaCl при 100 С. [1] |
Скорость коррозии рения за время испытания 200 суток была практически постоянна во времени при всех исследованных концентрациях едкого кали. Таким образом, щелочи действуют на рений гораздо более активно, чем кислоты. [2]
 |
Зависимость скорости коррозии Re от концентрации HN03 при 25 С. [3] |
Зависимость скорости коррозии рения от концентрации азотной кислоты при 25 С показана на рис. 6, из которого следует, что с увеличением концентрации до 40 % скорость коррозии рения резко увеличивается. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты практически не влияет на скорость коррозии рения. На основании приведенных данных делаем заключение, что в азотной кислоте при ее концентрации 20 % и выше скорость коррозии рения на четыре порядка выше, чем в не окислительных средах. Последнее объясняется тем, что азотная кислота является активным катодным деполяризатором. [4]
 |
Коррозия Re во временив растворах H2S04 различной концентрации при 100 С. [5] |
В дистиллированной воде при 100 С скорость коррозии рения оказалась относительно очень большой. [6]
Как видно на рисунке, с увеличением концентрации скорость коррозии рения уменьшается. [7]
На рис. 2 ( кривая 4) представлена зависимость скорости коррозии рения от концентрации хлористого натрия при 100 С ( 0 8 % - ный раствор хлористого натрия имеет одинаковую концентрацию ионов хлора с 0 5 % - ным раствором соляной кислоты, 16 % - ный раствор хлористого натрия - с. [8]
Зависимость скорости коррозии рения от концентрации азотной кислоты при 25 С показана на рис. 6, из которого следует, что с увеличением концентрации до 40 % скорость коррозии рения резко увеличивается. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты практически не влияет на скорость коррозии рения. На основании приведенных данных делаем заключение, что в азотной кислоте при ее концентрации 20 % и выше скорость коррозии рения на четыре порядка выше, чем в не окислительных средах. Последнее объясняется тем, что азотная кислота является активным катодным деполяризатором. [9]
 |
Коррозия Re при 25 С в растворах Н202. [10] |
При этих потенциалах анодный процесс перехода рения в раствор в виде ионов высшей валентности протекает с большой скоростью. Со временем скорость коррозии рения в азотной кислоте несколько уменьшается. [11]
Из рисунка видно, что скорость коррозии рения относительно мало зависит от концентрации кислоты. Максимальная коррозия наблюдается в 10 % - ном растворе. [12]
Зависимость скорости коррозии рения от концентрации азотной кислоты при 25 С показана на рис. 6, из которого следует, что с увеличением концентрации до 40 % скорость коррозии рения резко увеличивается. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты практически не влияет на скорость коррозии рения. На основании приведенных данных делаем заключение, что в азотной кислоте при ее концентрации 20 % и выше скорость коррозии рения на четыре порядка выше, чем в не окислительных средах. Последнее объясняется тем, что азотная кислота является активным катодным деполяризатором. [13]
Легирование титана, хрома, некоторых сталей небольшим количеством рения существенно повышает их стойкость против коррозии. В неокислительных кислотах - НС1, H2SO4, Н3РО4, а также в дистиллированной воде при комнатной температуре скорость коррозии рения крайне мала, но возрастает с повышением температуры. Щелочная среда оказывает довольно активное воздействие. В окислительных средах - HNO3, HjO2 - рений нестоек. [14]
На рис. 2 ( кривая 4) представлена зависимость скорости коррозии рения от концентрации хлористого натрия при 100 С ( 0 8 % - ный раствор хлористого натрия имеет одинаковую концентрацию ионов хлора с 0 5 % - ным раствором соляной кислоты, 16 % - ный раствор хлористого натрия - с. Как показано на рисунке, при 100 С скорость коррозии рения в растворах хлористого натрия значительно больше, чем в растворах соляной кислоты при одинаковой концентрации в них ионов хлора. При добавке к раствору хлористого натрия соляной кислоты скорость коррозии рения уменьшается и становится приблизительно такой же, как в растворе одной соляной кислоты. [15]
Страницы: 1 2