Скорость - электрохимическая коррозия - металл
Cтраница 1
Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах солей зависит от природы растворенных ионов и их концентрации в растворе. Нейтральные водные растворы солей до определенной концентрации вызывают более сильную коррозию большинства металлов, чем дистиллированная вода. [1]
Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах электролитов очень сложно зависит от электрохимических свойств микроанодных и микрокатодных составляющих металла ( начальных электродных потенциалов, электропроводности и поляризуемости), от свойств раствора электролита и скорости диффузии деполяризатора ( в нашем случае молекул кислорода) к микрокатодным составляющим металлической поверхности. [2]
 |
Схема возникновения скачка потенциала на поверхности раздела металл-электролит. [3] |
Скорость электрохимической коррозии металлов в какой-то степени зависит также от дисперсности, распределения и отношения поверхностей микроанодных и микрокатодных составляющих металла. [4]
Скорость электрохимической коррозии металла может быть уменьшена и при его анодной поляризации, если она смещает потенциал защищаемого металла в пассивную область ( см. гл. На этом принципе основана анодная защита внешним током, при которой защищаемую конструкцию подсоединяют к положительному полюсу внешнего источника тока, а вспомогательный электрод ( катод) - к отрицательному. [5]
Как известно [43], скорость электрохимической коррозии металла определяется следующими основными факторами: эффективностью протекания катодного процесса, эффективностью протека -, ния анодного процесса и величиной омического сопротивления. Стимулирующее коррозию действие сероводорода может быть связано как с активизацией катодного или анодного процесса, так и ускорением преимущественно одного из них, зависящего главным образом от среды, в которой происходит коррозия. [6]
 |
Зависимость относительной скорости коррозии стали в воде при 310 С от РН ( добавка НС1 и NaOH. [7] |
Таким образом, для скорости электрохимической коррозии металлов в кислых растворах имеет существенное значение не только величина рН, но и природа кислоты. [8]
 |
Зависимость скорости коррозии П.| Зависимость скорости коррозии цинка дистиллированной воде от температуры. [9] |
В ряде случаев влияние температуры на скорость электрохимической коррозии металла обусловлено изменением свойств защитной пленки. Это объясняется тем, что в области температур 50 - 95 С на металле образуется зернистая, плохо пристающая к нему пленка вторичных продуктов коррозии со слабыми защитными свойствами, в то время как ниже и выше этой температурной области образуется плотная, хорошо прилегающая к металлу пленка с высокими защитными свойствами. [10]
Ингибитор адсорбируется на катодных участках и снижает скорость электрохимической коррозии металла. [11]
Температура оказывает в большинстве случаев значительное влияние на скорость электрохимической коррозии металлов, так как изменяет скорость диффузии, перенапряжение электродных процессов, степень анодной пассивности, растворимость деполяризаторов ( например, кислорода) и вторичных продуктов коррозии. [12]
Температура оказывает в большинстве случаев значительное влияние на скорость электрохимической коррозии металлов, так как изменяет скорость диффузии, перенапряжение электродных процессов, степень анодной пассивности, растворимость деполяризатора ( например, кислорода) и вторичных продуктов коррозии. [13]
 |
Схемы установ - СЛбДуЮЩИб равенства. ления электродных потенциалов металла. - r - t Т fV A а - обратимого. б - необ - l - r a l - r 2 ( ратимого. [14] |
Скорости анодных ( /) и катодных ( 7) процессов сильно влияют на величину стационарных необратимых электродных потенциалов и скорость электрохимической коррозии металлов. [15]
Страницы: 1 2